2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市兩河口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市兩河口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對鈉離子性質(zhì)的敘述中正確的是A、有金屬光澤

B.具有強(qiáng)還原性C.與水反應(yīng)放出氫氣

D.比鈉原子穩(wěn)定參考答案：D2.下列敘述中正確的是（

）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。B.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。C.氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為32g。D.1mol·L－1硫酸中含有NA個SO42－參考答案：A略3.下列敘述正確的是A.IA族元素都是金屬元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C.焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色參考答案：B【詳解】A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項A錯誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項B正確；C.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項C錯誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)不全是黃色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，選項D錯誤；答案選B。4.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，減少的是()A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④參考答案：A5.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示

A．離子反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．三者都可以參考答案：A略6.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、OH－、H+、SO42－、Na+

B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－

D、H+、CO32－、K+、Cl－參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)互為同系物的是（

）A．金剛石和石墨-

B．正丁烷和異丁烷C．甲烷和乙烷

D．白磷和紅磷參考答案：C略8.下列實驗或過程符合化學(xué)實驗“綠色化”原則的是(

)A．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗B．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料D．用多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實驗參考答案：BC9.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClD．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化參考答案：D略10.下列物質(zhì)中不屬于合金的是

（

）A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略11.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 ()A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性參考答案：A12.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)

△H<0，若分別在100℃和400℃下進(jìn)行，所得曲線分別為P與Q，則C的百分含量與時間的關(guān)系正確的是參考答案：A溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，即Q先達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故選項A正確。13.下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42—參考答案：B【分析】A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇。【詳解】A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯誤；

D、稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

14.下列物質(zhì)的用途錯誤的是

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．常溫下可用鐵罐或鋁罐裝運稀硝酸C．小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多

D．工廠廢氣中的SO2可回收生產(chǎn)硫酸參考答案：B15.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO2和CO2。同學(xué)們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從

端通入裝置。（用“a”或“b”填空）（3）A瓶的實驗現(xiàn)象是

，B瓶溶液的作用是

。（4）要證明產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液

，D中澄清石灰水

。參考答案：（1）

C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O

。（2）

a

。（3）

品紅溶液褪色

，

除盡SO2

。（4）

不褪色

，

產(chǎn)生白色沉淀

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時達(dá)到平衡。(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變參考答案：(1)2X3Y＋Z(寫“===”不得分)

(2)36.8kJ

mol/(L·min)

ABD分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；（2）利用轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計算反應(yīng)熱，根據(jù)反應(yīng)速率的含義計算；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z；（2）由于1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，而反應(yīng)中△n（X）=0.8mol，熱效應(yīng)為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min時間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為mol/(L·min)；A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選ABD。點睛：本題考查化學(xué)平衡的圖象問題以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握圖象的分析和平衡狀態(tài)的判斷，難點是平衡狀態(tài)判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。18.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________________，電解質(zhì)溶液Y是________________。（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________。（3）外電路中的電子是從________________電極流向________________電極。（4）若電極X質(zhì)量減少6.4g，則Ag極質(zhì)量增加________________g。參考答案：(1)銅(或Cu)

AgNO3溶液

(2)正

Ag＋＋e－＝Ag

Cu－2e－＝Cu2＋

(3)負(fù)(Cu)

正(Ag)

(4)21.6解析：本題主要考查原電池原理。（1）從2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可以判斷電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；（2）較不活潑的銀電極為電池的正極，從2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可知銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋；（3）外電路中的電子是從負(fù)極Cu電極流向正極Ag電極。（4）Cu～2Ag～2e-，若電極X質(zhì)量減少6.4g,，則Ag極質(zhì)量增加21.6g。19.已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體。則實驗室常用的制取A的化學(xué)方程式為

，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為

。（2）若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應(yīng)為黃色，則C的電子式為

。（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（只用離子方程式說明）________________，A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）若