廣東省揭陽市2023年高三模擬測試化學試題及答案

揭陽市2023年高三模擬測試化學本試題共8頁，考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1．答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準確，將條形碼準確粘貼在條形碼粘貼處。2．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3．答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y束后，請將本試題及答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56Ni59Se79一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國是陶瓷的故鄉(xiāng)，中國傳統陶瓷藝術的發(fā)展無疑是輝煌的。下列瑰寶中主要成分不是陶瓷的為（）名稱刻花鵝頸瓶人面魚紋彩陶盆唐獸首瑪瑙杯青花瓷中華瑰寶選項ABCD2．科技發(fā)展迅猛離不開材料的不斷更新和優(yōu)化。下列說法正確的是（）A．制作火箭所使用的材料均為鋼鐵B．新型電池的電極材料石墨烯屬于有機高分子化合物C．天宮二號衛(wèi)星所使用的高性能計算機芯片含有硅單質D．新型餐具聚乳酸（聚2-羥基丙酸）的結構為3．科學家利用金納米顆粒催化分解為和S，化學方程式為。下列說法正確的是（）A．的電子式為 B．的結構示意圖為C．Au與Cu同族，均屬于d區(qū)元素 D．硫化氫的球棍模型為4．化學創(chuàng)造美好生活，下列物質用途與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項物質用途化學知識A二氧化硫用作紅酒防腐劑溶于水顯弱酸性B乙炔用于金屬切割與焊接燃燒放出大量熱C碳酸氫鈉用作面團膨松劑受熱分解會產生D鐵觸媒用作合成氨的催化劑催化劑可以提高反應速率5．環(huán)戊二烯（a）與丙烯醛（b）通過Diels-Alder反應制得雙環(huán)[2,2,1]-5-庚烯-2-醛（c），反應如圖所示。下列說法正確的是（）A．a分子所有原子均可共平面B．a分子通過縮合聚合反應合成有機高分子C．b分子中的共價鍵個數N（σ鍵）∶N（π鍵）D．酸性高錳酸鉀溶液能將c分子氧化成6．實驗室用濃硫酸、NaBr固體、1-丙醇混合加熱反應一段時間后制備純凈的1-溴丙烷。蒸餾得到粗產品，粗產品中加入適量10%溶液后分液，再次蒸餾得純凈的產品。此過程中沒有用到的化學儀器是（）ABCD7．某實驗小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗氯氣的性質。實驗過程中，下列說法正確的是（）A．參與反應的HCl全部被氧化為B．發(fā)生的所有反應均是氧化還原反應C．觀察到淀粉-KI試紙變藍，說明具有氧化性D．濕潤的pH試紙變紅，干燥的pH試紙不變色8．從海水中提取金屬鎂，主要步驟如圖所示：下列說法正確的是（）A．試劑A和試劑B的物質類別都屬于堿B．在溶液C中加入可以檢驗氯離子C．操作Ⅱ需要在干燥的HCl氣流中進行D．操作Ⅲ過程中需要加入還原劑9．亞硝酸（）是一種弱酸，常溫條件下，其電離平衡常數為。下列說法不正確的是（）A．0.1mol·L的水溶液中：B．向0.1mol·L水溶液加少量水，的值增大C．0.2mol·L溶液與0.1mol·LNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性D．0.1mol·L溶液中離子濃度大小關系：10．以黃鐵礦（主要成分為）為原料生產硫酸的簡要過程如圖a所示，的立方晶胞如圖b所示。代表阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（）A．的空間結構為平面三角形B．1mol的中含有的電子數為C．的立方晶胞中，緊鄰的陰離子個數為8D．1molFeS2完全反應生成和，有11mol電子發(fā)生轉移11．如圖所示，將純鋅片和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是（）A．直接將a、b接通，能觀察到碳棒上有氣泡冒出B．直接將a、b接通，為了保護鋅片，將碳棒換成鐵片，屬于犧牲陽極保護法C．電源正極接a、負極接b，電解質換成硫酸銅，鋅片有銅析出D．