選修4 專題1 化學反應與能量變化 考點二燃燒熱、中和熱、能源-(帶答案解析)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第=page88頁，總=sectionpages88頁答案第=page77頁，總=sectionpages88頁絕密★啟用前選修4專題1化學反應與能量變化考點二燃燒熱、中和熱、能源試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：120分鐘；命題人：xxx題號一總分得分注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題（共10題）1.下列說法不正確的是(?)?A.化學變化一定伴隨能量變化，有能量變化的過程不一定是化學變化B.甲烷燃燒時，化學能完全轉(zhuǎn)化為熱能C.植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能D.舊化學鍵斷裂所吸收的能量大于新化學鍵形成所放出的能量時，該反應為吸熱反應2.下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是(?)?A.鋅錳堿性電池B.硅太陽能電池C.氫燃料電池D.銀鋅紐扣電池A.A? B.B? C.C? D.D?3.下列說法正確的是(?)?A.強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱B.1molC?完全燃燒放熱383.3kJ?，其熱化學方程為：?C+O2C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol??H2OD.表示中和熱的離子方程式為：?H+(aq)?+OH-4.關(guān)于能源的敘述正確的是(?)?A.植物通過光合作用將?CO2?B.氫氣屬于理想的二次能源，可以尋找催化劑使水分解，同時釋放能量C.化石燃料屬于一次能源，屬于不可再生能源，屬于來自太陽的能源D.大力開發(fā)豐富的煤炭資源，將煤進行氣化處理提高煤的利用率，可減少對石油的依賴5.在下列各說法中，正確的是(?)?A.△H?>?0?表示放熱反應，△H?<?0?表示吸熱反應B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C.1?mol??H2S?O4?與1?mol?Ba(?OH)D.1?mol??H2?與0.5?mol??O2?反應放出的熱就是?H6.下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是(?)?A.?H2(g)?+ClB.?CH4(g)?+2OC.?2H2(g)?+OD.CO(g)+?12?O7.已知?2SO2(g)?+?O2(g)???2SO3(g)?A.該反應是吸熱反應B.?SO2?燃燒熱為?196.64kJ?molC.在容器中充入?1molSO2?和?0.5molO2?充分反應，熱變化為D.當有?NA?個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，熱變化為49.16kJ8.已知?H+(aq)?+OH-(aq)?=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol?，向50mL?2mol/L?的NaOH?溶液中加入1mol/L?的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關(guān)系如下圖所示(?不考慮熱量的散失A.醋酸(?CHB.鹽酸C.草酸(HOOC-COOH)?D.硫酸9.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是(?)?A.中和熱△H=-57.3??kJ?mol-1?，則?H2S?O4?和B.?H2(g)?的燃燒熱是-285.8??kJ?mol-1?，則?2H2C.化合反應都是放熱反應D.98%?的濃硫酸和NaOH?溶液反應生成1mol?液態(tài)水時，反應熱△H?<?-57.3??kJ?mol-110.倫敦奧運火炬彩用的是環(huán)保型燃料--丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為?C3?H8+?5O2?A.火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能B.所有的燃燒反應都會釋放熱量C.1?mol??C3?H8?和5?mol??O2?所具有的總能量大于3?mol??CO2?和4?D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料參考答案及解析一、單選題1.【答案】B?【解析】解：A.?化學反應伴隨物質(zhì)變化的同時一定伴隨能量變化，伴隨能量變化的過程未必是化學變化，如水的三態(tài)變化過程有能量變化，屬于物理變化，故A正確；B.甲烷燃燒時，會發(fā)光、發(fā)熱，化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故B錯誤；C.植物進行光合作用制造有機物，儲存能量，植物中的能量來源于太陽能(?或光能)?，故C正確；D.舊化學鍵斷裂所吸收的能量高于新化學鍵形成所放出的能量時發(fā)生吸熱反應，放熱反應是舊化學鍵斷裂所吸收的能量低于新化學鍵形成所放出的能量，故D正確；故選：B?。A.化學反應伴隨物質(zhì)變化的同時一定伴隨能量變化，但是有的物理變化過程也是伴隨能量變化的；B.燃燒時發(fā)光、放熱；C.植物在光合作用中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化，植物的光合作用是將光能(?太陽能)?轉(zhuǎn)化為化學能；D.化學反應實質(zhì)是斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量。本題考查了化學反應與能量，涉及學生反應物、產(chǎn)物具有的能量大小和反應的吸放熱之間的關(guān)系、吸放熱過程和物理變化、化學變化之間的關(guān)系等知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大。2.【答案】B?【解析】解：A.?鋅錳堿性電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；B.硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C.氫燃料電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；D.銀鋅紐扣電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；所以B?能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同，故選B．A.鋅錳堿性電池為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；B.硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C.氫燃料電池為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；D.銀鋅紐扣電池是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式，注意一般原電池原理都是將化學能轉(zhuǎn)化成電能，比較簡單．3.【答案】C?【解析】解：A.?中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol?