原子中的電子及原子質(zhì)量的計(jì)量課件

第2課時

原子中的電子及原子質(zhì)量的計(jì)量一、原子中的電子1.電子的分層排布:(1)在多電子原子中,核外電子的能量不同,能量高的離核_____,能量低的離核_____。即電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動,這種運(yùn)動稱為電子的分層排布。較遠(yuǎn)較近(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)(2)離子。①形成:原子失去電子后,變成帶_______的_______,原子得到電子后變成帶_______的_______。②離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒,例如食鹽是由離子構(gòu)成的。正電荷陽離子負(fù)電荷陰離子【微點(diǎn)撥】原子得失電子后核外電子數(shù)一定改變,且一般改變的是最外層電子,原子核不變。二、原子質(zhì)量的計(jì)量1.相對原子質(zhì)量的定義。以___________________作為基準(zhǔn),該原子的實(shí)際質(zhì)量跟它的比值。2.相對原子質(zhì)量的表達(dá)式。相對原子質(zhì)量=___________________碳12原子質(zhì)量的1/12(3)原子與其形成的離子中的質(zhì)子數(shù)不同。()提示:離子是由原子通過得失電子形成的,該變化過程中,質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化。(4)氫原子的相對原子質(zhì)量是1克。()提示:“克”是質(zhì)量單位,而相對原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量,是比值?！痢?5)離子是帶電的微粒,由離子構(gòu)成的物質(zhì)不可能呈電中性。()提示:在由離子構(gòu)成的物質(zhì)中,陽離子所帶的正電荷數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)電性相反、數(shù)值相等,故由離子構(gòu)成的物質(zhì)不顯電性。(6)原子中最外層電子決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。()提示:在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子,與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)。×√2.1934年,盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子——氚。氚可用“”表示(其中“1”表示核電荷數(shù)),氚原子的模型如圖所示,圖中“”表示的粒子是()A.原子核B.質(zhì)子C.中子D.核外電子3.“國際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆”計(jì)劃是研究人類新的未來能源,其聚變原理是兩個氘原子核(核內(nèi)含一個質(zhì)子和一個中子)聚合成一個較重的氦原子核,從而釋放出巨大的能量。而且海水中氘的儲量大,足夠人類使用幾百億年。請問聚合后氦原子核中的質(zhì)子數(shù)是

,氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

?！窘馕觥坑深}中信息知,氦原子核是由兩個氘原子核(核內(nèi)含一個質(zhì)子和一個中子)聚合而成的,故氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:24.已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子容易

(填“失去”或“得到”)電子,變成鎂離子,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖:表示陽離子的是

(填序號,下同);表示陰離子的是

;表示原子的是

;具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。【解析】A中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),所以A表示陽離子;C中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),所以C表示陰離子;B和D、E中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以是原子;最外層電子數(shù)是8的微粒具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以A、C、E是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案:ACB、D、EA、C、E6.一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,試求算碳的相對原子質(zhì)量。答案:碳的相對原子質(zhì)量==12微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陰離子原子陰離子

相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微?！臼痉额}1】(2013·濟(jì)南中考)下列對相應(yīng)微粒的描述中,不正確的是()【解析】選C。A項(xiàng)中的微粒最外層電子數(shù)小于4個,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子;B項(xiàng)中最外層電子數(shù)為6,大于4個,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到兩個電子形成陰離子;C項(xiàng)中的微粒質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),為陰離子,帶負(fù)電荷;D項(xiàng)中的粒子最外層電子數(shù)為8個,已經(jīng)達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【解析】選C。由圖示可知,該粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,核外有三個電子層,最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子,因最外層電子數(shù)目少于4個,故該粒子屬于金屬原子。要點(diǎn)二相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的比較【示范題4】已知鎂的相對原子質(zhì)量為24,銅的相對原子質(zhì)量為64,鐵的相對原子質(zhì)量為56。(1)若三種金屬的質(zhì)量各為10g,則它們所含有的原子個數(shù)(鎂、銅、鐵)比為多少?(2)若三種金屬的原子個數(shù)都是100個,那么它們的質(zhì)量比為多少?【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知，原子的質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1個碳12原子的質(zhì)量×，設(shè)1個碳12原子的質(zhì)量為mC，則鎂、銅、鐵中原子個數(shù)比為=56∶21∶24；100個鎂原子、銅原子、鐵原子的質(zhì)量比：(100×24×mC×)∶(100×64×mC×)∶(100×56×mC×)=3∶8∶7。答案：(1)56∶21∶24(2)mMg∶mCu∶mFe=3∶8∶7【拓展歸納】正確理解相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量,但能代表原子的真實(shí)質(zhì)量。原子實(shí)際質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×碳12原子質(zhì)量×(2)原子的質(zhì)量越大,其相對原子質(zhì)量也就越大。(3)對于大多數(shù)原子,以下等式成立:相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)。1.請結(jié)合所學(xué)知識,在下圖中將鎂原子、鎂離子、氯原子、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖填寫完整。提示:在原子中,核電荷數(shù)=核外電子數(shù),即12=2++2,即=8,17=2+8+,即=7,在化學(xué)反應(yīng)中,原子核是不變的,發(fā)生改變的只是核外的電子,即鎂原子失去最外層2個電子變成鎂離子,即鎂離子。氯原子得到1個電子變成氯離子,核電荷數(shù)不變,即氯離子。2.結(jié)合金屬鈉