內(nèi)蒙古包頭三十三中2022屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)模擬試題

內(nèi)蒙古包頭三十三中2022屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試題以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：C12Fe56一、選擇題：（每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項符合題目要求）7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（）A．5.6g鐵粉在氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．常溫常壓下，mol氖氣含有的電子數(shù)為NAC．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成8．下列離子方程式書寫正確的是：（）A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2＋+OH－+H++SO42-==BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)9．在下列溶液中一定能大量共存的離子組是：（）A.pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol／L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C.在水中加入Na2O2后形成的溶液：NH4+、Na+、SO32-、Cl-D.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-10.25℃時，在10mLpH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是：（）A．·L－1的CH3COOH溶液B．·L－1的HNO3溶液C．pH=2的H2SO4溶液 D．pH=2的CH3COOH溶液11.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是：（）A.質(zhì)子數(shù)c﹥bB.離子半徑Y(jié)2-﹥Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y﹥HZD.原子半徑X﹤W12.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A氣）+B（氣）==2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為mol/L其中正確的是：：（）A．①③B．①④C．②③D．③④13．在水溶液中，YO3n－和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O，則YO3n－中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為：（）A．+4、6B．+7、7C．+5、7D27.（14分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)△H>0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了，并測得C的濃度為L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）X的值等于。（2）計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，升高溫度時K值將（選填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為。（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2molC和2molD，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為mol，達到平衡后，A的物質(zhì)的量為mol。28.(15分)中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________；（2）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式__________________________________；檢驗F中所含陽離子的方法_____________________________________________；（3）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）___________________________；（4）4g單質(zhì)甲完全燃燒放出的熱量，寫出單質(zhì)甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________。29.（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。 （1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是

（用離子方程式及文字?jǐn)⑹龌卮穑?，最后，他向燒杯中加入了一定量?/p>

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

。②圖二中，Ⅰ是氫氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“H2”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是（3）請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積／25℃×10－16×10－20×10－38向含有等濃度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是。30．選考題[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）第二周期元素包括Li、Be、B、C、N、O、F。 （1）F的基態(tài)原子的電子排布式為。（2）H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為。（3）NH3極易溶于水，其原因是。（4）磷化硼（BP）是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可以用作金屬的表面保護層，其晶胞如圖所示。BP①BBr3分子屬于BPPBr3分子的空間構(gòu)型為。②BP晶體類型為，BP的熔點比BN（填“高”或“低”）。③BP的晶體可由BBr3和PBr3在氫氣中高溫反應(yīng)合成，合成的化學(xué)方程式為。高三期末考試化學(xué)試題答案一、選擇題（共42分）：題號78910111213答案CDADBBC二、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分共四題（58分）：27.（14分）（1）2（3分）（2）（3分），增大（2分）。（3）20%（2分）（4）2（2分），2（2分）。28、（15分，毎空3分）。（1）C+4HNO3（濃）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）2Fe3＋＋Fe==3Fe2取少量F的溶液于試管中，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明F中的陽離子為Fe3＋（其它答案合理也給分）。（3）NH4++H2O

NH3?H2O+H+（4）C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－mol29.（14分）（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,△H＞0，加熱促進Cu2+水解，生成更多難溶物Cu(OH)2（3分）；H2SO4（1分）（2）①ZnSO4（2分）；Cu2++2e-=Cu（2分）；②O2（2分）；H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）（3）Fe(OH)3