湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2022年秋季高二年級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：麻城一中命題人：劉濤審題人：劉世成夏世威可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Mo-96一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)應(yīng)用中，解釋時(shí)所用知識(shí)不正確的是（）A．食品保存時(shí)加抗氧化劑?化學(xué)反應(yīng)速率 B．用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)金屬?電解C．用草木灰水清洗油污?鹽類水解 D．在牙膏中加入適量氟離子?溶解平衡2．Carolyn.R.BertozziCarolyn.R.Bertozzi，丹麥化學(xué)家MortenMeldal和美國(guó)化學(xué)家K.BarrySharpless，以表彰他們?cè)邳c(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)研究方面的貢獻(xiàn)。簡(jiǎn)單說(shuō)，點(diǎn)擊化學(xué)就像是用分子來(lái)拼樂(lè)高；利用這種技術(shù)，可以像拼插積木那樣簡(jiǎn)單高效地把小分子模塊組合到一起，合成出人們所需要的化學(xué)分子。最近我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N的說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：F>O>N>SB．S原子最高能級(jí)電子云形狀為“球形”C．電負(fù)性：F>N>O>SD．基態(tài)S原子價(jià)電子排布圖：3．氫燃料電池汽車由于具備五大優(yōu)勢(shì)：零排放、零污染、無(wú)噪音、補(bǔ)充燃料快、續(xù)航能力強(qiáng)，而備受關(guān)注。某氫燃料電池汽車的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．電極A、B采用多孔電極材料的優(yōu)點(diǎn)是能增大反應(yīng)物接觸面積B．“電池”能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以暫時(shí)存儲(chǔ)起來(lái)C．質(zhì)子通過(guò)電解質(zhì)溶液向電極B（通入O2的一極，下同）遷移D．電極B的電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?4．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，下列推斷正確的是（）A．可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃B．若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)D．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替5．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：，濃度為的下列各溶液①食醋??②石灰水??③食鹽水??④檸檬水??⑤蘇打水??⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是（）A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑥6．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）①明礬、氯化鐵晶體常用于凈水；②實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入可加快反應(yīng)速率；③向中滴加氯水，溶液顏色加深；④實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)加入少量稀鹽酸；⑤向氯化鐵中滴加KSCN，出現(xiàn)紅色；⑥與兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦溶液中全科試題免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》。A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑦ D．③⑥⑦7．下列體系中，離子可能大量共存的是（）A．使酚酞試劑顯紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、B．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH、K＋、Cl-、HCOC．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH、NOCH3COO-、Cl-D．常溫，水電離出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO8．為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y電極連接的是太陽(yáng)能電池的正極B．Z離子是OH-，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．X電極上的電極反應(yīng)式為D．電路中每轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，可向空間站供氧22.4L9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1LpH=1的稀硫酸中H+的數(shù)目為0.2NAB．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.1NAC．0.3mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目小于0.3NAD．0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、HSO、SO個(gè)數(shù)之和小于0.1NA10．周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來(lái)已久；是一種易燃的有毒氣體（燃燒熱為），可制取各種硫化物；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒和碲(52的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽(yáng)極泥（含CuSe）為原料回收，以電解強(qiáng)堿性溶液制備。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．的燃燒：???B．遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸：C．電解強(qiáng)堿性溶液的陰極反應(yīng)：D．CuSe和濃硝酸反應(yīng)：11．亞硫酰氯（）是有刺激性臭味且易水解的液體，在有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。制取原理：，其中沸點(diǎn)：105.8℃；：160℃；：77℃。實(shí)驗(yàn)室模擬制取裝置如下（部分夾持裝置省略），下列說(shuō)法不正確的是（）A．E裝置是的發(fā)生裝置，可用70%濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取B．F、I裝置的作用完全相同，都只是維持體系的干燥環(huán)境，防止水解C．G裝置應(yīng)放一支溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度，防止溫度過(guò)高等被大量蒸出D．將和混合加熱得到無(wú)水利用了水解抑制水解12．鋰電池具有廣泛應(yīng)用。用廢鋁渣（含金屬鋁、鋰鹽等）獲得電池級(jí)的一種工藝流程如圖（部分物質(zhì)已略去）：下列說(shuō)法不正確的是（）A．依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，微溶于水可以推測(cè)在水中溶解度不大B．用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)①加熱后得到濾液中的，是因?yàn)殡娮訌募ぐl(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能級(jí)時(shí)以光的形式釋放能量C．②中生成的離子方程式：D．由③推測(cè)溶解度：13．緩沖溶液體系是維持生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。