初中化學(xué)九年級（下冊）知識點(diǎn)總結(jié)

.../第八單元金屬和金屬材料第一節(jié)金屬材料金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài),有金屬光澤〔大多數(shù)金屬呈銀白色,銅呈紫紅色,金呈黃色；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。金屬之最地殼中含量最多的金屬元素——鋁人體中含量最多的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵〔鐵＞鋁＞銅導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀〔銀＞銅＞金＞鋁熔點(diǎn)最高的金屬——鎢熔點(diǎn)最低的金屬——汞硬度最大的金屬——鉻密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時,還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價格低廉鎢——燈絲——熔點(diǎn)高鉻——電鍍——硬度大鐵——菜刀、鐮刀、錘子等汞——體溫計液柱銀——保溫瓶內(nèi)膽鋁——"銀粉"、錫箔紙合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。目前已制得的純金屬只有90多種,而合金已達(dá)幾千種。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大,抗腐蝕性強(qiáng)。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。常見的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼,具有抗銹蝕性能。生鐵較脆,鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點(diǎn)低見下具有形狀記憶效應(yīng)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體具有良好的"相容性",可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：①熔點(diǎn)高、密度??；②可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；③抗腐蝕性能好。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵、銅在常溫下、干燥的環(huán)境中,幾乎不與氧氣反應(yīng),但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑描述現(xiàn)象時,需要注意：①如果有鐵、銅元素參加反應(yīng),一定要注意溶液顏色的變化；②反應(yīng)放熱,但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時,生成物中的鐵元素呈+2價。常見金屬在溶液中的活動性順序：金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)。在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸〔不可以用濃硫酸和硝酸中的氫。在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣,然后堿和鹽反應(yīng)。金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽〔條件："前換后,鹽可溶"在活動性順序中,金屬的距離大的,反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后,另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒,鋅會先和硫酸銅反應(yīng),反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。"濕法冶金"的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的鹽溶液是淺綠色的,Fe3+的鹽溶液是黃色的,Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序使用鐵、銀和溶液,一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中,鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質(zhì),并且溶液會由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液,一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中,硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中,銅表面會附著一層白色物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。選用試劑時,要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序,然后將排在中間的金屬變成鹽溶液,或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液,這樣才能一次性得出結(jié)果。第三節(jié)金屬資源的利用和保護(hù)礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦〔Fe2O3、磁鐵礦〔Fe3O4、黃鐵礦〔FeS2、菱鐵礦〔FeCO3、鋁土礦〔Al2O3、黃銅礦〔CuFeS2、輝銅礦〔Cu2S等。鐵的冶煉實驗室——一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)——高爐煉鐵設(shè)備：高爐〔圖見書17頁。原料：鐵礦石〔赤鐵礦或磁鐵礦、焦炭、石灰石、〔空氣。反應(yīng)原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅〔SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣〔CaSiO3。產(chǎn)品：生鐵〔實驗室中"煉"出的鐵不含碳,而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳。含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時,先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,再進(jìn)行計算。一般利用該公式及其變形：。[例題]1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？[解法1][解法2]設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨。化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護(hù)膜〔作用：隔絕空氣、防水。具體方法如下：物理方法——刷漆〔油漆或銀粉、涂油化學(xué)方法——電鍍其它金屬〔鉻或鋅、烤藍(lán)制成不銹鋼。金屬資源的保護(hù)措施：①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計劃、合理地開采礦物；④尋找金屬的代用品。〔例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等意義：節(jié)約金屬資源和能源,降低金屬的生產(chǎn)成本,減少對環(huán)境的污染。鞏固練習(xí)：<>1．鐵所具有的物理性質(zhì)是①延性②展性③導(dǎo)電性④傳熱性A．①②④B．②③④C．①②③④D．③④<>2．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時,劇烈燃燒,火星四射并生成黑色固體的是A．鐵在氧氣中燃燒B．鎂在氧氣中燃燒C．碳在氧氣中燃燒D．硫在空氣中燃燒<>3．下列物質(zhì)中,不屬于合金的是A．球墨鑄鐵鐵B．氧化鋅C．不銹鋼D．硅鋼<>4．生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．0．3％～0．6％B．O．5％～2％C．2．0％～4．3％D．1％～2％<>5．在下列條件中,鐵最容易生銹的是A．僅與空氣接觸B．僅與水接觸C．與空氣和水同時接觸D．不與空氣和水接觸<>6．以下列礦石〔括號內(nèi)為各種礦石主要成分的化學(xué)式為原料,通過高溫冶煉制取金屬,在所產(chǎn)生的廢氣中,對空氣造成污染較少,并不易造成酸雨危害的是<>7．下列物質(zhì)中,鐵元素化合價最低的是A．FeB．Fe2O3C<>8．在下列鐵的化合物中,含鐵量最高的是[相對原子質(zhì)量：Fe-56,O-16,S-32]A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS<>9．用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應(yīng)冶鐵,在這個反應(yīng)里,CO作A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．既是氧化劑又是還原劑<>10．下列有關(guān)鐵的敘述中錯誤的是A．生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金B(yǎng)．不銹鋼所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等C．鐵能跟鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D．鐵是構(gòu)成血紅蛋白的成分之一<>11．下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是A．純鐵有銀白色光澤,鐵屬于黑色金屬B．生產(chǎn)和生活中用到的"鋼鐵"多為鐵合金C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵D．地殼中的鐵均以化合物形式存在<>12．血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為68000,血紅蛋白中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O.33％,則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是[相對原子質(zhì)量：Fe-56]A．1B．2C．3D．4<>13．在下列各種情況下,埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是A．在潮濕,疏松的土壤中B．在含鐵元素較多的酸性土壤中C．在干燥、致密、不透氣的土壤中D．在含砂粒較多,潮濕透氣的土壤中<>14．為了防止鋼鐵制品生銹,可采取的措施是①涂油

