河南省商丘市回族高級中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

河南省商丘市回族高級中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.固體單質X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體Z，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（）A．反應前后的氣體質量之比一定是1：3B．兩種單質X、Y的摩爾質量之比是1：3C．在生成物Z中，X的質量分數(shù)為50%D．Z中X、Y兩元素的原子個數(shù)比為3：1參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則氣體Z的質量是反應前氣體Y質量的3倍，化學反應遵循質量守恒定律，則X的質量為B的質量的2倍，在生成物中X的質量分數(shù)為33.3%，由于不能確定X和Y的物質的量的關系，則不能確定X、Y的摩爾質量和原子個數(shù)之間的關系．解答：解：容器的體積不變，其密度是反應前氣體的3倍，m=ρM，則反應前后的氣體質量之比一定是1：3，故A正確；B．由于不能確定X和Y的物質的量的關系，則不能確定X、Y的摩爾質量和原子個數(shù)之間的關系，故B錯誤；C．氣體Z的質量是反應前氣體Y質量的3倍，化學反應遵循質量守恒定律，則X的質量為Y的質量的2倍，在生成物中X的質量分數(shù)為33.3%，故C錯誤；D．由于不能確定X、Y的物質的量的關系，則不能確定X、Y的摩爾質量和原子個數(shù)之間的關系，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)題給選項只能確定Y和Z的關系、X的質量，但不能確定固體和氣體之間物質的量關系、原子關系，題目難度中等．2.2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級的大地震，地震導致了福島第一核電站受損，泄漏出了人工放射性核素碘-131。該核素在自然界中不存在，是核裂變的產(chǎn)物之一，有放射性，而碘元素的另一種核素碘-127廣泛存在于自然界中，是穩(wěn)定碘，無放射性。下列相關說法正確的是A．碘元素的相對原子質量是131

B．131I2與127I2性質相同C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族

D．一個131I原子中含有53個質子參考答案：D略3.下列說法正確的是：A.工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B.石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C.將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D.有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成參考答案：C【詳解】A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應而制得，故D錯誤；故選C。

4.下列化學用語表達不正確的是

（

）

A．Na+的結構示意圖：

B．水分子的電子式：C．二氧化碳的結構式：O=C=O

D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42ˉ

參考答案：B略5.反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：B【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．【解答】解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應速率為平均速率，則在2min內的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯誤；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選B．6.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A.已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB.離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C.Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY參考答案：C試題分析：A。原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子，形成陰離子。由于mXa+、nYb－、Z（b+1）－簡單離子的電子層結構相同，所以m-a=n+b，因此選項A錯誤。B.對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數(shù)移動，離子半徑就越小。因此離子半徑：Z（b+1）－﹥Yb－>Xa+。錯誤。C．對于電子層結構相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子的還原性就越弱。Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－。正確。D.核電荷數(shù)Y>Z，核電荷數(shù)越大，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此穩(wěn)定性Hb+1Z一定小于HbY。錯誤。7.如果我們規(guī)定12C的相對原子質量為24，且0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾個量的數(shù)值和原來的比，沒有發(fā)生變化的是A.氣體摩爾體積

B.阿伏加德羅常數(shù)(NA)

