河南省開封市賀村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省開封市賀村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用于“點豆腐”的氯化鎂結(jié)晶水合物化學(xué)式為MgCl2?nH2O。取1g此晶體溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，得到1.41g氯化銀，則n值是

A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C2.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是

A．甲烷的燃燒屬于吸熱反應(yīng)

B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略3.向m

g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b

L．向反應(yīng)后的溶液中加入c

mol/L氫氧化鉀溶液V

mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n

g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p

g．則下列關(guān)系不正確的是（）A.

c=1000b/11.2V?

B.

p=m+Vc/125??

C.

n=m+17Vc

D.

5/3m＜p＜17/9m參考答案：C4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（

）。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略5.儀器名稱為“量筒”的是()

參考答案：CA為圓底燒瓶，B為分液漏斗，C為量筒，D為研缽，答案選C。6.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．天然氣

B.水煤氣

C．坑氣

D．沼氣參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中，只有一種氣體的是

(

)

A．木炭和濃硫酸共熱

B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)

C．足量的銅加入一定量的濃硝酸中

D．Na2O2加入少量的氯化銨溶液中參考答案：B8.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變藍(lán)色B．溶液先變藍(lán)色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生參考答案：B考點：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，并且Na2O2具有強氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答．解答：解：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有氣泡產(chǎn)生，過氧化鈉過量，且有強氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變?yōu)闊o色．故選B．點評：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉能使紫色溶液褪色的性質(zhì)．9.下列除雜的實驗過程不正確的是（）A．除去CO2中少量CO：通過灼熱的CuO后收集氣體B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳；B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能；C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl；D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．【解答】解：A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳，則通過灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，不能除雜，故C錯誤；D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故選C．10.氨氣(NH3)是十分重要的化學(xué)物質(zhì)，下列反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)氧化性的是A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl

B.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C.HCl+NH3=NH4Cl

D.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O參考答案：BA.在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故A錯誤；B.該反應(yīng)中NH3中的氫元素化合價從+1價降低到0價，NH3是氧化劑，故B正確；C.在該反應(yīng)中，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵，在解題時要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價升高，NH3是還原劑，而C項中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。11.配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是()A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C略12.下列離子方程式，錯誤的是A．鈉投入水中：Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O參考答案：AC13.下列實驗操作正確的是：A．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管B．蒸餾自來水時，冷凝水從下口進(jìn)，從上口出C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時攪拌參考答案：B略14.下列遞變規(guī)律正確的是

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A略15.鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（

）A、只有還原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、還原性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_________。根據(jù)上題結(jié)論，推測質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%H2SO4的物質(zhì)的量為（

）A.等于9.2mol·L－1

B.大于9.2mol·L－1

C.小于9.2mol·L－1

D.不能肯定（2）欲配制250mL1mol·L－1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的體積_________。（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線（4）由于錯誤操作,使所配制溶液濃度偏高的是

(填寫編號)。

A．用量筒量取一定量液體時,仰視液面讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗

參考答案：（1）

18.4mol·L-1

，

C

；（2）

13.6mL

；（3）

ADECBHGF

；（4）

ＡＣＨ

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．參考答案：(1)0.1mol

1120

(2)小于

(3)18mol/L解析：本題考查化學(xué)計算，（1）發(fā)生的反應(yīng)是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因為硫酸是過量的，因此根據(jù)銅進(jìn)行計算，消耗硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/64mol=0.1mol，產(chǎn)生V(SO2)=3.2×22.4×1000/22.4mL=1120mL；（2）硫酸不足，銅過量，因此根據(jù)硫酸進(jìn)行計算，被還原硫酸的物質(zhì)的量為50×10－3×a/2mol=0.025amol，但銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，轉(zhuǎn)化成稀硫酸，反應(yīng)停止，即被還原的稀硫酸的物質(zhì)的量小于0.025amol；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸一部分起酸性，一部分作氧化劑，因此根據(jù)硫元素守恒，n(H2SO4)=mol=(＋)mol=0.9mol，因此c(H2SO4)=0.9/（50×10－3）mol·L－1=18mol·L－1。18.將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?/p>

色，得到的是

。用此分散系進(jìn)行實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通

直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色

，這表明Fe(OH)3膠粒帶

，這種現(xiàn)象稱為

。參考答