河北省新樂市第一中學2015-2016高中化學41無機非金屬材料的主角-硅課后練習新人教版必修1

4.1無機非金屬資料的主角-硅限時：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題3分，共39分。)1．以下說法不正確的選項是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反響SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化劑C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體，熔點高、硬度大D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不可以用玻璃瓶來盛裝氫氟酸2．能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是()A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不可以與水直接反響生成硅酸B．在高溫條件下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反響：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔點比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀積淀，所生成的H2SiO3漸漸聚合而形成硅酸溶膠3.由以下實驗事實得出的結(jié)論正確的選項是()A．由SiO2不可以與水反響生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色積淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2可與NaOH溶液反響，也可與氫氟酸反響，可知SiO2為兩性氧化物4．證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A．加入過度的鹽酸，察看能否有氣泡冒出B．加入過度的燒堿溶液，察看能否有固體溶解C．加熱至高溫，察看能否有氣泡冒出，能否有硅酸鈣生成D．先加過度的鹽酸攪拌，察看能否有不溶物節(jié)余及氣泡出現(xiàn)；如有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其能否溶解5．將過度的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。最后溶液中有白色積淀析出的是()A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④6．下表各組物質(zhì)中，知足以下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)變關(guān)系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2HSiO327．對于工業(yè)制金剛砂的反響：SiO2＋3CSiC＋2CO↑，以下說法正確的選項是()A．SiO2是氧化劑，C為復原劑B．碳的復原性比硅強C．氧化劑和復原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molSiO2參加反響時，轉(zhuǎn)移4mol電子8．以下對于SiO2性質(zhì)的說法錯誤的選項是()A．與強堿反響：SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O，盛放堿性藥品的試劑瓶不可以用玻璃塞B．與氫氟酸反響：SiO2＋4HF===SiF↑＋2H2O，可用來雕琢玻璃C．高溫下與堿性氧化物反響：SiO2＋CaOCaSiO3，可用來做石英坩堝D．與水反響：SiO2＋H2O===H2SiO3，擁有酸性氧化物的通性9．以下應(yīng)用與二氧化硅的性質(zhì)沒關(guān)的是()A．氫氟酸不可以用玻璃瓶盛裝B．實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C．可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃D．硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體10．試管中加入3～5mLNa2SiO3飽和溶液，滴入2～3滴酚酞試液，再用膠頭滴管逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，至紅色變淺并靠近消逝停止，以下解說錯誤的選項是()A．發(fā)生的反響為Na2SiO3＋2HCl===HSiO3↓＋2NaClB．滴加酚酞呈紅色，說明硅酸鈉溶液呈堿性C．鹽酸的酸性比硅酸強D．鹽酸的酸性比硅酸弱11．以下說法正確的選項是()A．SiO2是酸性氧化物，它能夠與強堿反響，但不可以與所有的酸反響高溫B．依據(jù)反響SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的強C．CO2通入硅酸鈉溶液中能夠制得硅酸2D．CO2與SiO2均可溶于水生成相應(yīng)的酸12．以下對于二氧化硅的說法正確的選項是()A．工業(yè)上用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，理論上1molC能置換出1molSiB．二氧化硅擁有酸性氧化物的通性C．二氧化硅能與堿反響，不可以與任何酸反響D．因為硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不可以與碳酸鈉反響課后作業(yè)1．A。A項，SiO2不溶于水，但它能與堿反響生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，錯誤；B項，在該反響中SiO2被C復原為Si，SiO2作氧化劑，正確；C項，因為SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀構(gòu)造的物質(zhì)，故熔點高，硬度大，正確；D項，SiO2能與氫氟酸反響，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不可以用玻璃瓶盛裝氫氟酸，正確。2．D。B項是酸性氧化物與鹽反響，而不是酸與鹽反響，而且它是在高溫下進行的熔融反響，因為CO2氣體逸出才使得此反響進行，與復分解反響條件同樣；D項中是較強的酸與較弱酸的鹽溶液反響生成較強酸的鹽和較弱酸的復分解反響，這是該類復分解反響發(fā)生的條件。3．C。酸酐是指含氧酸失掉水生成的酸性氧化物，且酸酐與對應(yīng)的酸中的非金屬元素化合價同樣，所高溫以SiO2是H2SiO3的酸酐，A項錯誤；反響SiO2＋2C=====Si＋2CO↑不可以說明碳的非金屬性比硅強，該反響能發(fā)生是因為生成CO氣體，它的放出促使了反響進行，B項錯誤；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3膠體，切合強酸制弱酸的規(guī)律，證明酸性H2CO3＞H2SiO3，C項正確；D項中SiO2除HF外不可以與其余的酸反響，SiO2為酸性氧化物，不擁有兩性，D項錯誤。4．D。SiO2不溶于除氫氟酸之外的酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2能夠溶于NaOH溶液。5．B。CO2溶于水：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3的酸性比鹽酸弱，而比硅酸、鋁酸(即氫氧化鋁)強。依據(jù)溶液中酸與鹽反響的規(guī)律，CO通入CaCl2溶液中無明展現(xiàn)象(弱酸不可以制強酸)；過度CO通入NaSiO3、NaAlO2222有白色積淀HSiO、Al(OH)3產(chǎn)生；過度CO通入飽和NaCO溶液中：NaCO＋CO＋HO===2NaHCO，生成的2322323223NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小而結(jié)晶析出；過度的CO2通入Ca(OH)2溶液中最平生成Ca(HCO3)2而無積淀析出：Ca(OH)2＋===Ca(HCO)。326．C。由NaHCO3沒法經(jīng)過一步反響獲得Na，A錯誤；由Cu(OH)2沒法經(jīng)過一步反響獲得Cu，B錯誤；SiO2→H2SiO3以及H2SiO3→Si均沒法經(jīng)過一步反響達成，D錯誤；依據(jù)CCOCO2C知，C正確。7．D。由價態(tài)變化知該反響是單質(zhì)碳自己的氧化復原反響，作為氧化劑和復原劑的碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，應(yīng)選D項。