高二化學(xué)(蘇教版)選修四作業(yè)專題3 第3單元第1課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng)

3、Al23、Al2專題三第三單元鹽類的水解第一課時(shí)鹽類的水解反應(yīng)．下列說法正確的()A3

在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C．溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D．溶的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)．常溫時(shí)，純水中由水電離出的(H)＝amol/L＝的酸中由水電離的(H)＝bmol/L0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L的水等體積混合后水離的c)c，則a、c關(guān)系正確的是)Aab＝cC．c＞a

B．＞＞bD．b＞．將

、Cl

、K、S、OH、NO、NH分加入HO中342基本上不影響水的電離平衡的()A①③⑤⑦⑧C．⑥

B②④⑦D．④⑧．Cl溶重水(O)后產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的()4ANHD·H和DO23

B．·D和HD32C．NH·HDODO33

D．NHD·HDO和HDO22．下列離子方程式正確的()A碳酸的電離H23

＋3B將金屬鈉加入水中2Na＋O===2Na＋＋H↑22C．化鈉水解S

2

＋2H2

HS＋2

D．氯鋁溶液中加入過量的燒堿溶液Al

3

＋3OH===Al(OH)3．pH4的酸和pH＝4的化銨溶液相比，水的電離程度大的()A前者C．于

B后者D．法定．物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽N的溶液，其pH分別為9，則、HY、的酸性由到弱的順序()AHXHZHYC．＞HY＞HX

B．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HX．相同物質(zhì)的量濃度的和相比NaCN溶液的大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說正確的()A電離程度：HCN＞HClOBpHHClO＞HCNC．NaOH液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)的量HClOHCND．根子濃度(CN＜)．明礬水溶液呈

性，原因是；小蘇打水溶液呈______性，原因是

。．常溫下0.1mol/L的列五種溶液，其pH由到小的排列順序。①NaHCO②NaClO③NHCl④NaClCH3311水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)鹽的水解即為一例弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl水，而同濃度的AlCl水程度比MgCl高。從同周期中22化學(xué)學(xué)習(xí)

32、抑水的電Al、S、32、抑水的電Al、S、NH能生水解而促進(jìn)水的電離Cl元素金屬性遞變規(guī)律看HSiO的堿性更弱，因而水更完全。4(1)請寫出下列化學(xué)方程式：①SiCl水：4②PCl水：5N及與反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)(配平：32MgN＋O→Mg(OH)＋NH；323CaC＋O＋H↑2222寫出下列化學(xué)方程式：①P與水反應(yīng)：3②MgC與水反應(yīng)：2③Al與水反應(yīng)：4

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料。。；；。OH

．(1)室溫下pH＝9的NaOH溶和pH＝的CH溶，設(shè)由水電離產(chǎn)生的3的物質(zhì)的量濃度分別為A和B則A和B的系為。(2)在純堿溶液中滴入酚酞溶變紅色若該溶液中再滴入過量的溶液所觀2察到的現(xiàn)象是，其原因是。(3)對于鹽AB的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是；mn②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是。．(1)BiCl的解產(chǎn)物有BiOCl生成。3①寫出BiCl水解反應(yīng)的方程式：3

。②醫(yī)藥上將BiOCl稱次酸鉍，該名稱③如何配制BiCl溶液？3

(填“正確或不正”。。(2)將pH＝2的酸HA與＝的堿B(OH)等積混合后溶液的＝8。nm①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為：。②簡述該混合液呈堿性的原因。________________________________________________________________________。解析：3

在水溶液中既可水解，又可電離NaNO為酸強(qiáng)堿鹽，不水解；Al3

3

為弱堿陽離子，一定能發(fā)生水解；鉀鹽中K不水解，但陰離子可能水解，如K2答案：解析鹽溶液中HCl電出的H

抑制HO的離所＜而酸和氨水等體2積、等物質(zhì)的量濃度，二者恰好完全反應(yīng)生成NHClNH發(fā)水解促進(jìn)了HO的離，442所以c＞，因此c＞＞b，故選B.答案：解析：

4

、K、NO對的電離無影響．3答案：解析NHCl水的質(zhì)就是其電離出的與重水電離的OD結(jié)生成一水合氨，44化學(xué)學(xué)習(xí)

