人教版高中化學選修四化學高二第四章第一節(jié)原電池同步練習

高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作人教版化學高二選修4第四章第一節(jié)原電池同步練習一、選擇題下列對原電池的分析不正確的是（）由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e=A13+由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+答案：D解析：解答：A.該原電池中，Al易失電子作負極，負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al-3e-=Al3+，所以A正確；B.該原電池中，Al易失電子作負極，負極上Al失電子和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，所以B正確；C.該原電池中，Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Cu易失電子作負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，所以C正確；D.該原電池中，Al易失電子作負極，電極反應式為Al-3e-=Al3+,所以D錯誤；所以選D.分析：本題考查電極反應式的書寫，明確原電池原理及正負極的判斷方法是解本題關鍵，注意BC中正負極的判斷，B中Mg不反應、C中Al不反應，注意：不能比較金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：①2H2+4OH-+4e-=4H2O,②O2+2H2O+4e-=4OH-當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）1.8molB.3.6molC.100molD.200mol答案：Dm1800g解析：解答：1.8L水的質(zhì)量為1800g，水的物質(zhì)的量為n===100mol,M18g/mol負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O①正極：O2+2H2O+4e-=4OH-②①+②得：2H+O=2HO轉(zhuǎn)移電子2mol4mol100mol200mol所以選D.分析：本題考查了常見化學電源及氧化還原反應的有關計算，電極反應式相加即得電池反應式（必須得失電子數(shù)相同時才可相加）.將鋅棒和鐵棒按圖示方式插入CuSO4溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對該裝置的說法正確的是（）A.將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B.電子由鐵棒流出C.鋅為正極D.電池反應為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：D解析：解答：A.該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故A錯誤；該裝置中Zn易失電子作負極、Fe作正極，電子從負極Zn沿導線流向正極Fe,所以電子從鋅棒流出，故B錯誤；C.Zn易失電子作負極，故C錯誤；D.該裝置電池反應式與鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應方程式相同，為Zn+CuSO4—ZnSO4+Cu,故D正確；故選D.分析：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，再結合正負極上發(fā)生的反應及電子流向分析解答，知道原電池正負極的判斷方法.氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液.電極反應如下:2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-.據(jù)此作出判斷，下列說法中不正確的是（）O2在正極發(fā)生還原反應電池總反應為2H2+O2=2H2O反應時負極附近pH增大氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池答案：C解析：解答：A、由電極反應式可知，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，所以A正確；B、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，總反應為2H2+O2—2H2O,所以B正確；C、根據(jù)負極反應：2H2+4OH-+4e-=4H2O，消耗氫氧根離子，所以反應時負極附近pH減小，所以C錯誤；D、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，屬于環(huán)境友好電池，且能量轉(zhuǎn)化率高，所以D正確.所以選C.分析：本題考查原電池的組成以及工作原理，注意電極反應式以及能量的轉(zhuǎn)換形式.將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列針對該裝罝的說法，正確的是（）碳棒是正極該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒該裝置的總反應為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu答案：A解析：解答：A.Fe易失電子作負極、C作正極，故A正確；B.該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故B錯誤；C.該裝置中Fe易失電子作負極、C作正極，電流由碳棒流出經(jīng)過電流計流向鐵片，故C錯誤；D.該裝置電池反應式與Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應方程式相同為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯誤；故選A.分析：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，再結合正負極上發(fā)生的反應及電子流向分析解答，知道原電池正負極的判斷方法.根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（）

2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)答案：C解析：解答：原電池中活潑性較強的為負極，活潑性較弱的為正極，依據(jù)圖中原電池裝置可知金屬單質(zhì)的活潑性順序為：Cd>Co>Ag,A.反應中Cd為還原劑，Ag為還原產(chǎn)物，所以還原性Cd>Ag符合題意，所以A正確；B.反應中Cd為還原劑，Co為還原產(chǎn)物，所以還原性Cd>Co符合題意，所以B正確；C.反應中Ag為還原劑，Cd為還原產(chǎn)物，所以還原性Ag>Cd不符合題意，所以C錯誤；D.反應中Co為還原劑，Ag為還原產(chǎn)物，所以還原性Co>Ag符合題意，所以D正確；所以選C.分析：本題以原電池為載體考查了還原劑還原性強弱的判斷，明確原電池工作原理和氧化還原反應強弱規(guī)律是解題關鍵.下列反應不可能是原電池反應的是()Fe+2H+=Fe2++H2fBH++OH-=也0C.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+答案：B解析：解答：A、屬于氧化還原反應，能作為原電池工作時發(fā)生的反應，所以A錯誤；B、不屬于氧化還原反應，能作為原電池工作時發(fā)生的反應，所以B正確；C、屬于氧化還原反應，能作為原電池工作時發(fā)生的反應，所以C錯誤；D、屬于氧化還原反應，能作為原電池(燃料電池)工作時發(fā)生的反應，所以D錯誤；所以選B.分析：本題考查學生電化學中有關氧化還原反應的概念知識，注重基礎知識的考查.分析如圖所示的四個裝置，結論正確的是()

