必修1學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)課件

必修1學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)知識(shí)歸納物質(zhì)的分離和提純離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)一、混合物的分離和提純分離、提純方法適用范圍分離的物質(zhì)過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液不溶固體和液體的分離從液體中分離出不溶性固體可溶性固體和液體的分離從液體中分離出可溶性溶質(zhì)沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同把溶質(zhì)提取到萃取劑中分離互不相溶、密度不同的液體混合物兩種不互溶的液體要了解以上的原因，我們應(yīng)先了解分散系。蒸餾萃取被檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于鹽酸稀鹽酸澄清石灰水產(chǎn)生氣泡（無色無味），石灰水變渾濁AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3

＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二、離子的檢驗(yàn)想一想

有ABC三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無色氣體,C中無可見現(xiàn)象.則A是__________B,是__________,C是________BaCl2K2CO3Na2SO4三、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積之間的關(guān)系C1V1=C2V2阿伏加德羅常數(shù)（NA）≈6.02×1023mol-1１mol含有約6.02×1023個(gè)粒子標(biāo)況下(00c,101KPa)的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)

1．下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．氣體摩爾體積為22.4L/mol練一練C2．下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)（

）A．1molS與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．32g

O2和32gO3所含原子數(shù)均為2NAC．在常溫常壓下，22.4LNH3所含的質(zhì)子數(shù)10NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含分子數(shù)為0.1NAB3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，0.2NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為0.4gB．4.4gCO2含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個(gè)數(shù)為0.5NAA解：n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH（aq）〕=0.1mol·L－1×0.5L=0.05molm（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）

=0.05mol×40g·mol－1=2g（aq表示某種物質(zhì)的水溶液）例題1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？例題2、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L5.9gNa2CO3一算二量三溶后冷卻

四移五洗六定再搖勻cB溶液配制1．1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物質(zhì)的量為0.1molB．SO42－的物質(zhì)的量為0.2molC．K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L－1

D.SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L－1練一練D2.玻璃棒在下列實(shí)驗(yàn)中與在溶解時(shí)的操作方法相同的是()A過濾B蒸發(fā)C測(cè)溶液pHD向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

B3．實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的()A．500mL容量瓶 B．膠頭滴管C．試管 D．托盤天平C4．小明血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3mol·L－1。這里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的()A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量濃度D5．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，實(shí)際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質(zhì)量是

（2）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）

（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是

（4）若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）

若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將

若定容時(shí)加水至凹面的最高點(diǎn)與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將

（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類二、分散系三、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫2、離子反應(yīng)的條件3、離子方程式的書寫（寫、拆、刪、查）及正誤判斷4、離子共存強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子形式，其它保留化學(xué)式四、氧化還原反應(yīng)1、定義2、表示方法：雙線橋、單線橋3、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷4、離子共存所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存（1）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+

和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存如：H+與CO32—

、SO32—、S2—（3）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如：H+與CH3COO—

、F—、OH—、ClO—；OH—

與NH4+（4）弱酸酸式根離子與H+、OH—均不能大量共存注：無色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色Fe2+

黃色Fe3+

藍(lán)色Cu2+

紫色MnO4—

酸性溶液，加H+；堿性溶液，加OH—如：H+與HCO3—OH—與HCO3—

氧化劑化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物（氧化性）同時(shí)存在