2023年高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題11模塊4熱點(diǎn)題型三常見物質(zhì)的推斷（含解析）

PAGEPAGE1專題11.4熱點(diǎn)題型三常見物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷是通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。特殊顏色：焰色反響：Na+〔黃色〕、K+〔紫色〕；含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色；CuSO4粉未為白色，藍(lán)色絮狀沉淀為Cu(OH)2，紅褐色絮狀沉淀為Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSO4。2、特殊性質(zhì)：溶與水顯堿性的氣體是NH3；在空氣中能自燃的固體物質(zhì)是白磷；能使澄清石灰水變渾濁，通入過量又變澄清的氣體有CO2〔無色無味〕和SO2〔刺激性氣味〕；7、能使品紅溶液褪色，加熱又復(fù)原的氣體是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4〔白色〕、AgCl〔白色〕、CuS〔黑色〕、PbS〔黑色〕等；具有漂白性的物質(zhì)有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；有臭雞蛋氣味且能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的是H2S；使淀粉變藍(lán)的是I2。3、特殊反響條件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化劑：H2O2、KClO3的分解；加熱并用V2O5作催化劑：2SO2+O2==2SO3等4、特征反響：〔一〕、能與酸反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：⑴活潑的金屬：Na、Mg、Zn等；⑵不穩(wěn)定的弱酸鹽：碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等?！捕?、能與堿反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：⑴單質(zhì)：Al、Si；⑵鹽類：銨鹽；〔三〕、既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)：⑴單質(zhì)：Al；⑵兩性氧化物：Al2O3；〔四〕、能與水反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：⑴活撥的金屬單質(zhì)：Na、K等；⑵非金屬單質(zhì)：F2；⑶過氧化物：Na2O2等。典例一、【考點(diǎn)定位】考查常見離子反響、離子的推斷及離子能否共存的判斷方法?！?022上海卷】：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。以下關(guān)于該溶液的判斷正確的選項(xiàng)是A．肯定不含I?B．肯定不含SO42?C．肯定含有SO32?D．肯定含有NH4+【答案】BC【名師點(diǎn)評】此題將離子共存、氧化復(fù)原反響等知識有機(jī)結(jié)合在一起，是歷次考試的重點(diǎn)題型。如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響、雙水解反響、絡(luò)合反響等那么不能在溶液中大量共存；當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種復(fù)原性離子，向其中參加氧化劑時(shí)復(fù)原性強(qiáng)的離子首先被氧化，常見離子的復(fù)原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色〞、“酸性〞、“一定〞、“等物質(zhì)的量〞等。日常學(xué)習(xí)中，建議將離子共存和離子反響方程式書寫結(jié)合一起做好專題總結(jié)，以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。典例二、【考點(diǎn)定位】此題主要是考查根據(jù)性質(zhì)推斷反響生成物質(zhì)【2022安徽卷】某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反響原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反響中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反響中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰呈淡藍(lán)色，又根據(jù)反響物的特點(diǎn)可以判斷該氣體為H2，Ｂ正確；C、PH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、假設(shè)是氫氧根氧化了Mg,那么氫氧根得電子被復(fù)原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，應(yīng)選D?！久麕燑c(diǎn)評】此題重點(diǎn)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力和科學(xué)探究能力，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的邏輯判斷能力。涉及到對產(chǎn)物氨氣和氫氣的驗(yàn)證，氧化復(fù)原反響中氧化劑和復(fù)原劑的判斷。解決此題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反響現(xiàn)象及結(jié)論判斷。此題還考查了溶液的酸堿性和PH的關(guān)系，溶液中離子濃度大小和離子共存問題，氧化復(fù)原反響中，氧化反響和復(fù)原反響的判斷，氧化劑和復(fù)原劑的判斷，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的判斷。典例三、【考點(diǎn)定位】考查離子大量共存的知識?！?022上海卷】某無色溶液含有以下離子中的假設(shè)干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中參加鋁粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的離子最多有〔〕A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】C典例四、【考點(diǎn)定位】離子的推斷【2022上海市同濟(jì)中學(xué)高三3月月考化學(xué)試題】為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在參加第20滴時(shí)產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第40滴時(shí)，不再產(chǎn)生氣體〔假設(shè)氣體全部溢出〕。②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的選項(xiàng)是A.一定有SO32－離子B.一定有C1—離子C.一定有CO32－離子D.不能確定HCO3－離子是否存在【答案】C【名師點(diǎn)評】與Ba2+生成白色沉淀的離子：SO32－離子，SO42－離子，CO32－離子。其中BaSO4既難溶于水，又難溶于酸。與Ag+生成白色沉淀的離子：Cl－離子，SO32－離子，SO42－離子，CO32－離子，其中AgCl既難溶于水，又難溶于酸。典例五、【考點(diǎn)定位】離子的檢驗(yàn)【福建省廈門市2022屆高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測理綜】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如右圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。以下推斷正確的選項(xiàng)是A.廢水含有Na+，不含K+B.廢水含有SO42-和CO32-C.廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D.廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-【答案】D知識升華二、【2022屆陜西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第二次?？蓟瘜W(xué)試卷】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種〔不考慮水的電離及離子的水解〕，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L－1。陽離子K+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

SiO32－甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰〔透過藍(lán)色鈷玻璃觀察〕。②取少量溶液，參加KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液參加少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：〔1〕由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______，一定不含的陰離子是_______〔寫離子符號〕。〔2〕③中參加少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_____________，④中生成白色沉淀的離子方程式是_______________。〔3〕將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)反響方程式為_________。〔4〕甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_________，陰離子是________?！矊戨x子符號〕【答案】(1)K+、Fe3+CO32－、SiO32－(2)3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Fe2+、Mg2+Cl－、NO3－、SO42－【規(guī)律總結(jié)】四項(xiàng)根本原那么，破解離子推斷題(1)肯定性原那么根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)(2)互斥性原那么：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，