②刷油漆

③保持干燥

④鍍上其他金屬

⑤烤藍(lán)

⑥包塑料布A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤<>15．下列反應(yīng)方程式中正確的是A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．3CuSO4+2Fe=Fe2<SO4>3+3CuD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑16．將足量混有水蒸氣的二氧化碳?xì)怏w依次通過下列方框中所示物質(zhì)。試回答下列問題：<1>說明A、D處所發(fā)生的實驗現(xiàn)象：A；D。<2>寫出A、B、C、D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A,B,C,D。第九單元溶液第一節(jié)溶液的形成溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液?；咎卣骶恍浴溉芤褐懈鞑糠值臐舛群托再|(zhì)都相同。穩(wěn)定性——外界條件不變〔溫度、壓強(qiáng)不改變,溶劑不蒸發(fā)時,溶質(zhì)、溶劑不分層,也不會析出固體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。溶質(zhì)由兩部分組成——和。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種,但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量〔溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體〔或氣體與液體混合——固體〔或氣體是溶質(zhì),液體是溶劑。液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì),質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水,那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后,新生成的物質(zhì)是溶質(zhì),而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì),溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名："[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液"。如果沒有指明溶劑,我們就認(rèn)為水是溶劑。水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時,要先滴入紅墨水〔目的：為了顯色,利于觀察。懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐〔硫酸鋇的懸濁液、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上,一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液,不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時,油污沒有溶解在水中,沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油——用汽油洗衣服時,油污能溶解在汽油里,形成溶液,隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用,它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,隨水流去。溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程——溶質(zhì)的分子〔或離子向水中擴(kuò)散——吸收熱量。水合過程——溶質(zhì)的分子〔或離子和水分子作用,生成水合分子〔或水合離子——放出熱量。如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量,溶液的溫度就會升高?！怖鐨溲趸c固體、濃硫酸如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量,溶液的溫度就會降低?！怖缦跛徕浡然c等溶于水時,不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源,可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。第二節(jié)溶解度飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì),如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少,那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變,那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液,在改變溫度時要升高溫度。②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液,可以通入適量的二氧化碳并過濾。④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液,也可以加入CaO并冷卻不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。②在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。混合物的分離和提純分離可溶物和不溶物：過濾法〔溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法〔蒸發(fā)溶劑除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法〔高溫溶解、降溫、過濾〔結(jié)晶：熱的溶液冷卻后,已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過程叫結(jié)晶蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變,冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下,100g的飽和溶液和200g的飽和溶液,二者都蒸發(fā)10g水,析出晶體的質(zhì)量相等。在60℃和溶質(zhì)相同的條件下,把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃,若前者析出晶體的質(zhì)量為M,后者析出晶體的質(zhì)量為N,那么N=固體的溶解度定義：在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。8080··0t1t2t3Nt/℃s/gPABC溫度——必須指明具體的溫度,溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中,必須達(dá)到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。影響固體溶解度的因素：〔內(nèi)因溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；〔外因溫度。一般來說,溫度越高,固體的溶解度越大。溶解度的相對大小：溫度是20℃,并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20℃下,溶解度小于0.01g,被稱為難溶〔或不溶；溶解度介于0.01~1g之間,被稱為微溶；溶解度介于1~10g之間,被稱為可溶；溶解度大于有關(guān)溶解度曲線的常見試題〔見右上圖t3℃時A的溶解度為80gP點(diǎn)的的含義是：在該溫度時,A和C的溶解度相同。N點(diǎn)為t3℃時A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體,適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會析出晶體的有A和B,無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為除去A中的泥沙用過濾法；分離A與少量B的混合物,用結(jié)晶法。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。氣體的溶解度定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：〔內(nèi)因氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；〔外因溫度、壓強(qiáng)。一般來說,溫度越高,氣體的溶解度越?。粔簭?qiáng)越大,氣體的溶解度越大。第三節(jié)溶質(zhì)的濃度牢記下面的公式：使用該公式時的注意事項：溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,"16%"的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。標(biāo)簽一般包括藥品的名稱〔化學(xué)式和濃度。溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式①加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝〔溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

