高三化學(xué)模擬考試題及答案

2013年高三化學(xué)模擬考試題及答案化學(xué)一、單項選擇題7．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是ANH+、Ca2+、OH-、CO2-43

BAg+、H+、SO2-、CIO-3C.NH+、Br-、Na+、SO2-44

D.H+、C1-、Fe2+、NO-38．下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是實(shí)驗(yàn)室用堿石灰吸收SOB.NaO與水反應(yīng)制備氧氣222C.NO與水反應(yīng)制備HNOD.CO與澄清石灰水作用2532設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(N)的數(shù)值為n，下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量：H-l、O-16)AA11.2LNH所含分子數(shù)為0.5n3AImolCl與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n2A100ml1mol/L1FeCl溶液中含F(xiàn)e3+微粒的數(shù)目是0.ln3A常溫下，34gHO中H-0鍵數(shù)目為2n22A下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是將A1C1溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水A1C133在溫水瓶中加入NaCO溶液泡浸后加入鹽酸除去內(nèi)壁能CaSO234用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸將C1、HC1混合氣體通過盛有NaHCO飽和溶液的洗氣瓶除去HC123研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)琚如下，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)I中，甲電極反應(yīng)為：2H++eHT2實(shí)驗(yàn)電極甲電極乙IZnCuIIAlCu實(shí)驗(yàn)II中，H+向Al定向遷移兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大實(shí)驗(yàn)II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅

下列說法正確的是A.甲醛與苯酚反應(yīng)能形成高分子化合物B.苯能使酸性KMnO溶液褪色4乙醇和苯酚都是電解質(zhì)將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)物直接通入KMnO溶液中，以證明產(chǎn)物是乙烯4二、非選擇題(16分)共聚酯(PETG)有著優(yōu)異的光澤度、透光率和可回收再利用等特點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于CHgOH化合物I—||—*■HOCHj—CH2OHCHgOHhoh2c-^j^ch2oh(化含物H)(化合物IV)HOQHz-CH(化合物IV)(化合物III)試回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z化合物IV的分子式為?；衔颕的結(jié)構(gòu)簡式:；化合物II的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2且分子結(jié)構(gòu)中含有5個甲基，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為。合成的反應(yīng)類型為?；衔颕II可由乙烯與Br通過發(fā)生加成后，得到的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)而獲得，請寫出發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：。在一定條件下，CHOH能與碳酸乙烯酯粘發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其中產(chǎn)物之一為碳酸二甲酯［化學(xué)式為(CHO)CO，一種無毒無害的化工原料］。寫出反應(yīng)化學(xué)方32程式(不用標(biāo)反應(yīng)條)：。(16分)工業(yè)上采用乙苯與CO脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯2CHiCHifHYHz(g)+(g)=：◎(g)+CO(g)+H2O(g)其中乙苯在CO氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行2

CtJKSfljAj—+H3(g)AHs=-125Kj/iuolnh2(g)+co2(g)=co(g)+h2o(g)(1)上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為⑵①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.卩正(CO)二爲(wèi)(CO)b.c(CO)=c(CO)2c.消耗ImolCO同時生成1mo1HOd.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變222(3)在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO的起22始濃度分別為l.Omol/L和3.0mol/L,其中實(shí)驗(yàn)I在Tl。C,0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分①實(shí)驗(yàn)AJL\Lr^n-A-HI0LT.?An①實(shí)驗(yàn)AJL\Lr^n-A-HI0LT.?AnITITl1H'2A1.141E寸1lin.圖II乙苯在0-50min時的反應(yīng)速率為)%實(shí)驗(yàn)/////時問/min圖11溫焙燒一溫焙燒一鈉氧化法”回收NaCrOi等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)II可能改變條件的是圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)III中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。(4)若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為\2mollL，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將填"增大”、“減小”或“不變”)，計算此時平衡常數(shù)為32.(16分)電鍍污泥中含有Cr(OH\、化勺ZnO、50、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中

已知：水浸后溶液中存在NaCrO、NaAlO、NaZnO等物質(zhì)24222水浸后的溶液呈性(“酸”、“堿”、“中”)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式TOC\o"1-5"\h\zCr(OH)3+Na2CO3+I=Na2CrO4+—CO2+'濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、“系列操作”中為：繼續(xù)加入HSO，冷卻結(jié)晶，過濾。繼續(xù)加入HSO目2424的是。已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO2-+2H+=CrO2-+HO4272②NaCrO、NaCrO在不同溫度下的溶解度如下表22724溫度化學(xué)式20°C60C100CNaSO2419.545.342.5—1NaCrO183269415NaCrO2484115126⑸工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量HSO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式33.(16分)碘元素有“智力元素”之稱。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。操作I為灼燒，則灼燒時用盛裝海帶，操作II為水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是操作III，是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。［推測］:①以IO;形式存在；②以I-形式存在［查閱資料］:I。-具有較強(qiáng)的氧化性，1+2SO2-=21-+SO2-322346將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實(shí)驗(yàn)探究。限選試劑：3%HO溶22液、KSCN溶液、FeCC2溶液、稀硫酸序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無現(xiàn)象②往試管I中加入無現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在③往試管II中加入證明以1-形式存在2222(l)CHOlOlO4HOO⑵（3）(l)CHOlOlO4HOO⑵（3）縮聚反應(yīng)COOHtCH3C(CH3)2C(CHt,)2COOH…（每空3分，共6分）…（2分）十2NaOHCH3CH2+2NaElr（4）定量檢驗(yàn)海帶中的碘含量：取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加O.Olmol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用O.Olmol/LNaSO溶液，滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)223象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗NaSO溶223液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量?（假設(shè)操作I、II過程中碘不損失，原子量I-l27）題號789101112答案CBDBCA參考答案3O.(l6分)2分）（3分）+2ch3OH一■*洱仞+OHOHH^CQ^OCH（3分）31.+2ch3OH一■*洱仞+OHOHH^CQ^OCH（3分）31.(16分)⑴—166KJ/molc(CHCH=CH)?c(CO)?c(H)652—c(CHCHCH)?c(CO)65232(2)K=2分）BC⑶①0.012mol/（L-min）；②加入催化劑③（每空2分共6分）（4）減?。?分）；0.225（2分）32.（16分）（1）堿性（2分）(2)4Cr(OH)+4NaCO+3O中溫4NaCrO323224每空2分共4分）（每個物質(zhì)1分，配平2分，共4分）(3)Al(OH(3)Al(OH)3(2分)⑷蒸發(fā)濃縮（2分）；促進(jìn)平衡2。冬+2H+=C[O汀H2O向正反應(yīng)方向移動,TOC\o"1-5"\h\z盡可能生成更多溶解度更大的NaCrO（3分）227⑸CrO2-+8H++6e-二C