電源負極接a、正極接b，密封裝置并通電一段時間后電解質溶液具有一定的漂白性12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最簡單氫化物是堿性氣體，Y元素的原子最外層電子排布為，Z元素的最高正價為+3，W是同周期元素中電負性最大的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：X<YB．Y的氫化物為離子化合物C．X、Z、W三種元素的相對位置如右圖所示D．Z、W的簡單離子均不影響水的電離平衡13．向恒容密閉容器中充入物質的量之比為1∶3的和，發(fā)生反應，反應相同時間，體系中甲醇的百分含量（a）和溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的 B．反應速率：C．容器內總壓強p： D．化學平衡常數K：14．如圖為常見物質的化合價與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R，下列有關離子方程式的說法錯誤的是（）A．若R為Na，則X→Z的離子方程式一定是B．若R為Al，則Y→W的離子方程式一定是C．若R為Fe，則W→Z的離子方程式可以是D．若R為Mg，則Y→W的離子方程式可以是15．C-H鍵活化是有機反應中的“圣杯”，圖中表示在Pt-Ru金屬團簇上氣態(tài)轉化為HCHO的部分反應路徑，Ⅰ代表第x個中間產物，TS代表第x個過渡態(tài)。下列說法正確的是（）A．該過程中整個體系放熱，而且熵增B．生成最穩(wěn)定產物的反應能壘為48.6kJ·molC．在生成Ⅰ-3產物的兩個過渡態(tài)中，都有C-H鍵的斷裂D．分子脫去的兩個H原子都吸附在Pt上更穩(wěn)定16．近期，科學家研發(fā)出了一種新型鋁電池。該電池電極分別為鋁和硒，熔鹽電解質由氯化鈉（NaCl）、氯化鉀（KCD）和氯化鋁（）組成（如圖所示）。其中，電池放電過程中會形成，放電總反應的離子方程式為．下列說法錯誤的是（）A．充電時，電極Al為陰極B．放電時，Al電極附近的陰離子濃度降低C．放電時，電路中每轉移1mol電子，理論上正極質量增加9gD．充電時，陽極的電極反應式為二、非選擇題：本題共4小題，共56分全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》。17．（14分）氨的工業(yè)化生產，極大解決了世界糧食短缺問題，為人類的生存和發(fā)展提供了巨大的幫助。隨著社會發(fā)展、科技進步，氨的性質與作用也越來越引起人們的重視。（1）液氨和水相似，能發(fā)生自偶電離（水的自偶電離為），請寫出純氨自偶電離的電離方程式：______。氨的沸點較低，且容易液化，資料顯示，利用該性質可以將氨用作______。（2）某同學在實驗室簡單地制備少量的氨，下列裝置或操作不恰當的是______（填字母）。A． B． C． D．（3）氨的水溶液呈弱堿性。某實驗小組做實驗時發(fā)現：鋁和強堿溶液反應可以生成氫氣，將強堿溶液改為稀氨水時，則觀察不到明顯的實驗現象。實驗小組為了探究鋁與氨水是否能發(fā)生反應，查閱資料得知以下信息：Ⅰ．鋁與堿溶液的反應可以分成兩步進行：第一步為，第二步為。Ⅱ．氫氧化鋁難溶于水，易覆蓋在鋁片的表面阻止鋁與水的反應。該小組通過改變外部條件，測得單位時間產生的氣體體積與反應時間的關系如圖甲、乙所示：注：a——鋁片與28%的氨水，b——鋁粉與28%的氨水，c——鋁片與10%的氨水，d——鋁粉與10%的氨水。實驗證明，鋁確實可以和氨水發(fā)生反應，且鋁的形態(tài)在______（填“常溫”或“加熱”）條件下對反應的影響比較大。①圖乙中，b曲線第25S后生成氫氣的速率減小的原因可能是__________________。②上述實驗表明，Al與氨水的反應速率和在氨水中的溶解有關，反應為。常溫下，該反應的平衡常數______（已知：常溫下，，）③稀溶液中各離子濃度的相對大小為____________。18．（14分）石油重整是重要的化工過程，其中會大量使用鎳鉬氧化物催化劑，催化劑報廢以后含有多種重金屬，屬于危險廢物。為了保護環(huán)境，工業(yè)上可采用如圖工藝流程回收鎳和鉬：已知：廢催化劑中主要含有、NiO、、、，其中只有NiO與在高溫時不與反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為_____________。（2）一種NiO晶體的立方晶胞結構（，）如圖甲所示，已知最近且相鄰的Ni原子間距為m納米，則該晶體的密度為________g·cm。（3）焙燒時，廢催化劑與反應形成一系列新的可溶性鈉鹽，最主要目的是________；其中與焙燒時的反應方程式是________________________。