②加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝〔濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的混合計算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和,等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。已知的問題①如果用固體配制溶液時,固體帶有結(jié)晶水〔例如硫酸銅晶體,那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。②量取液體時,如果仰視讀數(shù),量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù),量取的液體會偏多。③用固體配制溶液時,天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算[例題]把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),求：①原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[注意事項]①鐵片放入鹽酸中,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)不是鐵,而是氯化亞鐵。②不要設(shè)"鹽酸的質(zhì)量為x",因為鹽酸是混合物,而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。③在第二題中,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒定律來計算。鞏固練習(xí)：1．下列哪種方法不可能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑〔A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．結(jié)晶2．某物質(zhì)能與水反應(yīng),將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中,石灰水變渾濁,則下列說法正確的是〔A．該物質(zhì)一定是二氧化碳B．反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小3．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖一所示?！?燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是〔填序號；〔2圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是〔填"甲"或"乙"；〔3由圖二分析,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述正確的是〔A．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙C．溶液質(zhì)量：甲＞乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙4．根據(jù)右圖甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線判斷下列說法不正確的是〔A．T1℃時,甲的溶解度小于B．T2℃時,100g甲的飽和溶液中含有60gC．T2℃時,甲、乙的溶解度相等D．T1℃時,取60g甲和60g乙分別加入50g水中,二者均可得到飽和溶液第十單元酸和堿第一節(jié)預(yù)備一、酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實〔如牽牛花、月季花、紫卷心菜等也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液〔含H+的溶液變紅,遇堿溶液〔含OH-的溶液變藍(lán),在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色,在中性溶液中不變色,遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。二、干燥劑使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca<OH>2氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：交換成分,價態(tài)不變。反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)〔水、氣體或沉淀。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序,可同時發(fā)生。第二節(jié)酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時,形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子,所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸酸含氧酸〔命名"某酸" H2SO4〔硫酸、H2CO3〔碳酸、HNO3〔硝酸、H2SO3〔亞硫酸……無氧酸〔命名"氫某酸" HCl〔鹽酸,學(xué)名氫氯酸、HF〔氫氟酸、H2S〔氫硫酸……特殊的有機(jī)酸：CH3COOH〔醋酸,又名乙酸有刺激性氣味,易揮發(fā)酸的電離：HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-二、常見的酸鹽酸〔氫氯酸硫酸化學(xué)式形成H2+Cl2HCl〔酸雨形成的原理狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味〔濃硫酸無色粘稠的油狀液體〔稀硫酸無色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性①濃硫酸具有吸水性〔物理性質(zhì)②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性〔化學(xué)性質(zhì)③濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品,用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸,可以幫助消化重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小〔揮發(fā)性質(zhì)量變大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小〔吸水性注意事項①工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃,是因為含有Fe3+,可用蒸餾法提純。②打開濃鹽酸的瓶塞,會有白霧出現(xiàn),是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水,揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。①濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入,并不斷用玻璃棒攪拌〔目的：加快溶解、散熱。②如果把水倒進(jìn)濃硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解時放出的熱不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飛濺,導(dǎo)致危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去,這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定,容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解,所以它們要放在棕色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+,有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。酸+活潑金屬→鹽+氫氣〔置換反應(yīng)這里不包括濃硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

