第四章物質結構復習

第四章物質結構

背誦提問10min1.掌握以下概念：質量數(shù)、元素、核素、同位素2.核外電子分層排布規(guī)律3.元素周期表有多少族、多少周期，族的順序，0族元素序數(shù)4.堿金屬、鹵族元素化學性質、物理性質的遞變規(guī)律6、同周期、同主族原子半徑、金屬性、非金屬性遞變規(guī)律7.比較元素金屬性非金屬性強弱判斷依據(jù)8、如何比較微粒半徑9、如何判斷離子鍵和化學鍵10、離子化合物、共價化合物電子式的書寫

核心素養(yǎng)發(fā)展重點

宏觀辨識與微觀探析

證據(jù)推理與模型認知

科學探究與創(chuàng)新意識

能畫出1～20號元素的原子結構示意圖。能用原子結構知識解釋元素性質及其遞變規(guī)律。

構建“位”“構”“性”關系認識模型；從“各類物質的一般性質——氧化性和還原性”二維模型發(fā)展到“各類物質的相似性和遞變性”三維模型。

形成實驗探究元素性質遞變規(guī)律、比較物質性質的思路方法。一、本章知識體系物質結構元素周期律原子結構質量數(shù)(A)核外電子的分層排布及規(guī)律表征：電子結構示意圖元素周期表橫行：周期——三短四長縱列：七主八副一零核素元素核素同位素原子結構與元素的性質堿金屬元素鹵素元素周期律元素性質的周期性變化規(guī)律周期表、周期律的應用化學鍵離子鍵共價鍵電子式元素的性質元素周期表(位置)原子結構族周期原子核核外電子決定決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)體現(xiàn)七主八副一零三短四長周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外電子數(shù)＝最高正價數(shù)(氧、氟除外)主族元素的最低負價數(shù)＝8-主族序數(shù)＝8-最外電子數(shù)二、元素“位、構、性”的關系核外電子排布化合價原子半徑金屬性非金屬性周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①最外層電子數(shù)依次_______②原子半徑逐漸___________1③非金屬性逐漸___________2

B3

Al

Si非金屬4

Ge

As5金屬

SbTe6PoAt7③金屬性逐漸_____②原子半徑逐漸_____①核外電子層數(shù)依次____①核外電子層數(shù)依次_____②原子半徑逐漸_____③非金屬性逐漸_____①最外層電子數(shù)依次_____②原子半徑逐漸_____③金屬性逐漸________增多減小增強減少增大增強增多增大增強增強減少減小“同位同化性；左右遞變性；上下遞變相似性”元素金屬性強弱判斷依據(jù)：(1)根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫氣的難易程度。若置換出氫氣越容易，則金屬性越強。(2)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。堿性越強，則金屬元素的金屬性越強。(3)若金屬甲能把金屬乙從它的鹽溶液中置換出來，則甲的金屬性大于乙元素非金屬性強弱判斷的標準(1)

元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則該元素的非金屬性越強。(2)根據(jù)元素的單質與氫氣反應生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。(3)若非金屬甲能把非金屬乙從它的鹽溶液中置換出來，則甲的非金屬性大于乙三、從粒子間的相互作用來認識物質及其變化粒子間相互作用化學鍵化學反應(實質)離子鍵共價鍵認識認識極性鍵非極性鍵金屬鍵1.(2021·山東高一學業(yè)考試)A、B、C、D、E是元素周期表中前20號的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍,C是短周期中金屬性最強的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素,E與C同主族?；卮鹣铝袉栴}:(1)A在元素周期表中的位置為

;A、B非金屬性較強的是

(填元素符號)。(2)A、C簡單離子半徑較小的是

(填離子符號)。(3)C、E最高價氧化物對應水化物的堿性較弱的是

(填化學式)。(4)D、E最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為

。

答案:(1)第二周期第ⅥA族F(2)Na+(3)NaOH(4)Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O2.(2021·甘肅金昌期末)根據(jù)要求回答下列問題。①CaBr2

②H2O③NaCl④H2O2

⑤Na2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO(1)只含有離子鍵的是

(填序號,下同)。(2)含有共價鍵的離子化