XX市2022至2023學年高二上學期期末學業(yè)質量陽光指標調研化學試題

化學試題化學試題第頁PAGE蘇州市2022~2023學年第一學期學業(yè)質量陽光指標調研卷高二化學注意事項：1.本試卷分為單項選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39一、單項選擇題：本題包括14小題，每題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列物質屬于蛋白質的是A.棉花纖維 B.結晶牛胰島素 C.天然橡膠 D.硬脂酸甘油酯2.反應可實現(xiàn)的還原。下列說法正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子： B.與具有相同的電子層結構C.的空間填充模型： D.既含離子鍵又含共價鍵3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.葡萄糖能發(fā)生還原反應，可用于玻璃鍍銀B.纖維素能發(fā)生水解反應，可用于制烈性炸藥C.油脂在酸性條件下能發(fā)生水解，可用于制甘油和肥皂D.飽和溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，可用于提純蛋白質4.下列判斷正確的是A.硬度：金剛石<碳化硅<晶體硅 B.沸點：C.鍵極性： D.熱穩(wěn)定性：5.以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應的機理如題圖所示。下列說法正確的是A.過程①中元素化合價由降為 B.過程③只有化學鍵的斷裂C.總反應屬于放熱反應 D.使用作催化劑可以降低總反應的焓變6.接觸法制備硫酸中的關鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應，其熱化學方程式為：。下列有關的說法正確的是A.分子中硫原子均采用雜化 B.與分子的鍵角相等C.固體屬于共價晶體 D.屬于非極性分子7.接觸法制備硫酸中的關鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應，其熱化學方程式為：。下列關于反應的說法正確的是A.該反應B.上述反應的平衡常數(shù)表達式為C.反應達到平衡后，與之比不變D.反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和比反應中形成新共價鍵的鍵能之和大8.接觸法制備硫酸中的關鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應，其熱化學方程式為：。題圖表示在有、無催化劑條件下氧化成過程中的能量變化。催化時，該反應機理為：反應①：反應②：下列說法正確的是A.催化時，反應②的速率大于反應①B.C.升高溫度，有利于提高的平衡轉化率D.增大壓強，反應的平衡常數(shù)增大9.下列有關電化學裝置的描述正確的是A.裝置甲：移向溶液 B.裝置乙：可用于電解精煉銅C.裝置丙：應使用陽離子交換膜 D.裝置?。嚎捎糜诒Ｗo鋼閘門10.關于反應說法正確的是A.中鍵和鍵數(shù)目之比為 B.該反應中失去能級上的電子C.的空間構型為三角錐形 D.在水溶液中能完全電離出11.X與反應能轉化為Y。下列有關說法正確的是A.熔點高于XB.的反應類型為取代反應C.Y分子中所有原子可能共平面D.Y與氫氣完全加成后的產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸溶液由黃色轉變?yōu)槌壬龃笥欣谵D化為B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入溶液溶液變成血紅色與所發(fā)生的反應為可逆反應D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，中和至堿性，加入新制懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已經(jīng)水解完全A.A B.B C.C D.D13.從和混合溶液中得到和的流程如下：下列說法正確的是A.“沉淀Ⅰ”步驟只發(fā)生與生成的反應B.“溶解”步驟反應的離子方程式：C.可溶于的氨水D.“沉淀Ⅱ”生成的離子方程式：14.與作用分別生成的反應均為放熱反應。工業(yè)尾氣中可通過催化氧化為除去。將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應答，的選擇性的轉化率與溫度的關系如題圖所示。下列說法正確的是A.時完全被催化氧化轉移B.催化氧化除尾氣中應選擇反應溫度高于C.其他條件不變，在范圍，隨溫度升高，出口處氮氧化物物質量增大D.其他條件不變，在范圍，隨溫度升高，出口處氮氣的物質的量減小二、非選擇題：共4題，共58分。15.X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大。X元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，元素W位于第四周期，其原子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同周期中最多。電離能…7381451773310540…（1）X原子基態(tài)時的軌道表示式為_______。（2）Y在周期表中的位置_______。（3）寫出Y與Z形成化合物的電子式：_______。（4）W位于在元素周期表_______區(qū)。能與形成六配位的配合物，且，3個位于外界。該配合物的化學式為_______。（5）下列事實能用元素周期律解釋的是_______。A.Y原子的半徑小于原子B.X簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于C.少量氯水滴入溶液生成淡黃色沉淀D.酸性強于16.銅的化合物豐富多彩。（1）與雙縮脲在堿性溶液中作用形成紫紅色絡合物。①的基態(tài)核外電子排布式為_______。②雙縮脲分子中氮原子采用的雜化方式為_______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。（2）與N兩種元素組成的化合物具有良好光學性能。其晶胞結構如題圖所示。①該晶體中1個周圍距離最近的N數(shù)目為_______。②該晶胞有較大的空隙，在這些空隙中插入金屬原子可使獲得的物質成為導體。若在上述晶胞體心插入一個原子，則所得物質的化學式為_______。（3）向溶液中加入過量氨水，可生成配離子。①含有鍵的數(shù)目為_______。②與均為三角錐形分子，分子中的氮原子不易與形成配離子，請從電負性角度分析其原因是_______。17.研究氮氧化物的相關反應對于減少環(huán)境污染有重要意義。（1）在恒壓、和的起始濃度一定的條件下，反應相同時間，測得不同溫度下轉化為的轉化率如圖-1中實線所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉化率隨溫度的變化)。①反應的_______0(選填“=”、“>”或“<”)。②時，與反應一段時間后，測得的轉化率為(圖中X點)，不改變溫度和壓強且不使用催化劑，可以提高轉化率的措施有_______。③由一步快反應和一步慢反應組成，在反應過程中檢測到。的反應過程可描述為_______(用化學方程式表示)。（2）電解可制備，裝置如圖-2所示①寫出電解時陽極的電極反應式：_______。電路中每轉移電子，陰極理論能處理的體積為_______L(標準狀況下)。②為使電解產(chǎn)物全部轉化為，需補充物質A。A的化學式為_______，補充物質A的理由為_______。18.的資源化利用是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。Ⅰ.電化學法將轉化為甲酸科學家近年發(fā)明了一種新型水介質電池。如圖-1所示，電極分別為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，被轉化為儲氫物質甲酸。注：雙極隔膜為一層陽離子交換膜和一層陰離子交換膜復合而成，中間為水，作為電解質溶液中和的來源。（1）放電時，正極電極反應式為_______。（2）充電時每生成，理論上陰極獲得的物質的量為_______。（3）與極室相連的離子交換膜為_______。Ⅱ.熱化學法將轉化為甲醇催化加氫主要反應有：反應Ⅰ.反應Ⅱ.壓強分別為時，將的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下平衡時體