[現(xiàn)象]鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色〔Fe2+的鹽溶液呈淺綠色。酸+金屬氧化物→鹽+水〔復(fù)分解反應(yīng)金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水,符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件,所以反應(yīng)一定發(fā)生。示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2<SO4>3+3H2O

[現(xiàn)象]鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色〔Fe3+的鹽溶液呈黃色。示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

[現(xiàn)象]黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色〔Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色酸+堿→鹽+水〔復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽〔復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸,新鹽必須是沉淀。碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl〔注意：HCl是稀鹽酸,不寫↑硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三節(jié)堿一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時,形成的陽離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物金屬的氫氧化物〔氫氧化某四大強(qiáng)堿：KOH〔氫氧化鉀、NaOH〔氫氧化鈉、Ca<OH>2〔氫氧化鈣、Ba<OH>2〔氫氧化鋇堿NH3·H2O〔氨水弱堿白色沉淀：Mg<OH>2〔氫氧化鎂、Al<OH>3〔氫氧化鋁、Zn<OH>2〔氫氧化鋅、Mn<OH>2〔氫氧化錳……有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu<OH>2、紅褐色沉淀Fe<OH>3四大強(qiáng)堿都可以溶于水,但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi),只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca<OH>2二、常見的堿氫氧化鈉〔燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣〔消石灰、熟石灰化學(xué)式NaOHCa<OH>2工業(yè)制法Na2CO3+Ca<OH>2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca<OH>2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水,溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水,溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)〔除玻璃方面外,用途與純堿類似。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng),所以可以除油污。在實驗室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。堿溶液〔四大強(qiáng)堿的溶液、氨水能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán),使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水,所以弱堿不能使指示劑變色。堿+非金屬氧化物→鹽+水〔復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強(qiáng)堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學(xué)方程式,但必須掌握的四個化學(xué)方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O〔檢驗二氧化碳；石灰墻"出汗"堿+酸→鹽+水〔復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)在堿的通性中,弱堿只有該性質(zhì)。堿+鹽→新堿+新鹽〔復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物能溶于水〔包括氫氧化鈣,不包括其他微溶于水的物質(zhì)；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水,新堿和新鹽中至少有一個沉淀。銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu<OH>2↓

