1高二高考原電池電解池專題

．．．．．．充電．．．．．．．．．．充電．．．．．一、選擇題：1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)的描述不正確是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A．+2e→H

B2H→C．－2e→D．4OH－4e→2H3．電解質(zhì)溶液，插入兩支惰性電極通流電一時(shí)間，溶液的pH>a則該電解質(zhì)能是（）A．B．H．AgNOD．NaSO4．銅片和鋅片用導(dǎo)連接后插入稀硫酸中，鋅片是

A．陰極B．正極

．陽(yáng)極

D．負(fù)極5．用鉑電極（惰性電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H和O的是A．稀NaOH溶液

BHCl液．酸性MgSO溶液

D．酸性AgNO溶液6．在原電池和電解的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)7在外界提供相同電量的條件Cu

或Ag分別按Cu

→或AgAg在極上放電其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出的質(zhì)量為（）A．B.6.48gC.3.24g8某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解

飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A．a(chǎn)為正，為負(fù)極；NaClO和．a(chǎn)為負(fù)極，b正極；NaClO和．a(chǎn)為陽(yáng)極，為陰極；HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和10．江蘇)用惰性電極實(shí)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH

，故溶液pH減?。娊饬蛩徕c溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．(03海)右圖是電解溶液的裝置，其中、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)、為正極B．為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過程中、d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變12．春季理綜家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是A．+2H＝4Fe(OH)↓B．O+O＝↓C2HO+O＝４OHD．Fe3e＝Fe

13．廣東)鎳鎘（Ni—）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)+2Ni(OH)放電由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A．Cd(OH)

B．Ni(OH)

．CdD．14(04江蘇)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+Mn(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO(s)+HO(1)+2e

=MnO(s)+2OH．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極．外電路中每通過0.2mol子，鋅的質(zhì)量理論上減小15．(04天津綜下圖氫氧燃料池原示意圖，的提示，下列敘不正確的是-1-

18．（）18．A．a(chǎn)電極負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－2HO+O．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置16．廣東)用惰性電極實(shí)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH

，故溶液pH減?。娊饬蛩徕c溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為17(99全國(guó))氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大

B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化．電池充電時(shí)，氫元素被還原D．電池放電時(shí)，是負(fù)極(2014·萊蕪期末)用鉑作電極解某種溶液，通電一段時(shí)間后，溶液的小，并且在陽(yáng)極上得到0.56L體，在陰極上得到1.12L氣體(兩種氣體均在相同條件下測(cè)定。由此可知該溶液可能是()A．稀鹽酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸D．

b19．下列關(guān)于銅極的敘述A．銅鋅原電池中銅是正極

正確的是（）B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

D．電解稀硫酸制H、時(shí)銅作陽(yáng)極-2-

與水分子結(jié)合生成與水分子結(jié)合生成1案】C【解析】A、D都構(gòu)成了原電池，現(xiàn)象描述正確。銅在金屬活動(dòng)順序表中排在鐵之后，不能置換鐵。2案】C【解析】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，主要是吸氧腐蝕，負(fù)極鐵原子失去個(gè)電子生成鐵2價(jià)子鐵過量，不能生成鐵3價(jià)極O得到電子形成O

。3案】A【解析】A、BD都是電解水，但變化不同：A高，B低，D不變。是放氧生酸型，PH下。4案】D5案】A、C6案】B、C【解析】原電池是直流電源，工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是用電器，工作時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極稱作陰極，得到負(fù)極流來(lái)的電子發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連的電極稱作陽(yáng)極，需給出電子經(jīng)導(dǎo)線流回電源的正極爾發(fā)生氧化反應(yīng)。7案】B【解析】n（Cu＝

g/

＝0.03moln（－）＝0.03mol由電子守恒，n（）＝0.03mol所以8案】B

m（Ag）0.03mol×108g/mol＝6.48g【解析氯氣充分與NaOH反應(yīng)器的下部生成氯氣極電源的正極相連生成H和NaOH，是陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連；氯氣與的反應(yīng)為：Cl+2NaOH9案】D【解析】根據(jù)電子守恒+1價(jià)的銀和汞在陰極得到的電子應(yīng)該相等，則生成的銀和汞的物質(zhì)的量也應(yīng)相等，所A錯(cuò)兩個(gè)電解池的陽(yáng)極都發(fā)生4OH

－4e=O↑+2H的反應(yīng)所以錯(cuò)因（AgNO硝酸亞汞＝說(shuō)明1mol硝酸亞汞中有2mol的+1價(jià)汞，所以C，D正確。10案】D【解析】A、B是電解水的三種情況：A，電解含氧酸，水分后，酸濃度增大，c（H）增大，溶液PH下；B電解堿溶液水分解后溶液濃度增大（OH增大PH上升C電解活潑金的含氧酸鹽水分解后雖然SO的濃度增大，但c（)與（OH)仍相等，所以變。11案】C【解析】由物理知識(shí)：電流從電源的正極流出，經(jīng)外電路回到電源的正極，而電子流動(dòng)方向恰好相反。12案】D【解析】金屬在作為電極參與電極反應(yīng)時(shí)，總是“過量”的，所以鐵在電極反應(yīng)中不能生價(jià)AB、的反應(yīng)恰好是鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的變化（再加－2e注：B是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的總反應(yīng)。13案】C

＝Fe就全了【解析】對(duì)于可逆電池：電池充電是將電能變?yōu)榛瘜W(xué)能，是電解池的原理。電池放電是將儲(chǔ)存的化學(xué)能變?yōu)殡娔芗丛姵氐墓ぷ髟怼?4案】C【解析】原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A、對(duì)，錯(cuò)。原電池的電極反應(yīng)的書寫：先確定簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)，如本題，負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e＝，另一極的電極反應(yīng)則從總反應(yīng)中減去前面確定的電極反應(yīng)，如本題：(s)+MnO(s)－)負(fù)極反應(yīng)：Zn

－

2e

==

-3-

—————————————————正極反應(yīng)：

2MnO+HO+2e+MnO

所以B。注：燃料電池的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)一般是正極反應(yīng)：+2H－4e=4OH15案】B【解析】燃料電池的一般情況是燃料一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)則要注意是酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境：酸性環(huán)境：原電池中，正極發(fā)生還原反