高中化學(xué)專題4第2單元配合物的形成和應(yīng)用第2課時(shí)配合物的性質(zhì)與應(yīng)用教案高二化學(xué)教案

第2課時(shí)配合物的性質(zhì)與應(yīng)用[核心修養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.從微觀角度理解配合物的形成對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.認(rèn)識(shí)配合物在生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。一、配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響1．顏色的改變當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)常常有很大的差別。顏色發(fā)生變化就是一種常有的現(xiàn)象，據(jù)此能夠判斷配離子能否生成。如Fe3＋與－在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的鐵的硫氰酸根配離子(血紅SCN色)，反響的離子方程式為3＋－(3－n)＋。Fe＋nSCN===[Fe(SCN)n]2．溶解度的改變一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物能夠挨次溶解于過(guò)度的－－、I－－和氨中，形成可溶性的配合物。Cl、Br、CN如難溶的AgCl可溶于過(guò)度的濃鹽酸和氨水中，形成配合物，反響的離子方程式分別為AgCl＋HCl(濃)===[AgCl2]－＋H＋；AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(2)Cu(OH)2積淀易溶于氨水中，反響的離子方程式為2＋－＋4HO。Cu(OH)＋4NH·HO===[Cu(NH)]＋2OH2323423．溶液的酸堿性強(qiáng)弱的改變氫氟酸是一種弱酸，若通入BF3或SiF4氣體，因?yàn)樯闪薍BF4、H2SiF6而使溶液成為強(qiáng)酸溶液。配位體與中心原子配合后，能夠使其酸性或堿性加強(qiáng)，如2＋－＋4HOCu(OH)＋4NH·HO===[Cu(NH)]＋2OH232342堿性加強(qiáng)。4．穩(wěn)固性加強(qiáng)配合物擁有必定的穩(wěn)固性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)固。比如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，所以血紅素中的Fe2＋與CO分子聯(lián)合后，就很難再與O2分子聯(lián)合，血紅素失掉輸送氧氣的功能，進(jìn)而致使人體CO中毒。中心原子和配位體之間經(jīng)過(guò)配位鍵聯(lián)合，一般很難電離。配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)固。中間心原子同樣時(shí)，配合物的穩(wěn)固性與配位體的性質(zhì)相關(guān)。例1向以下配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不可以生成AgCl積淀的是