(2)<3>(4(2)<3>(4)A.(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極(2)中Mg作正極，電極反應式為6H20+6e-=60H-+3H2f四個裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2f答案：B解析：解答：A.(2)中Mg不與NaOH溶液反應，Mg作負極，(3)中因為常溫下，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，Cu作負極，所以A錯誤；B.當NaOH是電解質(zhì)溶液時，Al作負極(Mg不與NaOH溶液反應)，Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2f所以B正確；C.(4)中正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，沒有氣泡產(chǎn)生,所以C錯誤；D.(4)中Cu作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，所以D錯誤?所以選B.分析：本題考查原電池的正、負極的判斷及電極反應式的書寫，電解質(zhì)溶液不同，導致兩極發(fā)生改變，考查學生知識的變遷能力和靈活應變能力.9?下列裝置中能構成原電池的是(A圖右邊是鐵，B、C、D圖右邊都是鋅)()銅A丄鋅B.稀硫酸C.稀硫酸D.銅A丄鋅B.稀硫酸C.稀硫酸D.鋅答案：C解析：解答：A、沒有形成閉合回路，不能形成原電池；B、兩個電極一樣，不能形成原電池；C、鋅為負極，銅為正極，電解質(zhì)為稀硫酸，可發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應，符合原電池的構成條件，能形成原電池反應；D、酒精溶液不導電，不能形成原電池；故選C.分析：本題考查了原電池的構成條件，為高頻考點，側重于學生的基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可.

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca（OH）2,溶液呈堿性.根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間.此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O—Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（）裝置中電流方向由Cu經(jīng)導線到Ag2O測量原理示意圖中，Ag2O為負極負極的電極反應式為：2Cu+2OH--2e—Cu2O+H2O電池工作時，OH-向正極移動答案：C解析：解答：A、該原電池中，銅作負極，氧化銀作正極，電流從正極氧化銀流向負極銅，所以A錯誤.B、在總反應中Ag2O作氧化劑，氧化劑在原電池中作正極，所以B錯誤；C、原電池的負極銅失電子和氫氧根離子反應生成氧化銅和水，所以C正確；D、電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該流向負極，所以D錯誤，所以選C.分析：本題考查了新型化學電源的工作原理，易錯C選項，會根據(jù)離子共存的條件分析生成物的化學式.C.電子由鐵電極流出，碳棒上沒有氣泡某原電池裝置圖如圖所示，有關該原電池的說法正確的是（C.電子由鐵電極流出，碳棒上沒有氣泡H+在溶液中定向流向鐵該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能答案：C解析：解答：A.碳棒上氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；B.H+在溶液中定向流向正極碳棒，故B錯誤；C.電子從鐵棒沿導線流向碳棒，故C正確；D.該裝置是原電池，是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤?故選C.

分析：本題考查了原電池和電解池原理，電極反應式的書寫是學習的難點.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e—Zn°+H2Ag2O+H2O+2e---2e—Zn°+H2負極，被氧化B.正極，被還原C.負極，被還原D.正極，被氧化答案：B解析：解答：根據(jù)化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原.所以選B.分析：本題考查原電池知識，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理.某化學興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池(如圖)下列說法中正確的是電流計電流計—段時間后，鋅片質(zhì)量會變小銅片上發(fā)生氧化反應電子由銅片通過導線流向鋅鋅電極是該電池的正極答案：A解析：解答：A、鋅在原電池中做負極失電子溶解，鋅片質(zhì)量會變小，所以A正確；B、銅做正極發(fā)生還原反應，所以B錯誤；C、原電池中電子從負極流出沿導線到正極，即從鋅流向銅，所以C錯誤；D、鋅電極是該電池的負極，所以D錯誤；所以選A.分析：本題考查了原電池的工作原理，電極名稱、電極判斷，電極反應，根本依據(jù)是氧化還原反應的判斷，負極發(fā)生氧化反應.14.8.某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應不符合的原電池是()A?銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池答案：答案：B答案：答案：B答案：答案：A答案：C解析：解答：A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故A正確；B、鐵的活潑性大于石墨，鐵作負極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，故C錯誤.D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為Fe（N03）3，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故D正確；故選C.分析：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電.電池負極反應為（）A.H2+2OH-=2H2O+2e-BO2+4H++4e-=2H2OC.H2-2e-=2H+D.O2+2H2O+4e-=4OH-答案：C解析：解答：氫氧燃料電池中，負極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上通入氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應，酸性介質(zhì)中，負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為H2-2e-=2H+，正極上氧化劑氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，所以選C.分析：本題考查燃料電池電極反應式的書寫，為高考高頻點，燃料電池中負極上燃料失電子、正極上氧化劑得電子，常見燃料電池介質(zhì)類型有：酸性介質(zhì)、堿性介質(zhì)、熔融氧化物介質(zhì)、熔融碳酸鹽介質(zhì).

