亞鐵離子與鐵離子的檢驗(yàn)

關(guān)于亞鐵離子與鐵離子的檢驗(yàn)第一頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)及Fe(OH)2的制備第二頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日目標(biāo)引領(lǐng)1、掌握實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的方法；2、掌握實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的方法及其改進(jìn)裝置。第三頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日獨(dú)立自學(xué)1、自學(xué)并完成大一輪學(xué)案81~83頁；第四頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日引導(dǎo)探究一、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)Fe2+Fe3+察色法加堿法加KSCN溶液法淺綠色棕黃色反應(yīng)：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3現(xiàn)象：白色沉淀→→灰綠色→→紅褐色迅速最終現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀反應(yīng)：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+【操作】向待測(cè)液中加入少量KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈血紅色；現(xiàn)象：溶液呈血紅色反應(yīng)：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血紅色)第五頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日試劑或方法現(xiàn)象Fe2+Fe3+加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀加入KMnO4(H+)溶液KMnO4溶液紫色褪去加入溴水溴水橙紅色褪去加入H2S或Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀加入淀粉KI試液溶液變藍(lán)加入Cu片Cu片溶解【注意】上述檢驗(yàn)方法都是在某些溶液中才能說明，有多種離子干擾時(shí)只能判斷其可能存在，具體檢驗(yàn)還需要進(jìn)行Fe2+、Fe3+的特征實(shí)驗(yàn)。第六頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日引導(dǎo)探究例1．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤C第七頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日引導(dǎo)探究例2．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③C例3．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說明溶液中一定含F(xiàn)e3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋D第八頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日例4．某溶液中含如下離子組中的若干種：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成③?、蚍磻?yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色；④取原溶液加入淀粉KI試液，溶液呈藍(lán)色。則溶液中肯定含有的離子是

。第九頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日引導(dǎo)探究【思考】1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，描述現(xiàn)象及理由；2、氧化Fe(OH)2所需的O2有哪些來源途徑，如何防止Fe(OH)2被氧化？答：有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色產(chǎn)生白色沉淀：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3答：①FeCl2溶液、NaOH中存在溶解氧、滴加及反應(yīng)過程能接觸到空氣中的氧氣；②除去反應(yīng)物中的溶解氧，在隔絕空氣的條件下進(jìn)行試驗(yàn)。第十頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日引導(dǎo)探究二、Fe(OH)2的制備問題1：如何除去反應(yīng)物中溶解氧？①將加熱、煮沸②用還原性鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)新制FeCl2溶液。問題2：如何隔絕空氣？①在反應(yīng)物表面加入一層苯或煤油，隔絕空氣；②將膠頭滴管伸到液面下方滴加NaOH溶液?！舅伎肌咳绾胃倪M(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？第十一頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日引導(dǎo)探究分析下圖三個(gè)裝置的工作原理，說明其優(yōu)點(diǎn)：第十二頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日引導(dǎo)探究“四措施”防氧化1．將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。2．將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。3．在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。4．用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)制取。第十三頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日引導(dǎo)探究例：用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。

⑴用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入___________。

⑵除去蒸餾水中溶解的O2常采用

________

的方法。

⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________________。

稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2第十四頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日引導(dǎo)探究方法二：在如圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

⑴在試管Ⅰ里加入的試劑是_____________。

⑵在試管Ⅱ里加入的試劑是_____________。

⑶為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是___________________________________。

⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是

_________________

。稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再夾緊止水夾；試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入第十五頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日目標(biāo)升華1、簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的方法；2、思考并改進(jìn)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的裝置。第十六頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日1.下列各圖中________能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

①②③⑤第十七頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日當(dāng)堂診學(xué)2.從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是

；實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋①將40gNaOH溶于1L蒸餾水中該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1②向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．常溫下，S(AgCl)＜S(AgI)③Mg(OH)2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液NH4Cl水解顯酸性，Mg(OH)2與H+發(fā)生反應(yīng)④某鹽NaX溶液pH＞7酸HX為弱酸⑤向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說