(

)A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl

3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl

2答案

B分析在配合物中，內(nèi)界以配位鍵聯(lián)合很堅(jiān)固，難以在溶液中電離；而內(nèi)界和外界之間以離子鍵相聯(lián)合，在溶液中能夠完整電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl－，而B(niǎo)項(xiàng)無(wú)外界離子，不可以電離。例2向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴加少量硝酸銀溶液，生成白色積淀；再向試管中滴加濃氨水，積淀溶解。寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。在上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)反響所波及的物質(zhì)中，屬于配合物的是__________________(寫名稱)。在上述實(shí)驗(yàn)中，生成白色積淀的原由是________________________________；白色積淀溶解的原由是____________________________________。(4)欲將混淆在同一溶液中的Al3＋、Ag＋分別開(kāi)來(lái)，可選擇一種試劑，它是____________________________。答案(1)①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3②AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O氯化二氨合銀(3)AgCl難溶于水(或AgCl在水中溶解度小)[Ag(NH3)2]Cl或[Ag(NH3)2]＋更穩(wěn)固濃氨水分析此題考察配合物的簡(jiǎn)單知識(shí)。氯化銀難溶于水，氯化鈉與硝酸銀在溶液里反響生成的白色積淀是氯化銀。由配合物[Ag(NH3)2]OH知，氯化銀溶于氨水的原由應(yīng)是生成了穩(wěn)固性更強(qiáng)的配合物[Ag(NH3)2]Cl。已知[Ag(NH3)2]OH讀作氫氧化二氨合銀，則[Ag(NH)]Cl應(yīng)讀作氯化二氨合銀。向3＋＋Al、Ag的混淆溶液中滴32加氨水至過(guò)度，發(fā)生化學(xué)反響：Al3＋＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋＋＋＋3NH4，Ag＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋－＋OH＋2H2O。二、配合物的應(yīng)用1．查驗(yàn)Fe3＋常用的方法是什么？查驗(yàn)有機(jī)物分子中含有醛基常用的試劑有哪些？答案查驗(yàn)Fe3＋常用的方法：取待測(cè)溶液少量，加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3＋。查驗(yàn)醛基常用試劑：銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液。2．冶煉金的廢水不可以隨意排放，排放前一定辦理。為何？已知：提取Au的原理為－＋2HO＋O===4[Au(CN)]－－4Au＋8CN2＋4OH22再用Zn復(fù)原成單質(zhì)金：Zn＋2[Au(CN)2]－===2Au＋[Zn(CN)4]2－。答案煉金廢水中含有配合物[Au(CN)2]－和[Zn(CN)4]2－，它們可電離出有毒的－＋－聯(lián)合生成HCN，毒性更強(qiáng)，可致使魚(yú)CN，當(dāng)H與CN類等水生物死亡，所以不可以隨意排放。3．為何Au不可以溶于濃HNO3、濃HCl和濃H2SO4，但可溶于王水？答案金能溶于王水是因?yàn)锳u與王水發(fā)生以下反響：Au＋4HCl＋HNO3===H[AuCl4]＋NO↑＋2HO4．為何工業(yè)水進(jìn)入鍋爐前都要用三聚磷酸鈉(Na5P3O10)辦理？答案工業(yè)水中含有許多的Ca2＋、Mg2＋等離子，長(zhǎng)時(shí)間煮沸會(huì)生成水垢，加入三聚磷酸鈉后三聚磷酸根離子可與2＋2＋等離子結(jié)Ca、Mg合生成可溶性穩(wěn)固配合物，可防備水垢的堆積，以保證鍋爐安全。配合物的應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來(lái)查驗(yàn)金屬離子、分別物質(zhì)、定量測(cè)定物質(zhì)的構(gòu)成。在生產(chǎn)中，配合物被寬泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水融化、金屬冶煉領(lǐng)域。在很多尖端研究領(lǐng)域如激光資料、超導(dǎo)資料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮的作用也愈來(lái)愈大。配合物與生物固氮；很多酶的作用與其構(gòu)造中含有形成配位鍵的金屬離子相關(guān)。例3向黃色的FeCl3溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。該反響能夠用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)＋3KCl表示。該反響的種類是________________________，生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反響之所以能夠進(jìn)行是因?yàn)樯闪薩____________的Fe(SCN)3。向上述血紅色溶液中持續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是因?yàn)開(kāi)_______(填字母)。3＋－a．與Fe配合的SCN數(shù)量增加b．血紅色離子的數(shù)量增加c．血紅色離子的濃度增大答案(1)復(fù)分解反響難電離(2)c分析兩種化合物之間互相互換成分，生成此外兩種化合物的反響是復(fù)分解反響。反響進(jìn)行的條件為有氣體、水、積淀或難電離的物質(zhì)生成。顏色的深淺與有色物質(zhì)的濃度相關(guān)。例4某配合物的摩爾質(zhì)量為260.6g·mol－1，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)，其中鉻元素占20.0%，氨占39.2%，氯元素占40.8%；取25.00mL濃度為0.0520mol－1的該配合物的水溶液用－1的·L0.1210mol·LAgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO3溶液32.50mL。滴加NaOH溶液使該化合物的溶液呈強(qiáng)堿性并加熱，未查驗(yàn)到NH3的逸出。求該配合物的化學(xué)式。答案由鉻元素、氨、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%可知該物質(zhì)不含其余成分，由此可得出它們的物質(zhì)的量之比為20.0%×260.6n(Cr)∶n(NH3)∶n(Cl)＝52∶39.2%×260.640.8%×260.6≈1∶6∶3。聯(lián)合該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，17∶35.5又因?yàn)?molCl－32.50×0.1210配合物里所含的可電離的為25.00×0.0520mol≈3mol，所以該配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)6]Cl3。分析可先依據(jù)鉻元素、氨、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出它們?cè)谂浜衔镏械奈镔|(zhì)的量之比，再依據(jù)Cl－與Ag＋的反響求出處于外界的Cl－的數(shù)量，即可求出該配合物的化學(xué)式。生成配合物致使系統(tǒng)顏色的變化或物質(zhì)溶解度變化的狀況經(jīng)常用于離子或物質(zhì)的查驗(yàn)、分別某些混淆物等。2確立配合物化學(xué)式的方法思路：確立各成分別子、原子、分子的物質(zhì)的量之比依照方程式、關(guān)系式、電荷守恒、質(zhì)量守恒等→確立各成分的地點(diǎn)。1．在[Co(NH3)6]3＋中，與中心原子形成配位鍵的原子是( )A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H兩種原子答案A分析在[Co(NH)]3＋中，配位體是NH，用N原子上的孤電子對(duì)與363Co3＋配位。2．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生積淀，以強(qiáng)堿辦理并無(wú)NH3放出，則對(duì)于此化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形構(gòu)造C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位答案C分析

