安徽省六安中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精安徽省六安中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案2019—2020學(xué)年第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷時(shí)間:90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35。5Cu64Ba137第Ⅰ卷(選擇題共48分)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述正確的是()A．工業(yè)上用活性炭給紅糖脫色和用SO2給紙漿脫色的原理相同B．今年來(lái)我國(guó)大部分地區(qū)頻繁出現(xiàn)的“霧霾”是對(duì)一種新分子的描述C．工業(yè)上用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治療胃酸過(guò)多2．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且沒(méi)有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有還原性SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中,水面迅速上升C濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和COD氫氟酸是弱酸氫氟酸用于蝕刻玻璃3．NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LSO3所含的分子數(shù)為NA個(gè)C．足量銅與1L18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰44．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（)A．硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiOeq\o\al(2－，3）＋2H＋=H2SiO3↓B．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSOeq\o\al(－,3）=SO2↑＋H2OD．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓5.下列說(shuō)法正確的是(）A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化B．從Na到Cl，隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大C．11~17號(hào)元素的化合價(jià)的變化情況和3～9號(hào)元素化合價(jià)的變化情況完全相同D．沒(méi)有元素原子核外電子排布的周期性變化,就沒(méi)有元素性質(zhì)的周期性變化6．物質(zhì)的量相同的銅片分別與體積相同且過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列有關(guān)二者的比較相等的是（)①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù) ②銅片消耗完所需時(shí)間③反應(yīng)后溶液中的銅離子濃度(反應(yīng)前后溶液體積不變) ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓）A．①③B．②④C．①④D．②③7．為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分，某同學(xué)用超薄的氣球按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開(kāi)開(kāi)關(guān)后，過(guò)一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是（)A．O2B．H2C．NH3D．SO28．相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中,最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是()A．V(NO2)∶V(O2）＝2∶1B．V（NO)∶V（O2)＝2∶1C．V(NH3）∶V（O2)＝2∶1D．V(NO2）∶V(NO）∶V（O2）＝1∶1∶19．將SO2氣體通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成,則氣體X可能是下列四種氣體中的(）①O2②CO2③NH3④Cl2A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③10．X、Y代表兩種非金屬元素,下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（)。A．Y的陰離子Y2—的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2—氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)11．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）。A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2—＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑:X＜W12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是（)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH）2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性:F＞O＞S13．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A。x+2B.x+4C.x+8D.x+1814。A、B、C都為短周期元素，A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是()A．C元素的最高正化合價(jià)為＋7價(jià) B．原子半徑：A〉B〉CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋ D．還原性：A2－〈C－15。下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類(lèi)完全正確的一組是（）A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬于離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，均屬于弱電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬于非電解質(zhì)D．氧氣中含共價(jià)鍵，常用作氧化劑16．硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用①銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3(?。?Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O ②銅與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說(shuō)法正確的是（） A．制取等量的硝酸銅,需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少 C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①〉② D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行第II卷（選擇題共52分）二、非選擇題（52分）17。(12）下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：（1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）.（2）由a、d兩種元素可形成兩種化合物,寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式:____________________________________，(3)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________(填離子符號(hào)）。(4)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)________________________(填離子符號(hào)）。（5）d、e、m的氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是________________________（填分子式）。(6)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過(guò)程:________________。18．（16）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是,燒瓶中加入的試劑是。（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，化學(xué)反應(yīng)方程式是。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因.。19（14）．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x（A)eq\o(→，\s\up15(X））eq\x(B）eq\o（→,\s\up15(Y）)eq\x（C）eq\o（→,\s\up15(Y））eq\x(D）eq\o（→，\s\up15(Z)）eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：（1)A是________，Y是________,Z是________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：______________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。20．（10分)亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也可用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）ClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。（2）從“母液”中回收的主要物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。(3)“冷卻結(jié)晶”后需________（填操作名稱(chēng)），該操作用到的玻璃儀器有________.（4）反應(yīng)2中轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)，生成NaClO2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

高一化學(xué)答案一選擇題(本題包括16小題，每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678DDADDAAD910111213141516CBBCBCDC二、非選擇題(52分）17?！?2分】（1）KF(2）2H2O2===2H2O＋O2↑S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(4)S2－＞O2－（5)H2S(6)18．(16分)（1）濃鹽酸MnO2（2）除去Cl2中的HCl氣體A有淡黃色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S,因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。19(14分）：（1)(NH4）2SO2H2O（2)H2SO42H2S＋3O2