（4）在焙燒、浸出的過程中，科研人員研究了焙燒時間與浸出液中鉬的浸出比例，關系如圖乙所示：在烘焙時間超過1h以后，鉬的浸出比例反而下降，可能的原因是________________。（5）在制備的過程中，假設硫酸酸化浸出渣以后，溶液里面的金屬陽離子濃度都為0.01mol·L，加入NaOH時，pH應控制在_______。部分氫氧化物沉淀的pH氫氧化物開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH（殘留離子濃度小于mol·L）沉淀開始溶解時的pH沉淀完全溶解時的pH初始濃度[]1mol·L0.01mol·L1.52.34.114-3.34.05.27.810.86.77.79.5--（6）廢催化劑回收利用前，測得其中Ni的質量分數為w%，假設使用ag廢催化劑最終可以得到bg固體，則工藝流程中Ni的回收利用率是______（列出表達式即可）。19．（14分）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫只發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ。反應如下：反應Ⅰ．kJ·mol反應Ⅱ，kJ·mol回答下列問題：（1）反應Ⅲ．的______kJ·mol；若在一定溫度下容積固定的密閉容器中進行該反應，則可以同時提高CO平衡轉化率和化學反應速率的措施是______。（2）某研究小組模擬工業(yè)生產，利用甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫。向容積為2L的恒容密閉容器中，投人物質的量相等的甲烷和水蒸氣。①若在℃條件下，反應達到平衡時的轉化率為70%，則平衡時容器內的壓強與起始壓強之比為______（填最簡整數比）。②若甲烷和水蒸氣的物質的量均為1mol，反應10min后體系到達①中的平衡狀態(tài)，則0~10min內的化學反應速率為____________。③為了能夠提高一定時間內甲烷的轉化率，同時提高反應Ⅰ的選擇性，可以改變的條件是______。④其他條件相同時，在不同催化劑（A、B、C）作用下，反應相同時之間，的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點______（填“是”或“不是”）化學平衡狀態(tài)。（3）在恒溫、恒壓（總壓為po）條件下，若甲烷和水蒸氣的物質的量均為1mol，反應達平衡時，的轉化率為a，的物質的量為bmol，則反應Ⅰ的平衡常數______（用含a、b、的式子表示，為分壓平衡常數）。20．（14分）苯巴比妥（F）是我國化學家近期合成的一種能抗擊新冠病毒的新型藥物，其合成路線如圖所示：（1）有機物A的名稱為______；有機物A、J（）、K（）三種物質中酸性最強的是______（填“A”“J”或“K”）。（2）B+G→C的副產物分子式為，其結構簡式是______。有機物C的含氧官能團名稱為____________。（3）下列說法正確的是______。A．有機物D易溶于水B．有機物E存在順反異構體C．有機物F的氮原子雜化類型為D．有機物G的名稱為二乙酸乙二酯（4）寫出D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式：____________。（5）化合物N與B是同分異構體，則符合以下條件的N有______種。①能使溶液顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的取代基數目為2個。其中不含有手性碳原子且核磁共振氫譜只有5組的同分異構體為____________。（6）以1，2-二溴乙烷（）、乙醇、尿素（）為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_______________。揭陽市2023年普通高中高三級教學質量測試答案及評分標準（參考）化學一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。12345678CCDACACC910111213141516ACDBDBBD二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）（1）（2分）制冷劑（1分）（2）C（2分）（3）常溫（1分）①銨根離子濃度增大，抑制的電離，濃度減?。?分）②（3分）③（3分）18．（14分）（1）（