紅褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe<OH>3↓

白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg<OH>2↓新鹽是沉淀：

Ba<OH>2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Ca<OH>2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba<OH>2+CuSO4=BaSO4↓+Cu<OH>2↓紅白沉淀：3Ba<OH>2+Fe2<SO4>3=3BaSO4↓+2Fe<OH>3↓波爾多液〔注：波爾多液不是溶液：Ca<OH>2+CuSO4=CaSO4+Cu<OH>2↓弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu<OH>2CuO+H2O。但需要注意的是,強(qiáng)堿沒有該性質(zhì),該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：取樣,加過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取樣,加氫氧化鈣溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+Ca<OH>2=2NaOH+CaCO3↓取樣,加氯化鈣〔或硝酸鈣溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca<NO3>2=2NaNO3+CaCO3↓氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。證明方法：取樣,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：

Ca<OH>2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時,固體質(zhì)量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：①取樣,〔如果是固體,就需要加適量水,使固體完全溶解,加過量的氯化鈣〔或硝酸鈣溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca<NO3>2=2NaNO3+CaCO3↓②過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,如果濾液變紅,說明氫氧化鈉存在,氫氧化鈉部分變質(zhì)。氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：①取樣,加適量水使固體完全溶解,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固體,加氯化銨〔或硫酸銨研磨,如果聞到刺激性氨味,說明氫氧化鈣存在,氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca<OH>2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca<OH>2+<NH4>2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四節(jié)中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時要注意H2O的化學(xué)計量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng),一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象〔沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化,所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生,需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反應(yīng)的時候要進(jìn)行以下操作：①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；②滴入幾滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸,并不斷用玻璃棒攪拌〔如果容器是試管,就直接振蕩；④溶液由紅色剛剛褪成無色時,說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

〔注意是先加堿溶液,再加指示劑,然后才加酸做上述實驗時,如果在實驗過程中忘加酚酞,在實驗結(jié)束后再加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)酚酞不變色,會有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體,如果有氣泡產(chǎn)生,說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生,說明恰好完全反應(yīng)。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液,但借助一種堿溶液,就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中,中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生,并且反應(yīng)可以瞬時完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤〔在缺少熟石灰的情況下,用生石灰也可以。熟石灰改良酸性河流〔處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca<OH>2=CaSO4+2H2O。鐵粉、蛋殼〔主要成分是碳酸鈣也可改良酸性河流,但它們不屬于中和反應(yīng)。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

Al<OH>3+3HCl=AlCl3+3H2OMg<OH>2+2HCl=MgCl2+2H2O

小蘇打、墨魚骨粉〔主要成分是碳酸鈣也可以治療胃酸過多,但它們不屬于中和反應(yīng)。被蚊蟲叮咬時涂含氨水〔或者是牙膏、肥皂水的藥物。中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣,是特征反應(yīng),不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五節(jié)酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：紅 橙 黃 綠紫

