化學(xué)方程式課后練習(xí)題

學(xué)習(xí)必備一一歡迎下載.為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5sH）。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為:夕H河+孫^4CO2+2X+叫°ix的化學(xué)式為A.凡S04B.SO3c.SO2D.CO2.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）.下面說(shuō)法中正確的是（）A.凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng).最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子C.一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D.在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，分子的數(shù)目也沒(méi)有增減.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.#2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B.將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC.將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加D.將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕.以下說(shuō)法中，不正確的是（）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)一定改變學(xué)習(xí)必備一一歡迎下載C化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)一定改變D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì).下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）5g水受熱變成5g水蒸氣5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D.木炭燃燒后質(zhì)量減少.在化學(xué)反應(yīng)中一定沒(méi)有發(fā)生變化的是（）A.原子的種類(lèi).分子的種類(lèi)C.物質(zhì)的種類(lèi)D.元素的化合價(jià).小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)表達(dá)式為一。（2）完全燃燒后，稱(chēng)量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，其原因可能有：_ ;..化學(xué)方程式4P+5O2=2P2O5的讀法正確的是（）在點(diǎn)燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷4P和5O2等于2P2O5C.在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷和5個(gè)氧已反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷D.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷

學(xué)習(xí)必備一一歡迎下載.在反應(yīng)A+B===C+D中，2克A和80克B恰好完全反應(yīng)，生成18克C,則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是（）A.82B.96C.64D.60.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.Mg+O2===MgO2B.KClO3===KCl+O3C.Zn+HCl===ZnCl+H2D.H2+CuO=Cu+H2O12、充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化鎰的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A.（m+n-2）克 B.（m-n）克C.（m-n+a）克 D.（m-n-a）克13.下列的反應(yīng)中生成物都是C,若C的化學(xué)式為AB2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A.3AB2+B2===2CB.AB+B2===2C2AB+B2===2CD.AB2+2B2===2C.下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中”分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A.4：1：3B.3：1：2學(xué)習(xí)必備一一歡迎下載C.4：1：2D.3：1：3.用來(lái)表示的式子，叫做化學(xué)方程式。.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則，一是 ，二是―.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型（1）鎂帶在氧中燃燒（）（2）鐵絲在氧氣中燃燒（）3）高鎰酸鉀受熱分解.（）4）氫氣還原氧化銅—（）5）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣_（）6）鋅踉稀鹽酸反應(yīng)制氫氣（）.配平下列化學(xué)方程式(1)Al+OAlO(2)CH+-2O23CO+ HO(3)__4 2 Cu(OH)CO?5!^ 2 2CuO+CO+ HO(4)__2H+23WOram22W+ HO(5)__2NH+3O2N+ HO(6)__3—C2H6O+2O222一+CO2+—H2O學(xué)習(xí)必備一一歡迎下載.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）A.23：9B.19,6：9C.32：9D.46：9.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102,則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為。.已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為—g。.取銅與氧化銅的混合物共10g,用足量的H2還原后共得到8.4g銅。原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是■—。.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CoJ）24.煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少?lài)?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)?？學(xué)習(xí)必備一一歡迎下載參考答案C［點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X為SO2］B［點(diǎn)撥：反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變］CB［點(diǎn)撥：B是物理變化］C［點(diǎn)撥：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減］D［點(diǎn)撥：木炭燃燒生的CO2擴(kuò)散到空氣中故其質(zhì)量減輕了］A(1)Mg+5點(diǎn)捌詼°(2)鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙(為生成的氧化鎂)向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；……D10.C11.D12.A13.C14.B［點(diǎn)撥：注意分析反應(yīng)前后方框中參加了反應(yīng)的分子］二、15.化學(xué)式化學(xué)反應(yīng).客觀性原則質(zhì)量守恒定律占I激.(1)2Mg+O2"二2MgO(化合反應(yīng))3Fe+2Oj曳暨Fe3O4(化合反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T(分解反應(yīng))H2+CuO=H2O+Cu(置換反應(yīng))(5)2HgOA2Hg+O2T(分解反應(yīng))(6)Zn+2HCl===ZnCl2+H2t(置換反應(yīng))學(xué)習(xí)必備一一歡迎下載18.(1)4,3,2；(2)1,2,1,21,2,1,1；(4)3,1,1,34,3,2,6；(6)1,3,2,3=36gB［點(diǎn)撥：生成M的質(zhì)量為： 11+911+9，故丫的質(zhì)量為36g+44g—1.6g=78.4g］27［點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為(32父3—102X2)-4=27］140g父*二80g80g［點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B的質(zhì)量為 3+4 ］80%點(diǎn)撥：設(shè)CuO的質(zhì)量為xCuO+H2ACu+H2O80 64xx-(10g-8.4g)80_x64x-C10g-8.4g)Cv(CuO)=^-xW0%=80%20