配制的磷酸鹽緩沖溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取固體，在小燒杯中加10mL水溶解，靜置。步驟2：將步驟1所得溶液轉(zhuǎn)移至于容量瓶中，定容至100mL，震蕩，靜置。步驟3：取步驟2所得溶液45mL，向中滴加某濃度的NaOH溶液至，溶液體積恰為50mL。步驟4：將步驟3所得溶液分成兩等份，向其中一份滴加溶液，向另一份溶液中滴加鹽酸，充分震蕩，測(cè)得兩溶液的。的電離常數(shù)：；；。下列說(shuō)法正確的是（）A．在水溶液中的電離方程式：B．在步驟2所配溶液中存在：C．由步驟3知，在溶液中：D．從步驟4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出：與NaOH和HCl均不反應(yīng)14．一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯（C6H5Cl）和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，其反應(yīng)式為：反應(yīng)①C6H反應(yīng)②C6H5Cl+Cl反應(yīng)①和②的速率方程分別為：①v=k1?Xk為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。圖為①和②的曲線。下列說(shuō)法不正確的是（）A．若對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則B．C．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)體系中兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．欲提高產(chǎn)物中對(duì)二氯苯的比例，可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或改用選擇性更高的催化劑15．電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示（已知碳酸的電離常數(shù)）。下列說(shuō)法不正確的是（）?????A．該滴定過(guò)程無(wú)需指示劑B．b點(diǎn)溶液中存在：C．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共55分）16．（12分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素形成的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子；F元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，俗稱砒霜。(1)A的原子核外有★種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；B、C兩種元素可按原子比1:1組成一種化合物，其電子式可表示為★（用元素符號(hào)表示）。(2)D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為★。(3)E元素位于元素周期表的★區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為★。(4)F元素不可能的性質(zhì)是★（填序號(hào)）。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B．其電負(fù)性小于磷C．其原子半徑小于鍺 D．其氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于17．（14分）二十大報(bào)告提出堅(jiān)決深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。對(duì)等污染物的研究具有重要意義，請(qǐng)回答：(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。①，下，下列反應(yīng)：??則反應(yīng)★。②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點(diǎn)，下列選項(xiàng)不正確的是★。A．制備階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復(fù)雜得多B．兩種方法產(chǎn)生的氣體均需要干燥，以防止帶入水分形成酸霧，腐蝕設(shè)備C．轉(zhuǎn)化為階段，控溫500℃左右的主要原因是該溫度下催化劑活性最好D．轉(zhuǎn)化為階段，采用常壓條件而不是高壓，主要是從勒夏特列原理角度考慮的(2)不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示溫度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中T1★T2（填“>”或“<”）。若溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出活化分子相應(yīng)的變化：★。(3)SO2和碘水會(huì)發(fā)生如下兩步反應(yīng)：SO2+①一定條件下，將分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，、、的物質(zhì)的量隨的變化曲線如圖(忽略反應(yīng)前后的體積變化)。Y點(diǎn)的濃度★X點(diǎn)的濃度（填“大于”“等于”或“小于”），原因是★。②化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來(lái)測(cè)定的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：和不溶于（常用有機(jī)溶劑，密度大于水）；一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用表示，稱為分配系數(shù)），室溫條件下。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中，下層液體中。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下的平衡常數(shù)★。18．（15分）化學(xué)小組探究Cu與溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待反應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉剩余。實(shí)驗(yàn)ⅱ取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。已知：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN(1)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)ⅰ中溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因★。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的Fe2+被_______氧化假設(shè)2：在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化假設(shè)3：Cu與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)將假設(shè)1補(bǔ)充完整★。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)ⅲ實(shí)驗(yàn)ⅳ方案現(xiàn)象放置較長(zhǎng)時(shí)間，溶液顏色不變紅閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)，向右側(cè)CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液變紅。①實(shí)驗(yàn)ⅲ的目的是探究假設(shè)1是否成立，則溶液a是★。②電極材料b、c分別是★、★。③假設(shè)3不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是★。④對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅳ，從電極反應(yīng)的角度解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ中Fe3+產(chǎn)生的原因★。19．（14分）鉬酸鈉晶體Na2MoO4?2H2O是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，工業(yè)上利用鉬精礦（回答下列問(wèn)題：(1)Na2MoO4?2H2O(2)“焙燒”時(shí)空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是★。(3)堿浸”所得Na2MoO4溶液中含SO42-雜質(zhì)，其中cMoO42-=2.