廈門六中高一化學(xué)期中試卷及答案

化學(xué)試卷及試題化學(xué)試卷及試題#廈門六中2014?2015學(xué)年上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷滿分100分考試時(shí)間90分鐘命題人：林曉華命題時(shí)間；2014-10-26相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16C-12Cu-64N-14 CI-35.5S-32 Ca-40第I卷選擇題(45分)一、選擇題(包括18小題，1-9題每題2分，10-18題每題3分，共45分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)L下列物質(zhì)中含有氯分子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.鹽酸.四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng).下列說(shuō)法中正確的是A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.向煮沸的Imol/LNaOH溶液中滴加FeJ飽和溶液制備FeQH%膠體C.可吸入顆粒(直徑在lO,m以上)形成氣溶膠，對(duì)人類健康危害極大D.FeJ溶液與Fe(0H)3膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別D為其相應(yīng).下圖為一“鏈環(huán)”圖案，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、CD為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。下列分類依據(jù)錯(cuò)誤的是:A.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)B.兩種物質(zhì)都是氧化物CA.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)B.兩種物質(zhì)都是氧化物C.兩種物質(zhì)都是鈉的化合物D.兩種物質(zhì)都是鹽.下列溶液中的c(CI-)與50mLlmol/L氯化鋁溶液中的c(CI-)相等的是A.l50mLimol/L氯化鈉溶液 B.75mL2mol/L氯化錢溶液C.150mLlmol/L氯化鉀溶液 D.75mL3mol/L氯化鉀溶液.下列各組物質(zhì)中，前者為弱電解質(zhì)，后者為強(qiáng)電解質(zhì)的是A.硫酸領(lǐng)，硫酸B.醋酸，醋酸鈉C.氨氣，氯化鏤 D.氯化鈉，酒精.下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作是A.除去CO的CO2B.萃取時(shí)振蕩混合液C.稀釋濃硫酸D.向試管中滴加液體.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積丫2氣體生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A.K+Na+N03-MnO4- B.Mg2+Na+Cl-SO42-C.K+Na十Cl-Cu2+ D.Na十Ba2+OH-SO42-.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)C.易溶物是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶物一定是弱電解質(zhì)D.硫酸領(lǐng)在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸領(lǐng)全部電離，所以硫酸領(lǐng)是強(qiáng)電解質(zhì)11.設(shè)瑪為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.硫酸的摩爾質(zhì)量與墨個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.Na個(gè)氧分子與&個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1C.28克氮?dú)馑訑?shù)為4NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5%個(gè)氯分子所占體積為11.2L12.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sm+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Sri2+、Fe2+、Ce3+ B.Sri2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sri2+ D.Fe2+、Sri2+、Ce3+.甲、乙、丙三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-,CO32-中不同的陰、陽(yáng)離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中甲產(chǎn)生白色沉淀，乙產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲溶液為硝酸銀溶液 B.乙溶液為碳酸鈉溶液C.丙溶液為氯化鈉溶液 D.乙溶液與丙溶液混合也會(huì)生成沉淀.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2TB.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2個(gè)C.氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2OD.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2個(gè)15.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na+2H2O=2NaOH+H2^

入還原劑才能A.Zn-題號(hào)四五總分進(jìn)行的是Zn2+ B.得分Fe3+-Fe2+D.CipCI-17.某無(wú)色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中C.CO2-CO32—16.下列反應(yīng)中必須加C.2F2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TA一定含有SO42- B一定含有Ag+C可能含有SO42-或Ag+ D一定含有Ag+、SO42-工業(yè)制硫酸的第一步反應(yīng)，可用化學(xué)方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是FeS2既是氧化劑又是還原劑02只做氧化劑C.氧化產(chǎn)物只有Fe2O3D.4molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有22moi電子轉(zhuǎn)移第口卷（非選擇題共55分）線級(jí)班封二、填空題（線級(jí)班封.（6分）根據(jù)題目要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)（1）寫(xiě)出符合SO42—+Ba2+=BaSO4J的化學(xué)方程式⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的離子方程式 ⑶氯水滴入硝酸銀溶液的化學(xué)方程式 .（8分）（1）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目密 MnO,+ HCl（濃）= MnCL+ Cl,個(gè)+ HO1' 2 2 2 2校 當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0.5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為。學(xué)⑵亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為（填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質(zhì)時(shí)是做為。.（4分）有四種物質(zhì)是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3,它們中物質(zhì)的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。（用序號(hào)填空）?????.（8分）用18.4mol?L-1密度為1.84g-mL-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：A.用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm?2cm。E.蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液。F.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。據(jù)此填寫(xiě)：（1）計(jì)算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為mL（2）正確的操作順序是 。（填序號(hào)）（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有。（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須后，才能進(jìn)行后面的操作。（5）如果在A步驟量取濃硫酸時(shí)，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。.（9分）漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷。（1）1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①②。（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HC1（濃）===CaCl2+2Cl2f+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是（ ）①CO2 ②HCl ③H2O ④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HCIO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì) B.轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)C.提高氯氣的利用率 D.增強(qiáng)漂白能力（4）用CI2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式其有效成分是（填名稱）。三、實(shí)驗(yàn)題（14分）.（7分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaC（）3、Na2cO3、Na2sOgCuS04>NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有、o（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡.則此固體粉末中一定有、―。（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確（填“是”或"否”）.（4）對(duì)于是否含有NaCl,你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn) （若步驟（3）填“是”，此空不作答）。.（7分）選用如下實(shí)驗(yàn)裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2,并用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制少量漂白粉的實(shí)驗(yàn)。已知①工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）2==5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。A BCDE F⑴選用各裝置的接口順序?yàn)椋ㄌ顖D中小寫(xiě)英文字母）。⑵制漂白粉的裝置選擇（填C或D）裝置的原因F裝置的作用是 寫(xiě)出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⑶實(shí)驗(yàn)中若用12mol.L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是 （假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)物損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）。四、計(jì)算題（6分）.將16gCu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu+2H2so4（濃）4年。4+so2個(gè)+2H2。問(wèn)：（1）得到SO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？⑵求被還原的硫酸質(zhì)量⑵把所得的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：答案一?一、選授題：*1-1SBCDADBBBBCCaCDBBCB1必一略，；加口）0.5（0。1 氧化部"還原劑一.四②?西*,Q）5,4mL-ACBDFE.'（3