河南省商丘市程樓鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

河南省商丘市程樓鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達到目的的是

①

②

③

④

A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應2NO2（g）N2O2（g）平衡移動的方向B．裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應C．裝置③測定中和熱D．裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響參考答案：AB略0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：①

多加了1滴H2SO4；②

少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①

和②［H+］之比是(

)

A.10

B.50

C.5×103

D.104

參考答案：D略3.反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．單位時間里生成nmolC，同時生成1.5nmolD

B．若升高溫度最終能生成更多的C和DC．單位時間里有4nmolA消耗,同時有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6參考答案：AC4.下列8種有機物：①CH2==CH2

②

③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4

⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能團的不同可分為

A．4類

B．5類

C．6類

D．8類參考答案：C略5.25℃時，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．強堿溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應；C．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．亞硫酸根離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．在強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；D．ClO﹣、SO32﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．6.在標準狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略7.某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述中正確的是A．1mo1A最多能與4molH2發(fā)生加成反應B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2molNaOH參考答案：B略8.下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是A．判斷化合物溶解度

B．判斷化合物中元素正負價C．判斷化學鍵類型

D．判斷一種元素是金屬還是非金屬參考答案：A略9.在測定液態(tài)BrF3導電性時發(fā)現(xiàn)，20℃時導電性很強，其他實驗證實存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推測液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子是：A．Br3+，F(xiàn)—

B．BrF2+，F(xiàn)—

C．BrF2+，BrF4—

D．BrF2+，BrF32—參考答案：C10.下列說法中，正確的是(

)A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略11.．一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2m內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為

（

） A．1.2mol／(L·min) B．6mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)參考答案：C略12.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A.CuSO4

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.NaCl參考答案：B略13.C+CO22CO；ΔH1＞0，反應速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變化是

(

)

A．同時增大

B．同時減少

C．v1增大，v2減少

D．v1減少，v2增大參考答案：A略14.將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體bL(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是(

)A．質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒

B．電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒C．電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒

D．電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒參考答案：C略15.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾D．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)電石中的碳化鈣和水能完全反應

（寫方程式）使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是(

)接(

)接(

)接(

)接(

)接(

)。(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：①稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。.③在儀器6和5中注入適量水。④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中的水忽略不計)。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時,關(guān)閉活塞。正確的操作順序(用操作編號填寫)是

。(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有

雜質(zhì)。(4)若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448ml，此電石中碳化鈣的百分含量是

%。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。列式并計算反應的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每間隔4小時，A的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）18.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])19.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molC