在

PtCl

4·2NH3水溶液中加入

AgNO3溶液無(wú)積淀生成，以強(qiáng)堿辦理無(wú)NH3放出，說(shuō)明Cl－、NH3均處于配合物的內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕湮惑w在中心原子四周配位時(shí)采納對(duì)稱散布狀態(tài)以達(dá)到能量上的穩(wěn)固狀態(tài)，Pt4＋配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體型，

B錯(cuò)誤。3．向含等物質(zhì)的量的

[Co(NH3)4Cl2]Cl

、

[Co(NH3)6]Cl

3、[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中分別加入過(guò)度的AgNO3溶液，生成AgCl積淀的質(zhì)量比是( )A．1∶2∶3B．2∶1∶3C．1∶3∶2D．3∶2∶1答案C分析在配合物外界中的Cl－易發(fā)生電離，電離后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，而內(nèi)界中配離子難以電離，不與AgNO3反響。4．已知Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物，若將溶液中的Zn2＋和Al3＋分別，以下試劑中最適合的是( )A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水答案D分析Zn2＋和Al3＋的分別：因?yàn)閆n(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不可以用酸、堿加以劃分，但Zn2＋可與過(guò)度氨水反響，生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋無(wú)此性質(zhì)，可采用氨水為試劑，生成積淀Al(OH)3，保存在溶液中的離子為[Zn(NH3)4]2＋。5．無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變?yōu)闊o(wú)水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室頂用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O深藍(lán)色粉紅色現(xiàn)有65g無(wú)水CoCl2，吸水后變?yōu)镃oCl2·xH2O119g。水合物中x＝______________。若該化合物中Co2＋配位數(shù)為6，并且經(jīng)定量測(cè)定得悉內(nèi)界和外界各據(jù)有Cl－個(gè)數(shù)比為1∶1，則其化學(xué)式可表示為_(kāi)_________________。答案

(1)6

(2)[CoCl(H

2O)5]Cl

·H2O分析(1)xH2O＋CoCl2===CoCl2·xH2Om130＋18x18x119g(119－65)g130＋18x18x119g＝119－65g，解得：x＝6。該化合物CoCl2·6H2O中Co2＋配位數(shù)為6，并且經(jīng)定量測(cè)定得悉內(nèi)界和外界各據(jù)有Cl－個(gè)數(shù)比為1∶1，即各有1個(gè)氯離子，則內(nèi)界中含有

