2020-2021魯科版化學(xué)第二冊課時1.2.1元素周期律含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊課時分層作業(yè)：1.2.1元素周期律含解析課時分層作業(yè)（三）(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練］1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子相對原子質(zhì)量的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化B[K層為最外層時,原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A項錯誤;最低化合價一般是從－4到－1，而不是從－7到－1，C項錯誤；D錯誤。］2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是(）A．元素的原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價呈周期性變化C．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D[元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，D正確.]3．(素養(yǎng)題）鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鈉鉀合金也可以作為許多反應(yīng)的催化劑.下列有關(guān)說法不正確的是（)A．鈉和鉀具有相同的化合價B．原子半徑：Na<KC．離子半徑：Na＋>K＋D．eq\f(r（Na＋），r（Na）)〈1C［Na、K最外層均只有1個電子，化合價相同，A正確；K原子電子層數(shù)比Na原子多1個，故Na原子半徑小于K原子半徑，B正確;Na＋有2個電子層,K＋有3個電子層,K＋的半徑大于Na＋的半徑，C錯誤，D正確。]4．某元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HnRO2n－2，則元素R在其氣態(tài)氫化物中的化合價是（)A．3n－10 B．12－3nC．3n－4 D．3n－12D[元素R在其最高價氧化物對應(yīng)水化物中顯正價，而在其氫化物中顯負價。設(shè)R的最高化合價為＋x，由化合物中正、負化合價代數(shù)和為0，列式：（＋1)·n＋x＋(－2）·（2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因為元素的最高化合價＋|最低化合價｜＝8,所以氫化物中元素R的化合價為－［8－(3n－4）]＝3n－12。］5．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素可能為（）A．Al B．PC．Ar D．KD[由X形成的離子與Ca2＋核外電子排布相同，可排除Al、Ar;由X的離子半徑小于S2－的半徑,可排除P(半徑：P3－>S2－）。］6．某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個,該元素的最高正化合價為（）A．＋5 B．＋6C．＋7 D．無最高正化合價D［據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為，為氟元素，無最高正化合價。]7．關(guān)于Na和F的敘述正確的是()A．離子半徑：Na＋〈F－B．原子半徑：Na<FC．電子層數(shù):Na<FD．最外層電子數(shù)：Na〉FA[Na＋和F－的核外電子排布相同，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Na＋<F－，A正確；一般，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，鈉原子核外有3個電子層，氟原子核外有2個電子層，所以原子半徑:Na〉F,B錯誤;電子層數(shù)：Na〉F,C錯誤;鈉原子最外層電子數(shù)只有1個，氟原子最外層電子數(shù)為7個，所以最外層電子數(shù)：Na〈F,D錯誤。]8．原子序數(shù)從11依次增大到17,下列所述遞變關(guān)系錯誤的是（）A．原子電子層數(shù)不變B．從鈉到鋁金屬性增強C．最高化合價數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯最低化合價從－4→－1B[原子序數(shù)11到17的元素,都具有3個電子層，電子層數(shù)相同,A項正確；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,B項錯誤;原子序數(shù)從11到17的元素在周期表同一周期,最高化合價依次增大，C項正確；原子序數(shù)從11到17的元素在周期表同一周期，從硅到氯最低化合價由－4價升高到－1價,D項正確。]9．（雙選)已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(）A．原子半徑：A〉B>D〉CB．離子半徑:C2－>D－〉B＋〉A(chǔ)2＋C．原子序數(shù)：d>c〉b〉aD．原子的最外層電子數(shù)目:D〉C>A>BBD[原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以其原子序數(shù)為a>b〉d〉c，原子半徑為B>A>C>D，故A、C錯誤；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)小的半徑大,所以離子半徑為C2－>D－〉B＋〉A(chǔ)2＋，故B正確；原子的最外層電子數(shù)D>C〉A(chǔ)〉B，故D正確.］10．原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是(）A．13 B．14C．15 D．16D[X元素在H2X中呈－2價,在XO2中呈＋4價,一般在氫化物中呈現(xiàn)最低負價，該元素的最高正價為＋6，即最外層電子數(shù)為6，只有原子序數(shù)為16時符合條件。］11．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（)A．X原子序數(shù)比Y的小B．X原子最外層電子數(shù)比Y的多C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的大C[Xn＋、Ym－和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子序數(shù)：X〉A(chǔ)r〉Y,A項錯誤；X原子最外層電子數(shù)比Y的少，B項錯誤；X的原子半徑比Y的大，C項正確；X元素的最高正價比Y的小,D項錯誤。]12．下列4種微粒中,半徑按由大到小的順序排列的是(）A。①>②〉③>④ B．③〉④>①>②C．③>①>②〉④ D．①〉②>④〉③C[①為S，②為Cl,③為S2－，④為F.①②電子層數(shù)相同，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：S〉Cl；①③核電荷數(shù)相同，比較核外電子數(shù)，電子數(shù)越多半徑越大，故半徑：S2－〉S;②④最外層電子數(shù)相同，比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑：Cl>F。］13．有下列四種微粒:①eq\o\al（\s\up1（18），\s\do1（8)）O②eq\o\al(\s\up1(23）,\s\do1（11))Na③eq\o\al（\s\up1（24）,\s\do1（12))Mg④eq\o\al(\s\up1（14），\s\do1(7）)N。（1)按原子半徑由大到小的順序排列為________（只填序號，下同）。(2）按離子半徑由大到小的順序排列為____________。（3）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________。（5）通常情況下，化合價有零價、正價和負價的是________。