C.摩爾質量

D.一個12C原子的質量參考答案：D【詳解】A.氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，如果我們規(guī)定12C的相對原子質量為24，且0.024kg12C的物質的量為1mol，改后物質的量變?yōu)樵瓉淼囊话?，所以改后氣體摩爾體積為原來的2倍，故錯誤；B.原來是以0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)在用0.024Kg12C中所含原子個數(shù)作為阿伏伽德羅常數(shù)，0.024Kg12C中所含的原子數(shù)是0.012Kg12C中所含原子個數(shù)的2倍，所以阿伏伽德羅常數(shù)為原阿伏伽德羅常數(shù)的2倍；C.原來的摩爾質量，實際上是指1mol物質的質量即6.02×1023個微粒所具有的質量，當作出上述規(guī)定后，1mol所含的粒子數(shù)已經(jīng)變成了原來的2倍，所以其摩爾質量也為原來的2倍；D.在規(guī)定12C的相對院子質量為24時，實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用12C質量的1/12改為1/24，但是單個碳原子的質量并沒有因此而發(fā)生改變。故選D。8.關于鈉元素，下列敘述中不正確的是：A、鈉離子與鈉原子有相同的質子數(shù)B、自然界中鈉元素只以化合態(tài)存在C、鈉原子易失一個電子，表現(xiàn)強氧化性D、不同條件下，鈉單質與氧氣反應可生成不同的氧化物參考答案：C略9.下列除去雜質的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C略10.甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關甲烷的說法正確的是A．甲烷燃燒，火焰明亮，冒黑煙B．物質的量1∶1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1molD．甲烷分子中的所有原子均滿足最外層8電子結構參考答案：C略11.在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系達到平衡，此時容器內的壓強為開始時壓強的1.6倍。下列說法正確的是高考資源網(wǎng)A前2s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/（L.S）B在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍C在平衡體系內含有N2O4

0.25mol

D平衡時N2O4的轉化率為60%參考答案：BD12.下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1參考答案：B略13.標準狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1

B．mol﹣1

C．mol﹣1

D．mol﹣1參考答案：A考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析:根據(jù)n=計算氫氣的物質的量，再根據(jù)N=nNA計算阿伏加德羅常數(shù)．解答：標準狀況下，VL的物質的量為=mol，含有氫氣分子數(shù)目為N，則：mol×NA=N，解得，NA=mol﹣1，故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．14.宏觀物質是由微粒構成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯誤的是A.食鹽是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物B.Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質中微粒間作用完全相同C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內存在極性共價鍵參考答案：BA．食鹽是離子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化學鍵為離子鍵，故A正確；B．Si與C同屬ⅣA族，但SiO2是原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵，而CO2為分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，故B錯誤；C．NaOH是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故C正確；D．H2O分子內存在極性共價鍵，而H2O分子間存在氫鍵，故D正確；答案為B。15.下列微粒中，與NH4＋的質子數(shù)和電子數(shù)都相同的是A．HF

B．H3O＋

C．Mg2+

D．OH-參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）1）為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E、①②⑤④③2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：NH4HCO3

加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）（2）操作②反應的化學反應方程式為：

，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

（可以、不可以）原因是：

（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（多選、錯選不得分）A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡參考答案：(16分，每空2分)

1）CD

2）（1）試管

（2）Na2SO4+BaCl2

==BaSO4↓

+2NaCl

不可以引進了硝酸根離子，難除去

（3）BCD

（各2分，共6分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體

②離子晶體

③金屬晶體

④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。參考答案：(1)第4周期VIII族

N≡N

O2-

(2)①、④

(3)CH4

NH3

(4)bd

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)分析：E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質分子為N2，結構式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結合H+能力較強；（4）a．單質的硬度和熔、沸點與金屬性強弱沒有關系，a錯誤；b．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．兩種元素在氯化物中化合價的高低與金屬性強弱沒有關系，c錯誤；d．金屬性越強，其單質與酸反應越劇烈，則比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度可以比較金屬性強弱，d正確。答案選bd；（5）Y的氫化物氨氣和Z的單質氧氣在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應屬于氨的催化氧化，反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)，因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。18.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．請回答：（1）寫出甲池中正極的電極反應式：

．（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極

，總反應的離子方程式為

．（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（填寫字母序號）．a(chǎn)．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法

（填“可靠”或“不可靠”）．參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）ad；（4）不可靠．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應，（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應；（3）A．原電池正負極與電解質溶液有關；B．鎂的金屬性大于鋁；C．該實驗證明說明電解質溶液性質選用選擇合適的介質，不