河北省承德市市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省承德市市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)水鹽140g，則下列說(shuō)法正確的是A．電子轉(zhuǎn)移為1mol

B．生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L

C．硫酸溶液的質(zhì)量為540g

D．硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：B略2.下列四組溶液僅用所選的一種試劑（可加熱）不能區(qū)別開(kāi)的是（）選項(xiàng)所選的鑒別試劑被鑒別的一組物質(zhì)A硫酸碳酸鈉溶液、硫化鈉溶液、氯化鋇溶液、食鹽水B燒堿溶液硫酸銨溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、明礬溶液CFeCl3溶液硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸鈉溶液D水電石、大理石、硫酸銅、硫酸鎂參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與硫化氫反應(yīng)生成硫化氫，與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；B．氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成刺激性氣體，與其它物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的現(xiàn)象不同；C．FeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯；D．電石和水反應(yīng)，利用物質(zhì)的溶解性和顏色可鑒別．解答：解：A．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與硫化氫反應(yīng)生成硫化氫，與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；B．氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成刺激性氣體，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與明礬溶液反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，可鑒別，故B正確；C．FeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯，二者都不溶于水，且密度都比水大，故C錯(cuò)誤；D．電石和水反應(yīng)，大理石不溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，而硫酸鎂溶液無(wú)色，可鑒別，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及顏色反應(yīng)的現(xiàn)象作為檢驗(yàn)的突破口進(jìn)行檢驗(yàn)．3.常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①Na②NaOH

③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH－物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①C．①＞④＝③＞②

D．③＝④＞①＞②參考答案：D略4.如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）A.

A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B.

A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C.

A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D.

A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略5.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D6.X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YC.T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥參考答案：D試題分析：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故正確；②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故錯(cuò)誤；③向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，苯酚反應(yīng)，同時(shí)溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；④將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原劑，與漂白性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；⑤用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，陰極洗出紅色物質(zhì)銅，表示銅離子的氧化性比鎂離子強(qiáng)，即銅金屬活潑性比鎂弱，故正確；⑥測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高價(jià)氧化物水化物的酸性可知非金屬性為C＞Si，故正確；正確的有①⑤⑥，故選D。8.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA族元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略9.目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)（陰）離子交換膜不允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。則以下敘述錯(cuò)誤的是（

）A、NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生

B、圖中a為陰離子交換膜C、Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e→Cl2↑D、電解時(shí)往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色

參考答案：B略10.

參考答案：C略11.（2002·廣東廣西卷）22.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（）A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金剛石和重晶石C.碘和碘化鈉D.干冰和二氧化硅參考答案：A略12.固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）Ａ．NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同

Ｂ．NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵Ｃ．NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2

Ｄ．NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A13.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應(yīng)為S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（

）A．反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32－＞Cl－

D．反應(yīng)中每脫去1molCl2會(huì)生成1molSO42－參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】解析：根據(jù)得失電子相等該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)中每脫去1molCl2會(huì)生成0.5molSO42－A、B正確，D錯(cuò)誤；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，C正確。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)得失電子相等配平；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。14.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．X和Y能形成原子數(shù)比為1:1的化合物參考答案：D略15.若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是（）A.將金粉和銅粉混合

B.將牛奶加入水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴制備氧化銅

工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是

。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是

。

⑵探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是

。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：

。參考答案：⑴①加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。

受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣和一種氮肥。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級(jí)

。參考答案：（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl（2分）

（2）用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是（2分略18.化合物甲(分子式C3H6O)與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）的分子式為

。

（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為

。

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（任寫(xiě)一種）。(4）已知：

A的合成路線如下：

①試劑x不可選用

（填序號(hào)）

A.NaOH溶液

B.NaHCO3溶液

C.Na2CO3溶液

D.Na②反應(yīng)II的反應(yīng)類型為

。乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為

。

參考答案：（1）

碳碳雙鍵、羥基

。（2）

C8H8O3

。

（3）

（任寫(xiě)一種）。（4）①

B

；②

取代反應(yīng)；

Cl-CH2COOH

。③略19.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：請(qǐng)解答下列各題：（1）A的分子式是

。（2）