［解析］eq\o\al(\s\up1(23），\s\do1（11）)Na與eq\o\al(\s\up1(24)，\s\do1(12))Mg具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為1、2，eq\o\al（\s\up1(18），\s\do1（8))O與eq\o\al（\s\up1(14），\s\do1（7)）N具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為6、5；原子半徑大小為eq\o\al(\s\up1(23），\s\do1(11))Na〉eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1（12））Mg>eq\o\al（\s\up1（14），\s\do1（7）)N〉eq\o\al（\s\up1(18),\s\do1(8）)O；四種離子Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外電子排布相同，半徑大小為r(Mg2＋)<r（Na＋）〈r(O2－）〈r(N3－）.四種核素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是：eq\o\al(\s\up1（18），\s\do1（8））O→8、10;eq\o\al(\s\up1(23），\s\do1(11））Na→11、12；eq\o\al(\s\up1（24）,\s\do1(12))Mg→12、12;eq\o\al（\s\up1(14),\s\do1（7））N→7、7。通常情況下O不顯正價,Na、Mg不顯負價,只有N有零價、正價和負價。[答案］(1）②③④①(2）④①②③（3)①②（4）①②(5）④14．元素A、B、C、D的簡單離子，核外都有10個電子，A的氯化物中，電子總數(shù)為28，A和B的化合物A2B微粒中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。(1)試根據(jù)有關(guān)元素的化合物的分子構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)式。A的氯化物________；A2B________；C2B3________；CD3________。（2)四種簡單離子的半徑大小關(guān)系:________________.［解析]由元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子可知,A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設(shè)A的氯化物分子式為AClx，因其電子總數(shù)為28,只有x＝1時合理,可確定A為鈉元素。A與B元素形成的化合物為Na2B,該微粒的電子總數(shù)為30,可得B有8個電子，B是氧元素。B與C兩種元素形成的化合物為C2O3，可知C為鋁元素。C與D兩種元素形成的化合物為AlD3，可得D為氟元素.四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，故r(O2－）>r(F－)>r(Na＋)>r（Al3＋）。[答案］(1）NaClNa2OAl2O3AlF3（2)O2－>F－>Na＋〉A(chǔ)l3＋15．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同;D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為17。65%。（1)寫出五種元素的符號:A__________，B__________，C________，D________，E________。（2)畫出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖：________，________。(3)A、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為________、________。(4）寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。［解析]D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D,D的質(zhì)量分數(shù)為40％，可推出D的相對原子質(zhì)量為32，從而推出D為S元素；C原子序數(shù)比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素;A－與B＋核外電子排布相同，則A為Cl元素;E原子最外層有4個電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為C元素。［答案］(1)ClKNSC[素養(yǎng)培優(yōu)練］16．A、B、C均為1~18號元素，A、B原子具有相同的電子層數(shù)，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－半徑大于C－,B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列敘述中一定不正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>CB．半徑：A2－>C－〉B2＋C．原子半徑：C〉B〉A(chǔ)D．最外層電子數(shù)：C〉A(chǔ)>BC[由A、C的最低價陰離子分別為A2－和C－知A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，且A、B、C均為短周期元素，B處于第3周期ⅡA族,故B為Mg，C為F，A、B同周期，則A為S。原子序數(shù)：A〉B>C，故A正確;離子的電子層數(shù)越多，半徑越大,電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小(0族元素除外）,所以半徑A2－>C－>B2＋，故B正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,原子半徑:B〉A(chǔ)〉C，故C錯誤;A為S，B為Mg，C為F，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故最外層電子數(shù)：C〉A(chǔ)〉B，故D正確.］17．某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為25％，此元素是（）A．C B．NC．Si D．SA[R的氣態(tài)氫化物為RH4，Mr(RH4)＝eq\f（1×4,25%）＝16，Mr（R）＝12，為碳元素。］18．元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是（)A．X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B．X、Y、Z的最高正化合價依次升高C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D．X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動性依次增大A[元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A正確。根據(jù)元素性質(zhì)呈周期性遞變的含義，B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據(jù)此即可斷定D不正確。]19．下列有關(guān)敘述正確的是(）A．B、C、N、O、F原子半徑依次增大B．元素周期律的實質(zhì)是元素原子最外層電子排布呈周期性變化C．還原性由弱到強的順序是I－、Br－、Cl－、F－D．某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28B［B、C、N、O、F的原子半徑依次減小，A項不正確。I－、Br－、Cl－、F－還原性依次減弱,C項不正確。某元素最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5，則R為＋5價,其最低化合價應(yīng)為－3價，其形成的氣態(tài)氫化物為RH3，根據(jù)已知,eq\f（3A（H），A(R）＋3A（H））×100％＝8.8%,解得A(R)≈31，D項不正確。]20．(1)下表是部分前18號元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0。1600.1430.