1個(gè)氯離子和

5個(gè)水分子；外界有

1個(gè)氯離子，此外還有

1個(gè)結(jié)晶水，所以化學(xué)式可表示為

[CoCl(H

2O)5]Cl

·H2O。題組一配合物的構(gòu)成與構(gòu)造1．鐵加強(qiáng)醬油中加有NaFeEDTA，其配離子構(gòu)造以以下圖，則Fe3＋的配位數(shù)為( )A．3B．4C．5D．6答案D分析與鐵相連的原子有N和O，此中N已形成三個(gè)鍵，故N與Fe之間為配位鍵；O－也為飽和的化學(xué)鍵，若與鐵相連，則只好形成配位鍵。2－2．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液辦理再結(jié)晶，SO4能夠代替化合物中的Cl－，但NH3的含量不變，用過(guò)度的AgNO3辦理該化合物，有氯總量1的3以AgCl析出，這類配合物應(yīng)當(dāng)表示為()A．[Co(NH3)4]Cl3B．[Co(NH3)4Cl3]C．[Co(NH)Cl]Cl2D．[Co(NH)4Cl]Cl3432答案D分析CoCl·4NH用HSO溶液辦理再結(jié)晶，2－SO能夠代替化合物33244中的Cl－，但NH3的含量不變，說(shuō)明NH3為內(nèi)界，用過(guò)度的AgNO3處1－理該化合物，有氯總量的3以AgCl析出，說(shuō)明有一個(gè)Cl為外界，兩個(gè)Cl－在內(nèi)界，該配合物的中心離子是3＋，配體是NH和Cl－，Co3所以其化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]Cl。3．對(duì)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．配體為水分子，配原子為O，外界為Br－B．中心離子的配位數(shù)為6C．中心離子Cr3＋采納sp3雜化D．中心離子的化合價(jià)為＋2答案B4．以下圖，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合2＋物，b為EDTA與Ca形成的螯合物。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )3A．a(chǎn)和b中N原子均采納sp雜化B．b中Ca2＋的配位數(shù)為4C．a(chǎn)中配位原子是C原子D．b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵答案

