黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2021屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2021屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案哈爾濱市第六中學(xué)2018級高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C—12N-14O-16Na-23S—32Cu—64Pb—207第Ⅰ卷選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1．新型冠狀病毒爆發(fā)時(shí)刻，更能體現(xiàn)化學(xué)知識的重要性.下列有關(guān)消毒劑的說法中正確的是（）A．各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B．為了增強(qiáng)消毒效果，可以將潔廁靈和“84”消毒液混用C．過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH,含有—1價(jià)氧元素，具有氧化性D．各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對人體蛋白質(zhì)無影響2．下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將少量投入到水中：B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClOC．向鹽酸中滴加少量溶液：D．向沉淀中滴加乙酸：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（)A．乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為D．乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c（S2O）=0。1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1。0×10-13mol·L—1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F—、Cl—5．下列實(shí)驗(yàn)中,各實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4＜H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍(lán)色沉淀常溫下，Ksp［Cu(OH)2］＜Ksp[Mg（OH)2］6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列敘述正確的是(）A．X的單質(zhì)通常保存在煤油中B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．Z2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率,原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂 B．合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△H D．生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH38．鎂-空氣電池是一種新型燃料電池,其工作原理如圖所示.下列說法錯誤的是（）A．金屬M(fèi)g電極為負(fù)極,其電勢低于空氣電極的電勢B．電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用9．下列說法中，正確的是（）A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用10．氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷（SiH4）制備氮化硅的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是（)A．硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià) B．NH3在該反應(yīng)中作還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 D．轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成26。88LH211．用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ケ街谢煊械乃苽洳⑹占倭縉O2實(shí)驗(yàn)室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱12．氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池（如圖所示），電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(）A．電池工作時(shí),電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．正極反應(yīng)式：D．電池工作過程中，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減小13．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）A．實(shí)驗(yàn)室中制備少量無水B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測定化學(xué)反應(yīng)速率D．制備并收集14．2—萘酚（）在生產(chǎn)環(huán)境中主要以粉塵、氣溶膠形式存在，可采用催化劑（@，其中為介孔二氧化鈦，具有大的比表面積和滲透能力）條件下的光降解法除去環(huán)境中的該污染物,工作原理如圖。下列判斷正確的是（）A．該除去方法中的能量轉(zhuǎn)化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．可加快的失電子速率C．負(fù)極反應(yīng)：D．該法降解萘酚時(shí)，裝置吸收空氣約為15．工業(yè)合成氨的原料氣來源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應(yīng)：.（在某容器中，充入等物質(zhì)的量的和)下列說法正確的是(）A．該原料氣的制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．壓強(qiáng)關(guān)系:C．恒溫、恒壓條件下，充入,平衡向逆反應(yīng)方向移動D．時(shí)的平衡常數(shù)16．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)（單位為），下列判斷正確的是（)酸電離平衡常數(shù)KA．三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：B．反應(yīng)能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，屬于強(qiáng)酸，和屬于弱酸D．相同溫度下，溶液的電離平衡常數(shù)大于溶液的電離平衡常數(shù)17．25℃時(shí)，對于pH＝2的CH3COOH溶液,下列判斷正確的是(）A．加水稀釋,電離平衡正向移動，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動,c(CH3COO－)減小，Ka減小C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c（H＋)減小,Ka不變D．升高溫度,電離平衡正向移動,c（H＋）增大，pH增大18．已知HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是（)A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng),生成H2的體積D．相同條件下，對等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸19．圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是(）A．圖1是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0；B．圖2是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2C．圖3表示分別稀釋1mLpH＝2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100mLD．圖4表示平衡2NO2（g)N2O4（g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化20．下列敘述中,不正確的是(）A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化21．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g)cC（g)+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1。7倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的物質(zhì)的量變多D．再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率22．25℃時(shí)純水的,100℃時(shí),，這說明（）A．100℃水的電離程度較小B．前者c(H+)較后者的大C．水的電離是吸熱的D．100℃時(shí)水的電離程度是室溫時(shí)的100倍23．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA—，HA-H++A2-。下列說法正確的是(）A．0。01mol·L—1H2A溶液的pH等于2B．稀釋NaHA溶液,溶液中所有離子濃度均減小C．Na2A溶液呈中性D．Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度24．水是最寶貴的資源之一.下列表述正確的是（）A．水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子B．溫度升高,純水中的c（H+)增大，c（OH—)減小C．4℃時(shí)，純水的pH=7D．向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離，使水的離子積減小25．對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2B．0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C．40min時(shí),表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0。18D．組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L—1?min—1第II卷主觀題（共50分）26．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。（1）己知：N2(g）+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol—1C（s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s）+O2（g)=2CO（g)△H=-221kJ·mol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)（填高溫、低溫）能自發(fā)進(jìn)行。（2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.回答下列問題：①溫度:T1______T2（填“＜"或“＞")。②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______L/mol（保留兩位有效數(shù)字)；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。（3)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填字母)。a。和的濃度比保持不變b。容器中壓強(qiáng)不再變化c.d。氣體的密度保持不變(4)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2—，則電池的正極反應(yīng)式為。27．某研究小組設(shè)計(jì)如下所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2.②NO、NO2－能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3－③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO）SO4(棕色）I．關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。（1）反應(yīng)開始前，打開K1,通入一段時(shí)間N2，其目的是______________________。（2）裝置B中盛放的試劑為水，其作用是______________________。（3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。裝置H中收集的氣體為N2和__________（填化學(xué)式)。Ⅱ．關(guān)閉K2,打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是______________________。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和________(填化學(xué)式)。（6）測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25。00mL所得溶液于錐形瓶中，用0。100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①判斷滴定終點(diǎn)的方法______________________。②樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（用含有a、b的代數(shù)式表示)。28．利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題：已知：①過濾后的浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH）2Co（OH）2Al(OH）3Mn（OH）2開始沉淀2.77。67。64.07.7完全沉淀3。79.69.25。29.8（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（2）NaClO3在浸出液中的作用。(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為MgF2和__________.（4）操作I包括：_________、_________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％,其原因可能是____________________（回答一條原因即可）.29．氮原子可以形成σ鍵、π鍵、大π鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨(dú)特組成的物質(zhì)。回答下列問題：（1）1mol配合物K4[Fe（CN）6］中含σ鍵的數(shù)目為，基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖不是，是因?yàn)樵撆挪挤绞竭`背了________________.（2）肼(N2H4)的相對分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是_____________________。(3)正硝酸鈉（Na3NO4)為白色晶體,是一種重要的化工原料.①Na3NO4陰離子的空間構(gòu)型為_________，其中心原子雜化方式為________。②分別寫出一種與Na3NO4的陰離子互為等電子體的陰離子和分子________、（填化學(xué)式）。（4）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖a，它的晶胞與金剛石相似如圖b，水分子之間以氫鍵相連接，一個(gè)水分子平均形成________個(gè)氫鍵，若晶胞參數(shù)為dnm，則晶體密度計(jì)算式為________g·cm－3(用NA表示

阿伏加德羅常數(shù)的值，不用化簡）。H2O圖a圖b