5.有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（）解析：解答：A.原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，故A正確；B.取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；C.Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-—Cu,析出Cu，故C錯誤；D.Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-—Cu,析出Cu附著在Cu電極上，故銅片質(zhì)量增加，故D錯誤，故選A.A.A.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液C?銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.反應前后銅片質(zhì)量不改變分析：本題考查原電池的工作原理，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，學習中注意相關知識的把握.做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無毒的錫，但食用時開啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應正確的是（）A.負極Sn-2e—Sn2+B.正極Fe-2e—Fe2+C.正極2H2O+O2-2ef4OH-D.負極Fe-2e^Fe2+答案：D解析：解答：Fe、Sn和電解質(zhì)溶液易構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Sn作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，負極反應式為Fe-2efFe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，正極反應式為2H2O+O2+4ef4OH-,所以選D.分析：本題考查電極反應式的書寫，側重考查原電池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，要結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為學習難點.工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）圖］圖2圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是02圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu-2e—Cu2+由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極答案：答案：CI還原解析：解答：A.圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；B.圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅為負極，鉻電極為正極,負極發(fā)生Cu-2e—Cu2+,故B正確；C.由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強,故C錯誤；D.圖1中，電子由Cr經(jīng)導線流向Cu，圖2中電子由Cu極經(jīng)導線流向Cr,故D錯誤.故選B.分析：本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法.如圖所示實驗中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊.在每次輪流實驗時，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）.下列說法中正確的是（）金屬電子流動方向電壓AA—Cu+0.78BCu—B-2.15CC—Cu+1.35D+0.30金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu—DA金屬可能是最強的還原劑B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅B金屬可能是最強的還原劑答案：C解析解答:A、金屬A與Cu形成的電壓為+,說明金屬D比Cu活潑，電子流動方向為A—Cu，所以A錯誤；B、電壓值越大，金屬的活潑性越強，金屬的還原性越強，因此最強的還原劑為金屬C,所以B錯誤；C、電壓為-,說明Cu比金屬B活潑，因此金屬B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅，所以C正確；D、B金屬對應的電壓最小，說明B金屬是還原性最弱的金屬，所以D錯誤；所以選C.

分析：本題考查常見金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學腐蝕及防護，注意把握原電池的工作原理，注意加強對數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng).20?原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）原電池中溶液能電離出自由移動的離子有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移答案：D解析：解答：原電池中，外電路中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極；內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，所以電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因.故選D.分析：本題考查了原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，明確只有在閉合回路中才可能產(chǎn)生電流.二、非選擇題在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液.鋅為—極，電極上發(fā)生的是—反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為—，銅為—極，電極反應式是—.答案：負|氧化IZn-2e-=Zn2+|正ICu2++2e-=Cu解析：解答：銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應為，Cu2++2e-=Cu,所以答案為：負；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu.分析：本題考查原電池的工作原理，注意正負極的判斷和電極反應式的書寫.請觀察如圖裝置，回答下列問題：h2so4（1）負極是—，發(fā)生—反應（填氧化或還原）答案：ZnI氧化（2）正極是—，發(fā)生—反應（填氧化或還原）

正極的電極反應式：.答案：2H++2e-=H2解析：解答：(1)電極材料為C和Zn,Zn較活潑，作原電池的負極，失去電子而被氧化，所以答案為：Zn；氧化；(2)C為該原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應，所以答案為：C；還原；(3)該原電池工作時，正極反應為2H++2e-=H2，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，所以答案為：2H++2e-=H2.分析：本題考查原電池的組成和工作原理，注意基礎知識的積累.Cu-C/FeCl3原電池中負極負極反應式：正極反應式：.答案：CuICu-2e-=Cu2+IFe3++e-=Fe2+解析：解答：該原電池反應式為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Cu易失電子作負極，C作正極,負極上Cu失電子生成銅離子進入溶液，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+,所以答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+.分析：本題考查電極反應式的書寫，為高考高頻點，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,注意結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應式.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol?L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol?L-1的NaOHnJ-nJ-溶液中，如圖所示.甲中SO42-移向—極(填“鋁片"或“鎂片”).寫出甲中正極的電極反應.答案：鎂片I2H++2e-=H2f乙中負極為，總反應的離子方程式：.此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為—.答案：鋁片|2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2TI3：1(3)上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法傾可靠'或不可靠”).如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方(如可靠，此空可不填).答案：不可靠在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極解析：解答：(1)鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，原電池中陰離子向負極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2仁故答案為：鎂片；2H++2e-=H2仁(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總的電極反應式為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f，氧化劑是水，還原劑是鋁，而1mol的水電離產(chǎn)生1mol的氫離子，1mol的氫離子得到1mol的電子，而1mol的轉(zhuǎn)移3m