＋，NH＋OD與結(jié)生DO233＋OH在＋，NH＋OD與結(jié)生DO233＋OH在溶液中，由于加入了OH全部是水電離產(chǎn)生出來的；因?yàn)?H)＝c(OH)即c(A)＝1055954mol/L所c(A)∶(B)＝mol/L10mol/Lnmm(m1)、B符號及水產(chǎn)物HB4222＋2即OD2

4

NH，D3

2

答案：解析A項(xiàng)為23

H

＋HCO3

H

＋C項(xiàng)為多元弱酸強(qiáng)堿鹽3水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫S

2

＋O2

HS

＋OH，HS＋H2

HS＋OH；D2項(xiàng)由于加入過量燒堿，應(yīng)生成.Al2

＋===AlO＋2H22答案：解析：酸抑制水的電離，而Cl水解促進(jìn)水的電離．4答案：解析：種鹽的陽離子都是Na

，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的別為8、10堿性逐漸增強(qiáng)，也就是XY

的水解程度依次增大．因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?yīng)的酸的酸性越弱．因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X、HY、答案：解析NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽同質(zhì)的量濃度時(shí)溶的pH較，說明CN

水解的程度大，因此HCN比的性更弱，電離程度：＜，A項(xiàng)錯誤．：HClO，B項(xiàng)錯誤．由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同項(xiàng)錯誤．同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，(CN)＜c(ClO)，D項(xiàng)正確．答案：D解析：礬中Al

水解顯酸性，小蘇打(NaHCO)中的HCO水解顯堿性．3答案：酸Al

3

＋3HO2

＋3H3堿＋H3

H＋OH2310.解析是先按酸性性堿性分類再電離和水解規(guī)律排序主要規(guī)律有①pH的一般順序是強(qiáng)＞一元堿＞弱堿＞強(qiáng)堿弱酸鹽＞中性溶液＞強(qiáng)酸弱堿鹽＞弱酸＞一元強(qiáng)酸＞二元強(qiáng)酸鹽應(yīng)堿)越弱則解程度越大酸)性越強(qiáng)意H23對應(yīng)的鹽是NaHCO，33

作為酸對應(yīng)的鹽是CO.23答案：②＞①＞⑤＞④＞③解析：根據(jù)鹽類水解知，物質(zhì)發(fā)生水時(shí)，其顯正電的部分HO電出的結(jié)2合，其顯負(fù)電的部分與HO電出的H2

結(jié)，據(jù)此可寫出相應(yīng)水解反方程式．答案：(1)SiCl＋O===H＋44②PCl＋4HO===HPO＋54(2)①Ca＋6HO===3Ca(OH)＋2PH3223②MgC＋O===Mg(OH)＋CH↑2222③Al＋O===4Al(OH)＋↑4323412.解析：(1)水的電離平衡為HOH2

，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(H)減??；在pH＝9的NaOH溶中，c(H＝10

9mol/L其H

9

mol/L.COONa溶中由于CHCOO離子結(jié)合了水中的3

，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動c(OH)增大在pH9的CHCOONa液中)mol/L其OH全是水3電離產(chǎn)生的即c(B)＝

∶正確地表示A

至關(guān)重要．答案：(1)A∶B＝10∶1(2)產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去在純堿溶液中CO3

水解＋HO3

HCO3

＋

加入BaCl后2

2

3

===BaCO白)由33

的濃度減小水解平衡左移化學(xué)學(xué)習(xí)

HB化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)HB

濃度減小，酚酞褪色(3)①A

n

＋nH2

A(OH)＋Hn

②

m

＋O2

(m1)

＋OH13.解析：(1)因?yàn)锽iCl＋H3

BiOCl＋2HCl所以在配制BiCl溶時(shí)防止水解3的方法是將BiCl溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋．因?yàn)樵贐iOCl中元素的化合價(jià)為3－1而在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1故將BiOCl稱氯酸鉍不正確．(2)因?yàn)樗岬膒H與的pH之等于，等體積混合后＝8>7，說明堿為弱堿B

m

水解的離子方程式是B

m

＋mHO2

B(OH)