0 酸性增強(qiáng)〔由H+控制酸性 7 堿性增強(qiáng)〔由OH-控制堿性14酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,堿性溶液的pH>7。H+的濃度越大,溶液的酸性越強(qiáng),pH越小；OH-的濃度越大,溶液的堿性越強(qiáng),pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變,則pH會相應(yīng)改變。一杯pH為5.6的溶液,怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)〔因為pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考慮酸的通性。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上,將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。使用pH試紙時的注意事項：不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕。pH試紙測出的pH值是整數(shù)。在做習(xí)題時,使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。常見物質(zhì)的pH值：12345678910111213廁所清潔劑檸檬醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。鞏固練習(xí)：1．下列關(guān)于pH的說法正確的是〔A.酸溶液的pH越大酸性越強(qiáng)B.堿溶液的pH大于7,鹽溶液的pH等于7C.測定溶液的pH時,需先將pH試紙濕潤D.測定人體內(nèi)液體的pH,可以了解人體的健康狀況2．小明同學(xué)取生活中的四種物質(zhì),測得其pH如下表所示,其中酸性最強(qiáng)的是〔物質(zhì)礦泉水雨水橙汁蔗糖水pH7．35．83．67．0A．礦泉水D．雨水C．橙汁D．蔗糖水3．下列物質(zhì)溶于水,所得溶液的PH大于7的是〔A.CO2B.HClC.NaClD.Ca<OH>24．下列檢測某溶液pH的操作正確的是〔A.將pH試紙投入待測液,對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液,沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上,半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色,對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)C.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上.對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D.用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上,3分鐘后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)5．下列物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是〔A硝酸銀B氧化銅C石灰水D鋅6．"雪碧"等碳酸型飲料的pH小于7,晃動后打開瓶蓋,其pH將〔A．變大B．變小C．不變D．無法判斷7．在學(xué)習(xí)"酸堿中和反應(yīng)"時,老師給大家變了一個魔術(shù)使"水"變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖13所示。老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體,無色的"水"是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：〔1空杯子"內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是溶液?！?此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是?！?最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性？〔選填"能"或"不能",理由是。第十一單元鹽化肥第一節(jié)常見的鹽鹽的定義：由金屬離子〔或NH4+和酸根離子形成的化合物。幾種常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大①作調(diào)味品,腌制咸菜；②作防腐劑；③消除積雪〔長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路,還會使土壤鹽堿化④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種⑤制生理鹽水〔濃度為0.9%的氯化鈉溶液碳酸鈉白色粉末狀固體,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等〔Na2CO3與NaOH用途很相似,但玻璃是個例外碳酸鈣白色固體,不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉白色晶體,易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉〔發(fā)酵粉不是碳酸鈉,但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替醫(yī)療上,治療胃酸過多〔NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃潰瘍者禁用備注碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的,就是碳酸氫鈉,否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒,不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒,現(xiàn)在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉,此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布,促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化,增進(jìn)食欲。氯化鈉等溶于水后,會使水的凝固點(diǎn)降低,以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑,對植物有害,會腐蝕橋梁等,所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。一、粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌,加速溶解過濾鐵架臺〔帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺〔帶鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體,防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈,停止加熱,利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽〔可溶+金屬1→金屬2+新鹽〔金屬1比金屬2活潑,金屬不是鉀、鈣、鈉鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿〔反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件鹽+鹽→兩種新鹽〔反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水,也不溶于酸〔不溶于酸就是不與酸反應(yīng)。三、酸、堿、鹽的溶解性〔室溫酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外,其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水,硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外,其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表〔室溫》,一般情況下,掌握上面的信息就足夠了。OHNO3-Cl-SO42-"溶"表示那種物質(zhì)可溶于水,"不"表示不溶于水,"微"表示微溶于水,"揮"表示揮發(fā)性,"溶"表示那種物質(zhì)可溶于水,"不"表示不溶于水,"微"表示微溶于水,"揮"表示揮發(fā)性,"－"表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶－Ag+－溶不微不第二節(jié)化學(xué)肥料化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。農(nóng)家肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素單一,肥效快。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大,因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠〔促苗。〔缺氮的表現(xiàn)：葉黃常用氮肥名稱化學(xué)式含氮量使用注意事項尿素CO<NH2>246.7%碳酸氫銨〔碳銨NH4HCO317.7%易分解,施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮,且均不能與堿性物質(zhì)〔如草木灰、熟石灰等混合施用硝酸銨〔硝銨NH4NO335%易爆,結(jié)塊不可用鐵錘砸硫酸銨〔硫銨<NH4>2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)氯化銨NH4Cl26.2%氨水NH3·H2O加水稀釋后施用硝酸鈉NaNO3尿素是含氮量最高的化肥,并且尿素是有機(jī)物。銨根離子的檢驗方法一：取樣,加水溶解,加入氫氧化鈉溶液,如果聞到刺激性氨味,說明有銨根離子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O如果現(xiàn)象不明顯,可以加大反應(yīng)物的濃度,或者加熱。