8．D。SiO2常溫下化學性質(zhì)很不開朗，不與水、酸反響(氫氟酸除外)。39．D。石英的主要成分為二氧化硅，熔點高，耐高溫；氫氟酸不可以用玻璃瓶盛裝，是因為發(fā)生：SiO2＋4HF===SiF↑＋2H2O；實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因為SiO2是酸性氧化物，能和堿起反響，簡單使瓶塞和瓶頸黏在一同而不可以翻開。10．D。11．C。SiO2能夠與氫氟酸反響，化學方程式為SiO2＋4HF===SiF↑＋2HO，A項不正確；B項中的反響只有在高溫條件下才能進行，因為CO2是氣體，生成后離開反響系統(tǒng)使得反響持續(xù)進行，但這不可以說明硅酸的酸性比碳酸的強，不正確；C項，發(fā)生反響的化學方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，正確；D項，SiO2難溶于水，不與水反響，不正確。12．B。置換硅時，碳生成CO，故1molC只好置換出1molSi，A錯誤；SiO2能夠與氫氟酸反響，C2錯誤；SiO2在高溫下能夠與碳酸鈉反響生成Na2SiO3，D錯誤。以下幾種狀況都有白色物質(zhì)生成，此中生成物化學成分同樣的是：①塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì)③生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì)④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色污濁物()A．①④B．②③C．①②D．③④二、填空題(共61分)14．(12分)某學生設(shè)計了以以下圖所示的裝置，一次實驗即可達到比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強弱的目的(不用選其余酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑為________。裝置B所盛試劑是________，其作用是_________________。裝置C所盛試劑是________，C中反響的離子方程式是__________________________________________。15.(12分)A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子構(gòu)成，且四種化合物中陰、陽離子各不同樣。陰離子Cl－、SiO2－－－33陽離子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混淆均產(chǎn)生白色積淀，B的焰色反響呈黃色。4回答以下問題：寫出A、B、C、D的化學式：A__________，B__________，C__________，D__________寫出A溶液與B溶液反響的離子方程式：______________________________________。請選出合適寄存A、C、D溶液的試劑瓶的序號：溶液ACD試劑瓶序號16.(12分)某學生興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)來制取新式凈水劑(鋁的化合物)，其步驟以下：將土樣和純堿混淆平均，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣，濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別獲得積淀和溶液，溶液即為凈水劑。(1)寫出熔融時其主要成分與純堿反響的化學方程式(Al2O3與純堿反響和SiO2與純堿的反響近似)：__________________________；__________________________。最后的積淀物是________；生成該積淀的離子方程式為________。本實驗在熔融土樣時，應(yīng)采用________坩堝(實驗室的坩堝有：瓷坩堝、石英坩堝、一般玻璃坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝)。17．(13分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答以下問題：5流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。－流程乙加入燒堿后生成SiO3的離子方程式為____________?？甲C濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少許濾液并加入________(填試劑名稱)。濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途：____________________________________________。18．(12分)A元素的單質(zhì)是重要的半導體資料，含A元素的化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通信材料——光導纖維，C與燒堿反響生成含A元素的化合物D。(1)A的原子構(gòu)造表示圖為________。(2)易與C發(fā)生化學反響的酸是________，發(fā)生反響的化學方程式是________________。(3)C與純堿混淆高溫熔融時，發(fā)生化學反響生成D，同時還生成氧化物B；將所有的B與所有的D在足量的水中混淆，又發(fā)生化學反響生成含A的化合物E。寫出生成D和E的化學方程式_________________________________________________________。(4)100gC與石灰石的混淆物充分反響后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L,100g混淆物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。課后作業(yè)13.B。①中白色粉末是Na2CO3；②中發(fā)生反響：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，白色物質(zhì)是CaCO3；③中反響挨次為：CaOH2O,Ca(OH)2CO2,CaCO3，白色物質(zhì)為CaCO3；④中反響為：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，白色污濁物為H2SiO3；故B正確。14．答案：(1)稀鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液除掉鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體(3)Na2SiO3溶液2－2－SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(膠體)＋CO315．分析：因都為易溶于水的化合物，故＋－＋－2－組合，故Ag必定與NO3構(gòu)成AgNO3，H不會與OH或SiO3應(yīng)與Cl－構(gòu)成鹽酸，則A為鹽酸，因A與B、C混淆均產(chǎn)生白色積淀且B的焰色反響為黃色，則B為Na2SiO3，C為AgNO，節(jié)余的一種物質(zhì)D為KOH。3答案：(1)HClNa2SiO3AgNO3KOH2－＋2H＋===HSiO↓(2)SiO323①③②16．答案：(1)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑H2SiO3SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓6鐵17．分析：此題考察鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。(1)與HCl反響生成Al3＋，應(yīng)為鋁土礦中的Al2O3。(2)SiO2能夠溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)查驗Fe3＋的特點反響好多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，－生成E、K時，CO均是過度的，故應(yīng)生成NaHCO。與OH顯紅褐色積淀等。(4)23答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO－2－＋HO232硫氰化鉀(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案)18．分析：(1)A元素單質(zhì)可作