水放出的熱量，若是濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應過程中除中和熱還有溶解熱，不是中和熱，故A錯誤；B.熱化學方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標注，1molC?完全燃燒放熱383.3kJ?，其熱化學方程為：C(s)?+O2C.中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol?水放出的熱量，在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成?1molH2OD.中和反應是放熱反應，反應焓變?yōu)樨撝?，表示中和熱的離子方程式為：?H+(aq)?+OH-(aq)=故選C。本題考查了中和熱、燃燒熱概念實質(zhì)，熱化學方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。4.【答案】C?【解析】解：A.?植物通過光合作用將?CO2?B.氫氣屬于理想的二次能源，可以尋找催化劑使水分解，分解反應是吸收能量，故B錯誤；C.化石燃料屬于化石能源，是不可再生的，屬于一次能源，屬于來自太陽的能源，故C正確；D.煤炭資源是不可再生的能源，大力開發(fā)豐富的煤炭資源，不利于可持續(xù)發(fā)展，故D錯誤；故選C．A.?CO2?B.水分解產(chǎn)生氫氣時要吸收能量；C.煤、石油、天然氣屬于化石能源，是不可再生的；D.煤炭資源是不可再生的能源；本題考查了新能源的開發(fā)利用，注意理論與實際相結(jié)合，題目難度不大．5.【答案】B?【解析】解：A?、放熱反應的焓變小于0?，吸熱反應的焓變大于0?，故△H?>?0?表示吸熱反應，△H?<?0?表示放熱反應，故A錯誤；B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，故B正確；C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol?水時所放出的熱量，而1mol?硫酸和1mol?氫氧化鋇反應時生成了2mol?水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；D、燃燒熱是指在101K?時，1mol?可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol?氫氣和0.5mol?氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤．故選B．A、放熱反應的焓變小于0?，吸熱反應的焓變大于0?；B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)；C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol?水時所放出的熱量；D、燃燒熱是指在101K?時，1mol?可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)．本題考查了中和熱、燃燒熱的概念以及熱化學方程式中計量數(shù)的含義，難度不大．6.【答案】D?【解析】解：A.?燃燒熱表示1mol?可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，HCl?不是氧化物，故不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B.?H2O?的狀態(tài)為氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的氧化物，所以△HC.?H2?化學計量數(shù)為2?，所以△H?D.CO?系數(shù)為1?，生成產(chǎn)物為二氧化碳，為穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的定義，所以△H?代表燃燒熱，故D正確；故選：D?．燃燒熱表示1mol?可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol?，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，理解此概念是應注意：可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol?；生成的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．7.【答案】D?【解析】本題主要考查的是放熱反應與吸熱反應，難度不大，掌握可逆反應的特點以及燃燒熱的定義是解決本題的關(guān)鍵。A.由熱化學反應方程式得出此反應的熱效應小于0?，即為放熱反應，故A錯誤；B.反應中可燃物的物質(zhì)的量為2mol?，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C.此反應為可逆反應，熱效應的含義是完全反應放出的熱量，故在容器中充入?1molSO2?和?0.5molO2?充分反應，熱變化小于98.32kJD.反應?2SO2(g)?+O2(g)??2SO3(g)?；△H=?-196.64kJ?mol-1?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol?故選D。8.【答案】C?【解析】解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：?H+(aq)?十?OH-(aq)?=H2O?；△H=?一57.3kJ/mol?，50mL2mol/L?的NaOH?故選C．稀的強酸與強堿生成?1molH2O本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大．9.【答案】D?【解析】解：A?、?H2S?O4?和Ba(?OH)B、正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應，?H2(g)?的燃燒熱是?285.8kJ?mol-1?，則?2H2O(l)?=2H2(g)C、大多數(shù)化合反應是放熱反應，例如二氧化碳與碳反應生成一氧化碳為吸熱反應，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH?溶液完全反應生成1mol?水時放出的熱量包括中和熱和溶解熱，故大于57.3?kJ?，則反應熱△H?<?-57.3??kJ?mol-1?故選：D?。A、?H2S?O4?B、燃燒熱是1mol?純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應，液態(tài)水轉(zhuǎn)變成氣態(tài)水要吸熱；C、大多數(shù)化合反應是放熱反應；D、濃硫酸稀釋放出大量的熱．本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，和應用條件，注意中和反應過程中的其他形式的能量變化，題目較簡單．10.【答案】A?【解析】解：A.?火炬燃燒時，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光.?所以火炬燃燒時，化學能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能.?故A錯誤；B.燃燒反應是指：混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程，故B正確；C.根據(jù)能量守恒定律，如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊?/p>