安徽省蚌埠市2023屆高三化學(xué)第三次教學(xué)質(zhì)量檢查試題

蚌埠市2023屆高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢查考試?yán)砜凭C合化學(xué)說明：本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。總分值300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1Li－7C－12N－14O－16Al－27Cl－35.5Cu－64Pb－2077. 以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的相關(guān)結(jié)論正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A最后試管中出現(xiàn)白色沉淀有機(jī)物中含有氯原子B酸性高錳酸鉀溶液褪色濃硫酸有吸水性C最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液使酚酞由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色滴定到達(dá)終點(diǎn)DNa2SiO3溶液變渾濁非金屬性Cl＞C＞Si8. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．樹林晨曦中見到的縷縷陽光，是丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)造成的B．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的C．神舟11號(hào)飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅D．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)〞宗旨9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4含有的共用電子對(duì)數(shù)目為NAB．25℃時(shí)，pH＝1的硫酸溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NAC．常溫下，23gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為1.5NAD．將0.5molNH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4＋數(shù)目為0.5NACHCHCHCHCHCH3 A．分子式為C9H10 B．該有機(jī)物的一氯代物有5種C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．所有碳原子不可能在同一平面上放電充電放電充電V2O3＋xLiLi4V2O3，以下說法正確的選項(xiàng)是 A．放電時(shí)正極上的電極反響為：Li－e－＝Li＋B．該充電寶的凝膠介質(zhì)可用KOH水溶液代替C．充電時(shí)每生成14gLi，凝膠介質(zhì)中有2mol電子通過D．充電時(shí)電池的正極失電子后Li4V2O3會(huì)轉(zhuǎn)化為V2O312. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。以下說法正確的選項(xiàng)是A．Y、Z、W的簡單離子半徑Z＞W(wǎng)＞Y B．工業(yè)上制取Y可用電解YW3制得C．XW2中各原子均到達(dá)8電子結(jié)構(gòu) D．Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＜W13. 以下說法正確的選項(xiàng)是

A．在0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中K＋、Na＋、I－、Cl－可以大量共存B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子方程式為：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．等體積和等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NH3·H2O混合液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)===c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，那么：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)亞硫酸鈉a濃硫酸Na2SO3溶液ABC26. (14分)次硫酸氫鈉甲醛(亞硫酸鈉a濃硫酸Na2SO3溶液ABC 步驟1：利用裝置A制備SO2。

步驟2：在三頸燒瓶中(裝置如下圖)參加一定量NaHSO3和水，攪拌溶解，翻開分液漏斗活塞，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟3：將裝置B中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中參加稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反響約3h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟4：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)儀器a名稱是。檢查A裝置氣密性良好的方法是。

(2)寫出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。

(3)裝置C的作用是。

(4)①步驟3中，反響生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉外表阻止反響進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是。②冷凝管的作用是。

(5)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)復(fù)原性，且在120℃以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是。27. (15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Ph還含有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。制備流程圖如下：鉛浮渣鉛浮渣浸出15%硝酸浸出液浸出渣復(fù)分解40%硫酸濾渣母液洗滌PbSO4ⅠⅡⅢ浸出渣主要成分是銀(含少量鉛)。下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)：化學(xué)式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.9×10－51.2×10－51.6×10－8 (1)實(shí)驗(yàn)室用98%的硫酸來配制40%的硫酸溶液，能用到的玻璃儀器有(填標(biāo)號(hào))。

a．容量瓶b．錐形瓶c．燒杯d．膠頭滴管e．量筒

(2)鉛浮渣在浸出前需要先粉碎，其目的是。

(3)濾渣的主要成份是PbSO4，而不是CaSO4，原因是；；

母液可循環(huán)利用于步驟Ｉ，其溶質(zhì)主要是(填一種物質(zhì)化學(xué)式)。

(4)粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)需用Pb(NO3)2溶液屢次洗滌，以得到純潔的PbSO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其中的雜質(zhì)已經(jīng)除盡。

(5)步驟Ｉ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2＋，寫出Pb參加反響的離子方程式。

(6)PbO2有強(qiáng)氧化性，能與濃鹽酸反響生成Cl2?，F(xiàn)有23.9gPbO2與足量的濃鹽酸反響生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。28. (14分)汽車排放的尾氣中氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w。NO在空氣中存在如下反響：NO(g)＋O2(g)NO2(g)△H(1)上述反響分兩步完成，其中第一步反響①如下，寫出第二步反響②的熱化學(xué)方程式(其反響的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示)：

①2NO(g)N2O2(g)△H1＜0

②(2)在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生2NO＋O22NO2，測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如以下圖所示，前10秒內(nèi)的O2的平均生成速率為mol·L－1·s－1，該條件下反響的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為。NONO2濃度(mol/L)0.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.04505101520253035404550時(shí)間(s)電源＋－電極電極NOxO2－(3)在某溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

a．2v正(NO)＝v逆(O2) b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

c．c(NO):c(O2):c(NO2)＝2:1:2 d．混合氣體的密度保持不變

e．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 f．混合氣體的顏色保持不變

(4)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的兩步反響中，反響①的反響是一個(gè)快反響，而反響②是一個(gè)慢反響。反響體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)該反響速率變慢，結(jié)合該反響的兩步反響過程分析可能的原因(反響使用催化劑)。

(5)假設(shè)題(2)中反響體系使用了催化劑，請(qǐng)?jiān)陬}(2)的圖中畫出該反響體系反響進(jìn)程可能的曲線。

(6)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N電源＋－電極電極NOxO2－35. 【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：HH2OHOBFHFF熔化(279.2K)結(jié)晶[H3O]＋HOBFFF－Cu＋Cl－(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(2)①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填序號(hào))。

a．共價(jià)鍵b．離子鍵c．配位鍵d．氫鍵e．金屬鍵f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化。

：含F(xiàn)e2＋的溶液與KCN、氨水反響可得到化合物K3[Fe(CN)5(NH3)]。

(3)組成該配合物的各元素的電負(fù)性由大到小的順序是。(4)1mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為。

(5)KF晶體的熔點(diǎn)比KCl的熔點(diǎn)高的原因。

(6)銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的棱長為acm，那么氫化亞銅密度的計(jì)算式為ρ＝g/cm3。(用Cu＋Cl－(CH3CHO(CH3CHO)催化劑O2A(C2H4O2)PCl3CH3COClC(C8H8O3)CH3OHB()OHCOOH催化劑D()OCCH3COOCH3OOE()OO一定條件CH2OHCH2OHOHCOOHCOOHH2催化劑，△CH2COOH濃硫酸，△(1)檢驗(yàn)A中官能團(tuán)所選用的試劑為。

(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為、，E的分子式。

(3)由B生成C的反響類型為。

(4)寫出滿足以下條件的物質(zhì)C的同分異構(gòu)體(任寫一個(gè))。