高考化學(xué) 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積知識研習(xí) 新人教

第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用精選ppt精選ppt課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。了解物質(zhì)的量在定量研究中的

重要作用。2.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)

量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含

義，并能進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計算(混合氣體

的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)?？键c展示1.各種物理量之間的換算。2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義及應(yīng)用。精選ppt一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量(1)定義：用_____kg_______中所含原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒的多少的物理量。(2)符號：__。(3)單位：____，簡稱___，用____表示。(4)注意：物質(zhì)的量只適用于描述_____、____、____、____等微粒子，不能描述宏觀概念。0.01212C原子n摩爾摩mol原子分子離子電子精選ppt[想一想1]“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的質(zhì)量”相同嗎？提示：不同。①物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量是兩個不同的物理量，其物理意義不同。②兩者單位不同，物質(zhì)的量的單位為摩爾，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為克或千克。精選ppt2．阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：把含有__________個粒子的任何粒子集體計量為1mol，_______________叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號：___。(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為：_______。[想一想2]阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？提示：不相同。原因是NA是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，即12g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。6.02×10236.02×1023mol－1NA精選ppt3．摩爾質(zhì)量(1)概念：_____________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號：___。(3)單位：g/mol或kg/mol。(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的____________________相等。(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n＝______。單位物質(zhì)的量M相對原子(或分子)質(zhì)量精選ppt二、氣體摩爾體積(1)定義：一定_____和_____下，1mol任何氣體所占有的體積，用___表示。(2)單位：______和______。(3)數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為____。(4)氣體摩爾體積(Vm)與氣體體積(V)，氣體的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系為：n＝_______。(5)注意：①氣體摩爾體積的大小，與氣體所處的_____和_____有關(guān)，故在用22.4L/mol時一定要注意是不是在_________下；②氣體摩爾體積不僅適用于純凈的氣體，還適用于混合氣體。溫度壓強VmL/molm3/mol22.4溫度壓強標(biāo)準(zhǔn)狀況精選ppt[想一想3]22.4L氣體是1mol嗎？提示：不一定。因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。精選ppt考點一氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)1．標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm＝22.4L·mol－1的理解及應(yīng)用(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol。(2)“任何氣體”是指氣體的成分可以是單一氣體，也可以是混合氣體（如H2和O2等）。(即時鞏固解析為教師用書獨有)精選ppt2.應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)（NA）時注意的問題(1)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)，如溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol溴的體積不是22.4L。同樣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，碳原子數(shù)大于4的烴類在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)等。(2)注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如11.2LH2

的分子數(shù)未必是0.5NA。(3)注意物質(zhì)的組成，如Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比等。(4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol。精選ppt(5)注意物質(zhì)的存在形式不同，其離子的種類和數(shù)目也不同，如NaHCO3

晶體中只有HCO3-和Na+，而其溶液中還會因為HCO3-的電離產(chǎn)生少量CO32-，由于HCO3-的水解產(chǎn)生少量H2CO3；NaHSO4晶體中或熔融狀態(tài)下存在HSO4-和Na+,1molNaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2mol，離子數(shù)目為2NA，而1molNaHSO4溶于水電離出的離子的物質(zhì)的量為3mol，離子數(shù)目為3NA。(6)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目，如D2O、T2O、18O2等。(7)注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、CO2等。精選ppt(8)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與堿溶液的反應(yīng)，Cu或Fe分別與S、Cl2的反應(yīng)，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的電解。(10)注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。精選ppt靈犀一點：①應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時，應(yīng)明確研究對象的結(jié)構(gòu)。②正確理解阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念，把物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、粒子數(shù)等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷。精選ppt【案例1】(2011·江蘇化學(xué))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (

)A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA精選ppt【解析】解答本題時應(yīng)注意常見有機物的結(jié)構(gòu)、常見氧化還原反應(yīng)的原理，使用22.4L·mol－1時要注意看清條件。A項，1個甲醇分子中含3個碳?xì)滏I，1mol甲醇中含3mol碳?xì)滏I，A項錯誤；B項，缺少溶液的體積，無法計算，B項錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用22.4L·mol－1進(jìn)行計算，C項錯誤；D項，過氧化鈉與水反應(yīng)，每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，D項正確?！敬鸢浮緿精選ppt【規(guī)律技巧】以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知識點：①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子的計算；③正確表示一定物質(zhì)的量某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。⑤考查弱離子的水解對微粒數(shù)目的影響。精選ppt【即時鞏固1】下列說法正確的是 (

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCCl4的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥精選ppt【解析】①中6.02×1023個分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積不一定是22.4L，因為這1mol分子不一定是氣體。②中沒有指明氣體所處狀況，因此，0.5molH2的體積不一定是11.2L。③中的CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。④中N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28gN2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L。氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L·mol－1，⑤錯誤?！敬鸢浮緽精選ppt考點二阿伏加德羅定律及其推論1．內(nèi)容在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2．阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的有關(guān)推論(可通過pV＝nRT導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比精選ppt相同條件結(jié)論公式語言敘述T、V相同溫度與體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比n、p相同物質(zhì)的量與壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比n、T相同物質(zhì)的量與溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比T、p相同同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量，下同)成正比精選ppt相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p、V相同同溫同壓下，體積相同的氣體，其相對分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比T、p、m相同同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與體積成反比T、V、m相同同溫同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與壓強成反比精選ppt【案例2】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 (

)A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強、同體積的N2O和CO2精選ppt【解析】因為N2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量也相同，分子個數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項正確；同溫度、同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，B選項中沒有提到壓強，所以分子個數(shù)不一定相等，B項錯誤；體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個數(shù)不相等，C項錯誤；同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，所以兩種