河北省保定市大午中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河北省保定市大午中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.銅鋅原電池工作時，電子在電解液中從鋅電極流向銅電極B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池參考答案：A【詳解】A、銅鋅原電池中Zn為負極，電子從鋅電極沿外電路流向銅電極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅為較活潑金屬，鋅電極是負極，選項B正確；C．燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項C正確；D、手機上用的可以連續(xù)充放電的鋰離子電池屬于二次電池，選項D正確；答案選A。2.下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：DA．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性F＞Cl，則氧化性：F2＞Cl2，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Mg＞Al，則堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，金屬性K＞Na，則金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D錯誤；【點睛】（1）元素金屬性性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．（金屬的相互置換）；（2）元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。3.標準狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（

）A．體積大小:

④>③>②>①

B．原子數(shù)目:

③>①>④>②C．密度大?。?/p>

④>②>③>①

D．質(zhì)量大?。?/p>

④>③>②>①參考答案：B【Ks5u解析】①6.72LNH3物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個H2S分子的物質(zhì)的量為0.2mol，③6.4gCH4

的物質(zhì)的量為6.4/16=0.4mol，④0.5molHCl．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積④＞③＞①＞②，A錯誤；B．原子數(shù)目:

③>①>④>②,正確；C.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①NH3為17g/mol②H2S為34g/mol③CH4

為16g/mol④HCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度④>②＞①>③，錯誤；D.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以質(zhì)量④＞②＞③＞①，錯誤；選B。4.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液（此時溶液仍為不飽和溶液），則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L

參考答案：A略5.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是

參考答案：A略6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是A．非極性共價鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物內(nèi)一定存在離子鍵C．NH4Cl受熱分解只破壞了共價鍵

D．食鹽熔化破壞了離子鍵參考答案：D7.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A．

32克O2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略8.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A.C3H8O2

B.CH4

C.C2H5OH

D.C2H4參考答案：A【詳解】A.1molC3H8O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+4/4)mol=3mol；根據(jù)以上分析可知，相同物質(zhì)的量的有機物在足量氧氣中燃燒，C3H8O2消耗氧氣最多。答案選A。9.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④

B．③①②④C．③②①④

D．①②③④參考答案：C略10.根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有A．非金屬性

B．原子半徑C．單質(zhì)的氧化性

D．氫化物的穩(wěn)定性參考答案：ACD11.元素周期律是化學(xué)發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正價：F＞O＞N參考答案：D【詳解】A、元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；B.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.非金屬元素最高正價等于主族序數(shù)，但F元素沒有正價、O元素的最高正價不是+6，故D錯誤；選D。12.在通常情況下，下列氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是

A．SO2

B．O2

C．Cl2

D．NH3參考答案：B13.可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是：A．反應(yīng)停止了

B．正、逆反應(yīng)的速度均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D14.氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價)參考答案：D由圖可知，陰影部分表示的是不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，4個選項中的反應(yīng)，只有D符合。本題選D。15.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，選項A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項B錯誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項C錯誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點高于Al的熔點，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來，選項D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)該方案能否達到實驗?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗方案，操作①應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實驗?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2＋Cl２↑＋2H２O中，（1）被氧化的元素是

，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。(2)被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為

（3）、請在題中用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）Cl

MnO2

Cl２（2）1：2

.（3）（略）

略18.(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莀_____，寫出正極的電極反應(yīng)_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導(dǎo)線中通過0.05

mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________。(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B

電極，則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)，其電極反應(yīng)式為___________。②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應(yīng)式為__________；放電時每轉(zhuǎn)移3mol

電子，有_____molK2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。參考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol

(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

1

增強解析：(1)①中銅是負極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；③中鐵是負極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。當導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①實驗測得OH-定問移向B電極，則B電極是負極，因此B處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。②甲院的體積為33.6L(標準狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×80%×8＝9.6mol。(3)反應(yīng)中鋅失去電子，則原電池負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；鐵元素化合價從+6價降低到+3價，放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molK2FeO4被還原。正極反應(yīng)式為FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(O