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侍于親長,聲簡單肅,勿因雜事,高聲呼叱。下邊是為您介紹高一化學(xué)教課設(shè)計(jì):《氧族元素》,希望對您有所幫助~【教課目標(biāo)與要求】1、使學(xué)生初步學(xué)習(xí)運(yùn)用理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識的方法。2、使學(xué)生認(rèn)識氧族元素的原子構(gòu)造與其單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。3、知識性介紹臭氧和過氧化氫,使學(xué)生初步認(rèn)識保護(hù)臭氧層的意義?!窘陶n要點(diǎn)】1、原子構(gòu)造與元生性質(zhì)的關(guān)系2、氧族元生性質(zhì)的相像性和遞變規(guī)律【教課難點(diǎn)】1、子構(gòu)造與元生性質(zhì)的關(guān)系2、氧族元生性質(zhì)的相像性和遞變規(guī)律教課方法:指導(dǎo)閱讀法、概括法、列舉法課型:新課課時:2【教課內(nèi)容】第一課時新課的準(zhǔn)備:率領(lǐng)學(xué)生閱讀P124課文及圖片,論述本章的要點(diǎn)及難點(diǎn),聯(lián)合學(xué)生感興趣的春游,讓同學(xué)們選擇在何種環(huán)境下進(jìn)行,讓學(xué)生產(chǎn)生興趣,激勵學(xué)生學(xué)習(xí)新知的欲念。1/3敘述:過去我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)構(gòu)造及元素周期律,又學(xué)習(xí)了鹵族元素,此刻來學(xué)習(xí)ⅥA元素,不過學(xué)習(xí)方法不一樣,而是用元素周期律知識來研究新的一族元素。新課進(jìn)行:指導(dǎo)學(xué)生閱讀P125-P127課本,帶著以下問題,要求讀進(jìn)去,邊讀邊思慮:①氧族元素包含哪些元素,元素符號與元素名稱及在元素周期表中的地點(diǎn)?②氧族元素的原子構(gòu)造的相像與遞變?主要為最外層電子數(shù)及電子層數(shù)、原子半徑等。③氧族元素的性質(zhì)怎樣?主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價?④氧族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)怎樣遞變?與氫化合難易遞變、氫化物的復(fù)原性、穩(wěn)固性遞變、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性遞變規(guī)律等。閱讀后小結(jié):1、元素符號與元素名稱OSSeTePoⅥA氧硫硒碲釙周期:二三四五六2、原子構(gòu)造最外層電子:6;電子層數(shù)漸漸增加,原子半徑漸漸增大。3、元素主要性質(zhì)元素的金屬性漸漸加強(qiáng),非金屬性漸漸減弱;主要化合價:-2、4、64、單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):①從典型的非金屬過渡到金屬,從非金屬到半導(dǎo)體,再到導(dǎo)體;②熔沸點(diǎn)漸漸高升;③單質(zhì)密度漸漸增大。2/3化學(xué)性質(zhì):簡單獲取2電子,與氫化合愈來愈難,Te不與氫直接化合。重申:①硫與金屬化合時,一般都顯-2價,如,F(xiàn)eS=FeS。②與鹵素對比,非金屬性比同周期的鹵素要弱。5、化合物性質(zhì)氫化物復(fù)原性漸漸加強(qiáng),穩(wěn)固性漸漸減弱;最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸漸加強(qiáng),堿性漸漸減弱。要求:相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO2H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4H2SH2SeH2Te新課的延長:比較:硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧
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