高一化學(xué)必修一非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

精選文檔精選文檔PAGE精選文檔一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純凈物混淆物混淆物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色Cl2、H2O、HClO、H＋、H＋、Cl―、2O、很少許的H成分Cl2Cl―――、ClO、很少許的OH―稀鹽酸為OH性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反響方程式2點(diǎn)燃2NaCl2Na+Cl與金屬鐵反響方程式2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3與金屬銅反響方程式2點(diǎn)燃2Cu+ClCuCl與氫氣反響方程式22222HClH+Cl2HCl；H+Cl與水反響方程式HO+Cl2==HCl+HClO2制漂白液反響方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H制漂白粉反響方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl+Ca(ClO)2+2H2O2實(shí)驗(yàn)室制法MnO2＋4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2HO氯離子的查驗(yàn)試劑以及反響AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl方程式二、硅及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系①Si的復(fù)原性大于C，但C卻能在高溫下復(fù)原出高溫Si。2C＋SiO2=====Si＋2CO↑；Si能與NaOH溶液反響放出H2，而其余非金屬單質(zhì)無(wú)此性質(zhì)；③非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體，石墨為良導(dǎo)體；

④非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2晶體為原子晶體。1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅

類(lèi)型酸性氧化物

晶體構(gòu)造原子晶體

熔沸點(diǎn)高

與水反響方程

不反響

式

與酸反響方程

SiO2+4HF==SiF4↑+2HO

式

與燒堿反響方

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

程式

潑禍錨責(zé)絡(luò)顰墮檳襤腎鏇蠍灄風(fēng)壓。與CaO反響方高溫SiO2+CaOCaSiO3程式

水晶、瑪瑙、石英、硅石、

存在狀態(tài)

沙子

2、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)用途

二氧化碳

_酸性氧化物

分子晶體

低

CO2+H2OH2CO3

不反響

少：2NaOH+CO==Na2CO3+H2O

過(guò)：NaOH+CO2==NaHCO3

CaO+CO2==CaCO3

人和動(dòng)物排放

硅單質(zhì)半導(dǎo)體資料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車(chē)、探測(cè)器）

SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃

硅酸鈉礦物膠

SiC砂紙、砂輪的磨料

1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)

是()

A．燒堿B．純堿C．氫氟酸D．鹽酸三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系

1、二氧化硫的性質(zhì)

顏色狀態(tài)密度毒性

物理

比空氣___大

性質(zhì)黃綠色有毒

___

與水反響方程式2223SO+HOHSO酸性SO2+2NaOH==NaSO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3與燒堿反響方程式SO2+NaOH==NaHSO3漂白原理：因?yàn)樗芨承┯猩镔|(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)化漂白性學(xué)過(guò)的擁有漂白3、Na2O2吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O學(xué)性的物質(zhì)性與氧氣反響方程2SO+O2===2SO3質(zhì)式復(fù)原性與氯水反響方程SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl式與硫化氫反響方SO+2HS==3S↓+2HO氧化性2程式2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸4△42Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO↑相Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑與Cu反+2HO+2HO同應(yīng)3Cu＋8HNO(稀)==3Cu(NO)+2NO233點(diǎn)

↑+4H2O與木炭反C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO↑C+4HNO3(濃)△CO2↑+4NO2↑+2HO

偵濾嗎驢藝漲溫闈競(jìng)詣籃鹺軌睪嚙。應(yīng)+2HO

與鐵鋁反

發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此能夠用鐵制或鋁制容器來(lái)寄存冷的濃硫酸和濃硝酸

應(yīng)

①吸水性——干燥

異同點(diǎn)劑王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）

②脫水性——蔗糖變黑

硫在空氣中焚燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水退色，B變?yōu)镃。

在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色積淀E。按A、B、C、D、E次序擺列

的是()

A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S

B．SO2，H2SO3，

H2SO4，

H2S，

S

C．SO2，H2SO3，

H2SO4，SO3，

Na2S2O3

D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3

四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系

氨氣的顏色狀態(tài)密度水溶性物理性無(wú)色有刺激比空氣易溶（1：_700_）能夠形成噴泉，水溶液質(zhì)性氣味的氣__小呈_堿_性。體___氨氣的與水反響方程N(yùn)H3+H2ONH3·H2ONH4＋―化學(xué)性式+OH質(zhì)與鹽酸反響方NH3+HCl==NH4Cl程式實(shí)驗(yàn)室制法Ca(OH)24△23↑+2HO+2NHClCaCl+2NH氨水成NNH3＋―＋、NH3·HO2、HO2、NH4、OH、很少許的H分銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無(wú)色_色晶體，____能_____溶于水化氯化銨分解反響方4△3NHClNH+HCl學(xué)程式性碳酸氫銨分解反響△43322NHHCONH↑+HO+CO↑質(zhì)方程式足量銅與必定量濃硝酸反響，獲得硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混淆氣體，這些氣體與1.68L

O2(標(biāo)準(zhǔn)情況)混淆后通入水中，全部氣體完整被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中

加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰巧完整積淀，則耗費(fèi)NaOH溶液的體積是()

A．60mLB．45mLC．30mLD．15m

漂白劑

強(qiáng)氧化劑型

這種漂白劑主要包含次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等強(qiáng)氧化劑。這種漂白劑的漂白原理

就是利用其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，合用于漂白紡織品。但要注意不可以漂白

復(fù)原性物質(zhì)，還要注意相關(guān)酸或堿對(duì)漂白的物質(zhì)有無(wú)腐化性。

2．加合反響型

這里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)聯(lián)合，即生成不穩(wěn)固的無(wú)

色物質(zhì)。這種作用化學(xué)上稱(chēng)之為“加合反響”，常用SO2漂白紙張、編織品等。這種漂白方

法的弊端，一是污染環(huán)境，二是成效不長(zhǎng)久。

3．吸附作用型

把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變淺，甚至完整消逝，這是品

紅分子被吸附在木炭上的緣由。吸附作用是一種物理過(guò)程。將木炭加工制成活性炭，吸附

能力會(huì)更強(qiáng)，用于漂白成效極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外，活性炭也能夠吸附一些有毒氣體或微粒。

【例8】SO2通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？

【分析】因?yàn)镾O2的漂白性是有選擇的，SO2不可以使石蕊試液退色，在此只表現(xiàn)酸性。

【答案】紫色石蕊試液變紅。

【點(diǎn)拔】假如以為SO2能使全部有色物質(zhì)退色，就會(huì)以為SO2能使石蕊試液退色。

【例9】如下圖是一套查驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中遲緩?fù)ㄈ霘怏wX，若封