河南省新鄉(xiāng)市荊鄉(xiāng)回民中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市荊鄉(xiāng)回民中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列處理方法錯誤的是(

)A．一些有機溶劑極易被引燃，使用時必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙烯氣體時，必須先檢驗乙烯氣體的純度C．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人參考答案：C略2.鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種（）A．5、3

B．3、5

C．10、8

D．8、8參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體．（2）確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子．（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．（4）對于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．分子式為C5H12O的醇，可看作羥基取代氯代烴中氯原子．解答：解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況．分子式為C5H12O的醇，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)可看作C5H11Cl中的氯原子被羥基取代，故C5H12O的醇也為8種，故選：D．點評：本題考查氯代物和醇類的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．利用烴基取代氯原子進(jìn)行醇類異構(gòu)判斷，比書寫戊醇的同分異構(gòu)體容易．3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略4.下列藥物及其類別的對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．胃得樂（主要成分為碳酸鎂）——抗酸藥

B．復(fù)方氫氧化鋁——抗生素

C．阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

D．磺胺類藥物——合成抗菌藥參考答案：B5.下列分子或離子在無色透明的溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、SO32-、HClO

B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O

D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-參考答案：C略6.在a

LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b

mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c

molNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略7.對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得下列有關(guān)說法不正確的是A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B．上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

D．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)參考答案：D略8.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略9.按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K參考答案：B略10.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（

）A.達(dá)平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③B.熱量關(guān)系：a一定等于bC.①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②D.①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：AA．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當(dāng)于①平衡后增大壓強，平衡逆向移動，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小，即達(dá)平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③，故A正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與①相同，平衡時達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，故B錯誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②，故C錯誤；D.該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。11.下列有關(guān)晶體的說法中正確的是

A.氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞

B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略12.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

C．右圖是某有機物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸

D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略13.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量堿性蛋白酶以去除衣服中的汗?jié)n、血漬及人體排放的蛋白質(zhì)。下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是①棉織品

②毛織品

③腈綸織品

④蠶絲織品

⑤滌綸織品

⑥錦綸織品A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③④⑥參考答案：B略14.以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況，測得結(jié)果偏低的是①用酚酞作指示劑

②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗④讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

⑤用于取待測液的移液管未用待測液潤洗

(

)⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液A、①③④

B、②③⑥

C、②⑥

D、④⑤⑥參考答案：D略15.具有一個醇羥基的有機物甲與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(5分)取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料。如下圖:試管①中放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸。試管②的底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸。試管③中先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸(趕出原來溶解在蒸餾水中的空氣)的蒸餾水浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸。試管④中放入一根鐵釘,注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸。試管⑤中放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片。試管⑥中放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況,試回答以下問題。(1)其中試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。

(2)其中試管內(nèi)形成原電池。

(3)其中試管內(nèi)的鐵釘作負(fù)極,發(fā)生腐蝕。

(4)由鐵釘被腐蝕的情況可知,引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是。

參考答案：(1)②③⑤(2)①④⑤⑥(3)①④⑥電化學(xué)(4)水、空氣、電解質(zhì)溶液和存在不活潑金屬雜質(zhì)解析：由于②和③兩支試管不具備構(gòu)成原電池的條件,不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以暫時未被腐蝕。而試管⑤盡管具備構(gòu)成原電池的條件,但鋅比鐵活潑,鋅在原電池中作負(fù)極,鐵作正極得到保護(hù),所以鐵也暫時未被腐蝕。引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是:水、空氣、電解質(zhì)溶液和比鐵活潑性弱的材料。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖所示，回答下列問題：（1）產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時，產(chǎn)生H2的電極應(yīng)與電源的

極連接，陽極反應(yīng)式為

，電解總反應(yīng)的離子方程式為

____。（3）若電解池中生成3.36LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上在反應(yīng)池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為___________mol。參考答案：（10分）（1）H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl或H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+（2分）（2）負(fù)（2分）

2Fe2+—2e-2Fe3+（2分）

2Fe2++2H+2Fe3++H2↑（2分）（3）0.15（2分）18.（6分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應(yīng)中的還原劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成