A分析

A項(xiàng)，a

中

N原子有

3對(duì)σ鍵電子對(duì)，含有

1對(duì)孤電子對(duì)，b中

N原子有

4對(duì)σ鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，則

a、b

中

N原子均采納sp3雜化，正確；B項(xiàng)，b為配離子，Ca2＋的配位數(shù)為6，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a不是配合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其余原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，錯(cuò)誤。題組二配合物的性質(zhì)與應(yīng)用5．以下各組離子中因有配離子生成而不可以大批共存的是( )＋＋－－A．K、Na、Cl、NO32＋2＋2－－B．Mg、Ca、SO4、OH2＋3＋＋－C．Fe、Fe、H、NO32＋3＋、Cl－－D．Ba、Fe、SCN答案D分析A項(xiàng)中各離子能大批共存；B項(xiàng)中因生成積淀而不可以大批共存；C項(xiàng)中是因?yàn)榘l(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存；D項(xiàng)中Fe3＋－配合形成配離子[Fe(SCN)n](3－n)＋而不可以大批共存。與SCN6．以下過(guò)程與配合物沒(méi)關(guān)的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上沒(méi)有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色加深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色積淀，既而沉淀消逝答案C分析A中形成[Fe(SCN)n](3－n)＋，B中形成可溶性的配合物－Na3[Ag(S2O3)2]，D中先生成Al(OH)3積淀，當(dāng)NaOH過(guò)度時(shí)生成AlO2。C中發(fā)生2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，與配合物沒(méi)關(guān)。7．以下大氣污染物中，能與人體血紅蛋白中的Fe2＋以配位鍵聯(lián)合而惹起中毒的氣體是( )A．SO2B．CO2C．NO2D．CO答案D分析CO能與人體血紅蛋白中的Fe2＋以配位鍵聯(lián)合，CO與血紅蛋白中的Fe2＋配合的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于O2與血紅蛋白中Fe2＋配合的能力，所以CO一旦與血紅蛋白中的Fe2＋配合，O2就很難與血紅蛋白中的Fe2＋配合，機(jī)體出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象，即惹起機(jī)體中毒。8．已知NH3分子可與Cu2＋形成配位化合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中的少量硫酸可采用的試劑是( )A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)2答案D分析除掉雜質(zhì)時(shí)不可以引入新雜質(zhì)。假如用NaOH，則引入Na＋；用BaCl2，則引入Cl－；NH3與Cu2＋可形成配離子；Cu(OH)2難溶，且發(fā)生反響：H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O。9．向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．開(kāi)始生成藍(lán)色積淀，加入適當(dāng)濃氨水后，形成無(wú)色溶液B．Cu(OH)溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)＋224NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋－＋4H2O＋2OHC．開(kāi)始生成藍(lán)色積淀，加入適當(dāng)濃氨水后，積淀溶解形成深藍(lán)色溶液D．開(kāi)始生成Cu(OH)2，以后生成更穩(wěn)固的配合物答案A分析向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反響2＋－Cu＋2OH===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2積淀為藍(lán)色，再加入適當(dāng)濃氨水，發(fā)生反響Cu(OH)2＋4NH·HO===[Cu(NH)]2＋－＋4HO，形成深藍(lán)色溶＋2OH32342液，故A錯(cuò)誤。10．有三個(gè)構(gòu)成均為CrCl3·6H2O的配合物，甲為亮綠色，乙為暗綠色，丙為紫色，同樣物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3。已知鉻的配位數(shù)為6，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．甲、乙、丙為同一物質(zhì)B．配體均為Cl－C．鉻元素均顯＋3價(jià)D．甲的化學(xué)式為[Cr(H2O)6]Cl3答案C分析由題意知，甲、乙、丙分子式同樣，構(gòu)造不一樣，屬于不一樣的物質(zhì)；由題意知：此配合物中的配位數(shù)均是6，故配體除氯離子外，還有水；該化合物中鉻元素化合價(jià)同樣，均為＋3。11．已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色積淀Zn(OH)2生成，持續(xù)滴加氨水使其過(guò)度，積淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。別的，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，生成Zn2＋；又可溶于過(guò)度的NaOH溶液，生2－成ZnO2；所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子。請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開(kāi)?？晒┻x擇的試劑有：A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．氫氧化鈉溶液E．氨水依據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：采用試劑積淀物保存在溶離子組(字母代號(hào))化學(xué)式液中的離子(1)Zn2＋和Al3＋(2)Zn2＋2＋和Mg(3)Zn2＋和Ba2＋(4)Mg2＋和Al3＋答案(1)EAl(OH)3[Zn(NH3)4]2＋(2)D(或E)Mg(OH)22－(或[Zn(NH)]2＋)(3)AZnO234BaSO42＋(4)DMg(OH)2－ZnAlO2分析此題給出的知識(shí)信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運(yùn)用它們的化學(xué)性質(zhì)，選擇適合試劑加以分別。(1)Zn2＋和Al3＋的分別：因?yàn)閆n(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不可以用酸、堿加以劃分，但Zn2＋可與過(guò)度氨水反響，生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋無(wú)此性質(zhì)，可采用氨水(E)為試劑，生成積淀Al(OH)3，保存在溶液中的離子為[Zn(NH3)4]2＋。(2)Zn2＋2＋為兩性，Mg(OH)2無(wú)兩性且犯難和Mg的分別：因Zn(OH)2溶于水的積淀，可采用NaOH(D)為試劑，將2＋2＋Zn和Mg劃分開(kāi)，沉淀為Mg(OH)2，保存在溶液中的離子為2－。別的，還可用氨水(E)ZnO2予以分別。(3)Zn2＋和Ba2＋的分別：因?yàn)锽aSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4能溶于水，可采用H2SO4(A)為試劑，將Zn2＋和Ba2＋劃分開(kāi)。積淀為BaSO4，保存在溶液中的離子為Zn2＋。(4)Mg2＋和Al3＋的分別：Al(OH)3有兩性，能溶于過(guò)度的NaOH溶液中。Mg(OH)2為積淀，且不溶于過(guò)度的NaOH溶液，可采用NaOH(D)為試劑，將2＋和Al3＋差別開(kāi)。積淀是Mg(OH)2，保存在溶液中的Mg－。離子是AlO212．回答以下問(wèn)題：將白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子，請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：____________________________，藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的所有化學(xué)鍵種類有__________。(2)CuSO4·5H2O(膽礬)中含有水合銅離子而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的構(gòu)造簡(jiǎn)式(一定將配位鍵表示出來(lái))：___________________________________________________。向CuSO4溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色積淀，再滴加氨水到積淀恰好所有溶解可獲得深藍(lán)色溶液，持續(xù)向此中加入極性較小的乙醇能夠析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是_________(填字母)。a．[Cu(NH3)4]SO4構(gòu)成元素中電負(fù)性最大的是N元素b．CuSO4晶體及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的雜化方式均為sp3c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d．NH3分子內(nèi)的H—N—H鍵角大于H2O分子內(nèi)的H—O—H鍵角2－e．SO4的空間構(gòu)型為正四周體型．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子g．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化答案(1)Cu2＋＋