河北省承德市民族師專附屬中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

河北省承德市民族師專附屬中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2+參考答案：D2.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D3.

關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（）A．若僅閉合K2，鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．若僅閉合K2，炭極附近溶液變紅C．若僅閉合K1，電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極D．若僅閉合K1，鐵為陰極，炭為陽極參考答案：答案：C4.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

（

）A．①③

B．③④

C．①②

D．①④參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O參考答案：C略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.8gNH－2所含電子數(shù)為NA

B．在44g干冰中，含C＝O鍵為4NA

C．1molSiO2晶體中含有2NA個Si－O鍵D．常溫常壓下，48g臭氧所含分子數(shù)為NA參考答案：答案：D7.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Na3N+H2O→NaOH+NH3↑,

NaH+H2O→NaOH+H2↑.有關(guān)它們的敘述正確的是（

）：①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略8.下列說法正確的是

（

）

A.將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3

B.25oC時CH3COONa溶液的Kw大于100OC時CH3COONa溶液的Kw

C.100OC時,將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

D.一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小參考答案：略9.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標準狀況下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L參考答案：B略10.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是（）A．HBr

B．SO2

C．H2S

D．CO2參考答案：C考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，氣體溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，說明被溴單質(zhì)氧化生成沉淀；解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，和溴水反應(yīng)無沉淀生成，故A不符合；B、SO2溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，和溴水反應(yīng)無沉淀生成，故B不符合；C、H2S溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合；D、CO2溶于水是酸，無還原性不能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故D不符合；故選C．點評：本題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，明確具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)．11.在一個密閉容器中有CO．H2．O2共16．5g，用電火花點燃使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量的Na2O2充分吸收，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是

（

）

A．36%

B．54．5%

C．40%

D．33．3%參考答案：B略12.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略13.下列敘述中正確的是

（

）

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．共價化合物中可能不含極性鍵

D．金屬離子一定是滿足最外層2個電子或8個電子參考答案：A略14.有關(guān)化學(xué)用語正確的是A、乙烯的最簡式C2H4

B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式

D、臭氧的分子式O3參考答案：D本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的理解和掌握程度。實驗式是表示化合物中各元素原子的最簡單的整數(shù)比的式子，A不正確；結(jié)構(gòu)式是用短線表示共用電子對的圖示，B不正確；電子式應(yīng)表示出每個原子最外層的電子數(shù)，C不正確；D選項同時表示出了臭氧的組成元素和原子個數(shù)，D正確。15.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀；③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學(xué)”角度考慮的是A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案：

操作預(yù)測現(xiàn)象并做出結(jié)論甲分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸乙分別加入小塊金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是

。

（2）其中一個稍作改進就能成為可行的是

，改進方法是

。

（3）完全錯誤的是

，因為

。

（4）用98%（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，則應(yīng)用量筒量取98%的濃硫酸的體積是

mL

參考答案：答案：（1）甲、丙、戊

（2）乙

加熱

（3）丁

硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性。

（4）25.0三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡?，F(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為