河南省新鄉(xiāng)市新安中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市新安中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是A.鹽酸

B.氯水

C.硫酸鋅

D.氯化銅參考答案：B2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O參考答案：AD略3.主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI參考答案：BA、鎂離子比氯離子1個電子層，A錯誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，核外電子層數(shù)分別是10和36，因此陽離子比陰離子少兩個電子層，B正確；C、氯化氫是共價化合物，C錯誤；D、鈉離子比碘離子少3個電子層，D錯誤，答案選B。4.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團(tuán)B．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

參考答案：A略5.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）。①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤參考答案：C①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿反應(yīng)。6.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是

A．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：AB7.把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1

B.2：5

C.4：1

D.3：1參考答案：B設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根據(jù)方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy

2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y

y

3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑(x-y)

(x-y)

(x-y)則[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案選B。8.下列說法正確的是（

）A．C2H4與C4H8互為同系物

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．O2和O3互為同位素

D.液氯和氯氣為同一種物質(zhì)參考答案：D略9.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)⑤刻度線

⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器．【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選D．10.將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．容器中氣體密度保持不變B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D．單位時間內(nèi)，消耗amolO2的同時生成2amolSO2參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該容器體積不變、反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，則容器中密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A選；B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)前后減小，當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中的越強(qiáng)保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．單位時間內(nèi)，消耗amolO2的同時生成2amolSO2，同時消耗2amolSO2，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選A．11.下列敘述正確的是

A

純堿、燒堿均屬堿

B

CO、SO2均屬酸性氧化物C

凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D

鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子參考答案：D略12.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（）①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后殘留的銀，用稀氨水洗滌

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④參考答案：A考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；苯酚的化學(xué)性質(zhì)．分析：①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)；④氫氧化鈉能和油脂反應(yīng)．解答：解：①根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘的試管，故①正確；②苯酚易溶于酒精，殘留有苯酚的試管，可用酒精洗滌，故②正確；③銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，故③錯誤；④氫氧化鈉能和油脂反應(yīng)，從而把油脂除去，故④正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：C＞AC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略14.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D．反應(yīng)物的濃度參考答案：A15.將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A.反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性B.刺激性氣味的氣體是氨氣C.紅色固體是金屬銅D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識。NH4CuSO3中Cu為+1價，S為+4價，將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。反應(yīng)中硫酸只提供酸性環(huán)境，不參加氧化還原反應(yīng)，故A正確，不選。酸性條件下不生成氨氣，由離子方程式可知生成氣體為二氧化硫，故B錯，選B。生成紅色固體為銅，故C正確，不選。反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)離子方程式可知，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確，不選。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質(zhì)。(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是______(用化學(xué)方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是________。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。(3)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_______。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是______，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在________。④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_______(填代號)。參考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

離子鍵、共價鍵

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，壓強(qiáng)減小，硝酸銀溶液進(jìn)入B中；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氨氣氧化為氮?dú)?，根?jù)氯化銨是還原產(chǎn)物判斷；（3）①根據(jù)裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；②氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；③根據(jù)銨根的性質(zhì)解答；④根據(jù)D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。詳解：（1）先打開旋塞①，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，由于壓強(qiáng)減小，因此硝酸銀溶液進(jìn)入B中，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之一，為氮?dú)?，因此反?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是氯化銨，其中的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）①要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是Na2O2。②C裝置中發(fā)生氨的催化氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反應(yīng)中氨氣是過量的，氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，因此反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是NH4＋，銨根能與堿反應(yīng)生成氨氣，則明這種離子的存在的實(shí)驗(yàn)是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NH4＋。④D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進(jìn)入C裝置。則a、導(dǎo)管口沒有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯誤；b、氨氣首先進(jìn)入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯誤；d、進(jìn)氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯誤，答案選b。點(diǎn)睛：最后一問的判斷是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，明確防倒吸的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸，在加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，一般操作為先拆去導(dǎo)管后再移去酒精燈，在有多個加熱裝置的復(fù)雜實(shí)驗(yàn)中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置。常見防倒吸裝置如下圖所示：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.