廣東省韶關市武江中學2021年高三化學月考試卷含解析

廣東省韶關市武江中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖裝置可用于A.加熱NaHCO3制CO2B.用NaCl與濃H2SO4反應制HClC.用NH4Cl跟濃NaOH溶液反應制NH3D.用Cu和稀HNO3反應制NO參考答案：D略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（

）A.Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑B.Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同C.Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物參考答案：C試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A．N3-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞Na+，故A錯誤；B．碳酸是弱酸，硝酸是強酸，二者與氫氧化鈉反應生成1mol水時放出的熱量不相等，故B錯誤；C．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，故C正確，D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故D錯誤；故選C。3.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（

）A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7D．第三周期非金屬元素對應的含氧酸酸性從左到右依次增強參考答案：B試題分析：A、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價的高低無關，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強于鋁，但鋁的最高正價高于鈉，故A錯誤；B、同主族的單核陰離子，其還原性越強，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩(wěn)定性越弱，故B正確；C、同一周期從左到右，元素的最高正化合價依次升高，但是第二周期中O、F元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D、第三周期非金屬元素對應的最高價含氧酸酸性從左到右依次增強，不是最高價含氧酸，沒有該變化規(guī)律，故D錯誤；故選B。4.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－3。下列說法正確的是()。圖K3－20－3A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中a點對應的是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化參考答案：BC略5.有機物蒽的結構簡式為，它的二溴代物的同分異構體的數(shù)目為（

）A．13B．14C．15D．16參考答案：C試題解析：

當一個溴原子取代蒽左邊苯環(huán)左側的一個氫原子時，另一個溴原子有9種不同的取代位置；當一個溴原子取代蒽左邊苯環(huán)上側的一個氫原子時，另一個溴原子有5種與前面9種均不重復的取代位置；當一個溴原子取代蒽中間苯環(huán)的一個氫原子時，另一個溴原子只有1種前面14種均不重復的取代位置；綜合以上三類情況，蒽的二溴代物的同分異構體的數(shù)目為

15種，故C符合題意。6.2012年，將在京津冀、長三角、珠三角等重點區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關說法正確的是

（

）A．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023個原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023參考答案：CPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，故在空氣中形成的不是氣溶膠，故A項錯誤；同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為3：2，故B項錯誤；1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，故D項錯誤。7.在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（

）A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于100/ρmL參考答案：A略8.下列離子方程式表達正確的是：A．過氧化鈉固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．鐵屑與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O參考答案：D9.120mL含有0．20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2．0mol/L

B．1．5mol/L

C．0．18mol/L

D．0．24mol/L參考答案：B略10.將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N參考答案：D略11.下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是（

）A．25℃和l00℃時H2O的KWB．同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量參考答案：A試題解析：

A、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH-）變大，Kw變大，故A符合題意；

B、KHCO3溶于水完全電離，只有HCO3-部分水解，而NH4HCO3溶液中HCO3-和NH4+均水解，且二者的水解相互促進，后者的c(HCO3-)較小，故B不合題意；

C、酸性：H2CO3＜CH3COOH，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越若越水解，可知水解程度：NaHCO3＞CH3COONa，因此PH值前者大于后者，故C不合題意；

D、CH3COOH和HCl均為一元酸，與NaOH反應時物質的量之比均為1：1，中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量是相等的，故D不合題意。12.下列說法中，正確的是A．向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深B．向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅C．溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應D．NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存參考答案：A試題分析：A、碘化鉀中通入氯氣會發(fā)生反應得到氯化鉀和碘單質，溶液顏色會從無色變?yōu)樽厣?，會變深，故A正確；B、氯化鉀溶液顯示中性，KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色不會變化，故B錯誤；C、溴水的氧化性比氯氣的弱，溴水與NaCl溶液混合時，不會發(fā)生置換反應，故C錯誤；D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會伴隨著水分的蒸發(fā)，不會被氧化，故無需密封保存，故D錯誤．故選A．13.工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應：NOX+NH3→N2+H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比（）A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4參考答案：A考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；有關混合物反應的計算．.專題：守恒法．分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應是氧化還原反應，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應方程式通過設未知列方程組計算；也可以根據(jù)氧化還原反應的電子守恒計算；也可以利用平均值法計算，解答：解：根據(jù)反應可知：氨氣被氧化為氮氣，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被還原為氮氣，NO～N2～2e﹣二氧化氮被還原為氮氣NO2～N2～4e﹣設一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3﹣x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質的量之比=0.75：2.25=1：3；故選A．點評：本題考查了氮氧化物的污染與防治，氧化還原反應的電子守恒，混合物的計算．14.2011年3月中旬，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)了搶購食鹽現(xiàn)象，已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，下列說法正確的是

A．KIO3中陽離子結構示意圖為

B．KIO3和NaCl都是離子化合物

C．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8︰7

D．次碘酸的結構式為：H—I—O參考答案：B略15.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－、SO、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質量為6.27g，第二次稱量沉淀質量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_________________________________________。(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式________。②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為

(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判斷的理由是__________________________________。參考答案：(1)不能確定

(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②10Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4)陰離子符號物質的量濃度(mol·L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0

(5)存在。通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和Cl－。經計算，NH的物質的量濃度為0.5mol·L－1，CO、SO的物質的量濃度分別為0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根據(jù)溶液電中性原則得K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合氣體中，a∶b＝

。參考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略18.（10分）已知2－丁烯有順、反兩種異構體，前者能量比后者高（△G°），在某反應條件下它們處于平衡，其平衡常數(shù)K平如下：

順－2－丁烯

反－2－丁烯

自由能差△G°和平衡常數(shù)K平有如下關系

△G°＝－RTlnK平＝－2.303RTlogK平式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K試

（1）求該平衡時，順反式的摩爾分數(shù)（物質的量分數(shù)）

（2）求順、反式的自由能差（請用kJ/mol表示）。（答數(shù)均取3位有效數(shù)字）參考答案：（10分）設此時順式、反式分別為x和1－x

則：

答：此時順式為23.8%，反式為76.2%

（5分）

或答：順︰反＝0.312︰1或反︰順＝3.20︰1都對

△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol

（5分）略19.(08東莞調研)（10分）二元酸H2A的電離反應如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應的數(shù)據(jù)如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl時首先與HCl反應的溶質是

，產物是

。（2）（1）中生成的產物有

mol。（3）寫出（1）中生成的產物與溶劑反應的主要平衡式：

。

（4）當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，而pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質，試計