XX省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬試題化學(xué)答案5

PAGE1PAGE2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬仿真卷(五）(時間60分鐘，總分100分)第一部分選擇題一、選擇題(本大題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意)1.下列敘述正確的是()A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)B.常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)C.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱D.高爐煉鐵的主要原理是Fe2O3與H2在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵2.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.最外層電子數(shù)：W>XB.Y與Z組成的化合物中含有共價鍵C.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中3.短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是()A.原子半徑：W>X>Z>YB.離子半徑：Y2－>Z－>X＋>W2＋C.a＋2＝c－2D.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ4.如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A.元素①位于第二周期ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<②C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤<④D.元素③的最高價是＋7價5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB.向銅片上滴加稀硝酸：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OC.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D.將鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑6.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.Ne和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖均為：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C.二氧化碳分子的比例模型：D.硫化鈉的電子式：7.下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與圖示一致的是()A.C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2COB.CaCO3eq\o(=,\s\up10(高溫))CaO＋CO2↑C.2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋Al2O3D.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是()A.甲烷是最簡單的有機(jī)化合物B.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳雙鍵D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖9.將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5PCl3＋Cl2，達(dá)到平衡后測得PCl5的濃度為0.3mol·L－1，而且這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl5)＝0.4mol·L－1·min－1，則這段時間為()A.1.5minB.2.5minC.30sD.15s10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB.溴化鉀溶液中通入氯氣：Br－＋Cl2=Br2＋Cl－C.稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H＋=Fe3＋＋H2↑11.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Feeq\o(→,\s\up10(Cl2),\s\do10(點(diǎn)燃))FeCl2eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))Fe(OH)2B.Seq\o(→,\s\up10(O2),\s\do10(點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4C.NH4Cl(s)eq\o(→,\s\up10(Ca（OH）2),\s\do10(△))NH3eq\o(→,\s\up10(MgCl2（aq）))Mg(OH)2D.Al2O3eq\o(→,\s\up10(H2O))Al(OH)3eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))NaAlO212.下列關(guān)系不正確的是()A.離子半徑：Cl－>F－>Na＋>Al3＋B.非金屬性：Cl>S>P>SiC.酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4D.熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl<HF13.反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up10(高溫))Si＋2CO↑中，還原產(chǎn)物是()A.SiO2B.CC.SiD.CO14.下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是()A.2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up10(△))Fe2O3＋3H2OB.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C.Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OD.2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up10(△))4Fe＋3CO2↑15.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A.13C與14CB.CH3CH2OH與CH3COOHC.甲烷與丙烷D.16.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，則各瓶注入的液體依次正確的組合為()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②17.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物D.檸檬、桔子等雖然是具有酸味的水果，但屬于堿性食物18.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒，我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋NaClO2=ClO2＋NaClC.反應(yīng)中Cl2是氧化劑D.生成2molClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol19.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA20.下列各組離子一定能大量共存的是()A.在無色溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B.在含大量Ba2＋溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C.在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D.在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)第二部分非選擇題二、非選擇題(本大題包括3小題，共40分)21.(10分)下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問題：(1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是________(填序號)。①無色無味的液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實驗的原理是__________________________________(用化學(xué)方程式說明)。22.(12分)乙酸苯甲酯常用于食品工業(yè)和化妝品工業(yè)，其某種合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A→B的反應(yīng)類型為____________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________；D中官能團(tuán)的名稱為________。(3)C→E的化學(xué)方程式為___________________________________。23.(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②的最高價氧化物的分子式為_______；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為________。(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是________(填字母，雙選)。A.最高正化合價為＋6B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為_______________________________。參考答案及解析：一、選擇題1.A解析：A．鋁及其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，因此不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性物質(zhì)，故A項正確；B.常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)變化，故B項錯誤；C.新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強(qiáng)，故C項錯誤；D.高爐煉鐵的主要原理是Fe2O3與CO在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵，故D項錯誤。2.B3.B4.B解析：根據(jù)圖中五種元素在周期表中的位置關(guān)系可以推知：①為N元素、②為O元素、③為F元素、④為S元素、⑤為Cl元素。根據(jù)各元素的性質(zhì)對四個選項逐一判斷可知，B選項正確。5.C解析：Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，故B錯。6.B7.C解析：圖示為放熱反應(yīng)，故選C項。8.C9.C解析：起始時c(PCl5)＝eq\f(0.5mol,1L)＝0.5mol·L－1，Δc(PCl5)＝(0.5－0.3)mol·L－1＝0.2mol·L－1，v(PCl5)＝eq\f(Δc（PCl5）,Δt)，Δt＝eq\f(Δc（PCl5）,v（PCl5）)＝eq\f(0.2mol·L－1,0.4mol·L－1·min－1)＝0.5min＝30s。10.A解析：B項中原子不守恒，錯誤。C項中CaCO3不能拆分，錯誤。D項中應(yīng)生成Fe2＋，不符合客觀事實。11.C解析：A．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A不符合題意；B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B不符合題意；C.氯化銨與氫氧化鈣共熱可制備氨氣，氨氣溶于水顯堿性，可使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C符合題意；D.氧化鋁不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。12.C13.C解析：氧化還原反應(yīng)中元素化合價降低后所對應(yīng)的物質(zhì)為還原產(chǎn)物；該反應(yīng)中Si元素化合價降低，所以SiO2發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為Si；故答案為C。14.D解析：Fe被還原，化合價降低。15.D解析：A為同位素，B為兩種不同的物質(zhì)，C為同系物，D兩者分子式相同，為C4H10，而結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體。16.B解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上、下均顯無色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。綜上所述故選B。17.B解析：A．依據(jù)合金的定義：合金是由金屬和金屬或者非金屬熔合而成的具有金屬特性的材料，合金中可能含有非金屬，正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，錯誤；C．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物，正確；D.檸檬、桔子等雖然是具有酸味的水果，但是經(jīng)過消化、吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成堿性物質(zhì)，所以屬于堿性食物，正確。18.C解析：由圖可知該反應(yīng)為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，根據(jù)氧化還原價態(tài)變化規(guī)律可知Cl2由0價降為－1價，亞氯酸鈉中氯元素由＋3價升為＋4價。A.該反應(yīng)為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤、B錯誤；C.氯氣由0價降為－1價，得電子，為氧化劑，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)方程式Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl可知生成2molClO2時轉(zhuǎn)移的電子為2mol，D錯誤。19.D20.D解析：本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H＋或OH－；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共