方法二：取樣,加熟石灰研磨,如果聞到刺激性氨味,說明有銨根離子： 2NH4Cl+Ca<OH>2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氮肥的簡易鑒別氨水是液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。對于剩下的氮肥,首先加堿研磨,沒有氣味的是尿素。加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成的是硫酸銨。接下來加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成的是氯化銨,否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏〔壯稈?！踩扁浀谋憩F(xiàn)：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰〔主要成分是碳酸鉀農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多,飽滿〔催果?！踩绷祝荷L遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá)常用磷肥：磷礦粉〔磷酸鈣、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〔磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用,如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價是-3,其中磷元素的化合價是+5。復(fù)XX：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。常見的復(fù)XX有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。水體污染：氮、磷過多,導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結(jié)。對待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上,合理施用化肥。氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒,熔化有氣泡或冒煙不燃燒,跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液,農(nóng)藥也需要合理施用。計算題求化合物中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)[例題]多少噸的氧化亞鐵〔FeO中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：求化肥純度：[例題]現(xiàn)在有一種化肥,主要成分是硝酸銨,測得其含氮量為34.3%〔雜質(zhì)不含氮,求這種化肥的純度。鞏固練習(xí)：1．能證明"CaCO3并非絕對不溶于水"的實驗事實是〔A.向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩.無明顯現(xiàn)象B.向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩,粉末消失且有氣泡產(chǎn)生C.向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3mI.蒸餾水,滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅D.向少許CaCO3粉末加人3mI.蒸餾水充分振蕩.滴入酚酞試液即變紅2．推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是〔A物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng),則氧化反應(yīng)一定要有氧氣參加B單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì),則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C分子、原子都不是帶電的微粒,但不帶電的微粒不一定都是分子、原子D酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成,則有鹽生成的反應(yīng)一定是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)3．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是<>A.NaCl氯化鈉食鹽B.Ca0氧化鈣熟石灰C.Na2CO3碳酸鈉純堿D.NaOH氫氧化鈉燒堿4．在A+B鹽+水的反應(yīng)中,A和B不可能是〔A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4D．H2SO4和BaCl25．鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象,應(yīng)施用的肥料是〔A．Ca<H2PO4>2B．NH4H2PO4C．CO<NH2>2D．KCl6．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列用途是利用物質(zhì)物理性質(zhì)的是〔A．銅用于制作導(dǎo)線B．生石灰用作食品干燥劑C．稀鹽酸用于除鐵銹D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多7．以下幾種常見化學(xué)肥料中屬于復(fù)XX的是〔A．硫酸鉀<K2SO4> B．磷酸二氫鉀<KH2PO4>C．磷礦粉[有效成分Ca3<PO4>2] D．尿素[CO<NH2>2]8．右圖是某化肥包裝袋上的部分說明：〔1碳酸氫銨保存時注意事項是；〔2將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反應(yīng),并可聞到刺激性氣味,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色。9．海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后,以其母液<鹵水>和貝殼為原料,還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料——納米氧化鎂,其簡要流程如下：<1>海水曬鹽是_____________<填"物理"或"化學(xué)">變化,包含蒸發(fā)、_________等過程。<2>寫出食鹽的一種用途：____________。<3>A步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。<4>實驗室進(jìn)行a操作時,需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_______________。第十二單元化學(xué)與生活第一節(jié)人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水前四者是有機(jī)物,而無機(jī)鹽和水是無機(jī)物。維生素、無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收。蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60～70g。存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子〔如花生、大豆。構(gòu)成：由多種氨基酸〔如丙氨酸、甘氨酸等構(gòu)成。人體蛋白質(zhì)代謝：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì),在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng),生成氨基酸。氨基酸通過腸壁進(jìn)入血液循環(huán),一部分氨基酸被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出體外,同時放出熱量供人體活動的需要。另一部分氨基酸再重新組成人體所需要的各種蛋白質(zhì),維持人體的生長發(fā)育和組織更新。幾種蛋白質(zhì)〔維持生長發(fā)育,組織更新血紅蛋白：由血紅素〔含亞鐵離子和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸氧氣和二氧化碳的載體〔血紅蛋白+O2→氧合血紅蛋白一氧化碳中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結(jié)合能力比與氧氣結(jié)合的能力強(qiáng)200倍。結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合,人就會缺氧窒息而死亡。香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物質(zhì)。酶：酶是生物催化劑。特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性蛋白質(zhì)的變性〔不可逆：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)。引起蛋白質(zhì)變質(zhì)的因素：物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽〔銀離子、銅離子、汞離子、鋇離子、有機(jī)物〔甲醛、酒精等應(yīng)用：用甲醛水溶液〔福爾馬林制作動物標(biāo)本,使標(biāo)本長期保存。蛋白質(zhì)的檢驗：點(diǎn)燃,如果有燒焦羽毛的氣味,就說明有蛋白質(zhì)。糖類作用：是生命活動的主要供能物質(zhì)〔食物供給的總能量中60%～70%來自糖類。組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。常見的糖淀粉：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的作用,與水發(fā)生一系列反應(yīng),最終變成葡萄糖。葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進(jìn)入血液成為血糖,輸送到人體的各個組織器官,為人體組織提供營養(yǎng),又在酶的作用下,轉(zhuǎn)變?yōu)樘窃A藏在肝臟和肌肉中。葡萄糖〔人體可直接吸收的糖呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。富含淀粉的食物容易發(fā)生霉變〔產(chǎn)生黃曲霉素。只有溫度達(dá)到280℃油脂分類：在常溫下,植物油脂呈液態(tài),稱為油；動物油脂呈固態(tài),稱為脂肪。功能：提供大量能量。在正常情況下,每日需攝入50～60g油脂。作用：維持生命活動的備用能源,是重要的供能物質(zhì)；促進(jìn)脂溶性維生素的吸收；保護(hù)內(nèi)臟。維生素存在：水果、蔬菜、魚類等。作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺維生素A會引發(fā)夜盲癥；缺維生素C會引發(fā)壞血癥。多數(shù)在人體中不能直接合成,需從食物中攝取。糖類、蛋白質(zhì)、油脂的熱值：脂肪＞蛋白質(zhì)＞糖類人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是水。第二節(jié)化學(xué)元素與人體健康組成人體的元素共50多種。人體中含量較多的元素有11種。在人體內(nèi)含量超過0.01%的元素,稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。含量在0.01%以下的元素,稱為微量元素。如鐵、銅、鋅、氟、碘、硒等。人體中的常量元素鈣來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類鈣攝入量過多的表現(xiàn)：結(jié)石、骨骼變粗缺鈣的表現(xiàn)：〔青少年佝僂病、發(fā)育不良；〔老年人骨質(zhì)疏松99%存在于骨骼和牙齒中。成人體內(nèi)約含鈣1.2kg,主要以羥基磷酸鈣的形式存在。鈉和鉀Na+：存在于細(xì)胞外液,人體內(nèi)含鈉80～120g。K+：存在于細(xì)胞內(nèi)液,成人每千克含鉀約2g。作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH。人體中的微量元素必需元素〔20多種鋁、鋇、鈦等微量元素是人體的非必需元素。汞、鉛、鎘等是對人體有害的元素。即使是必需元素,也要合理攝入。元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響鐵血紅蛋白的成分,能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會引起貧血鋅影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高,會使人中毒碘甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會影響生長發(fā)育,造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大氟能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒,過量會引起氟斑牙和氟骨病第三節(jié)有機(jī)合成材料有機(jī)化合物

化合物可分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物,有機(jī)化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等具有無機(jī)化合物的特點(diǎn),屬于無機(jī)化合物。生活中常見的有機(jī)物甲烷〔最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物、乙醇〔俗名：酒精、乙酸〔俗名：醋酸、葡萄糖、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同。在有機(jī)物中,碳原子可以和氮、氫、氧等原子直接