山西省太原市晉源街道第三中學高三化學測試題含解析

山西省太原市晉源街道第三中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略2.下列反應必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是

（）A．跟鋅反應制氫氣

B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C．溶解金屬銅

D．作乙酸乙酯水解的催化劑參考答案：答案：AD3.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略4.通過觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略5.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略6.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

（

） A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④參考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能與過量石灰水生成沉淀，①正確；氯化氫和二氧化碳同時通入石灰水，氯化氫先反應，二氧化碳后反應，石灰水過量，最終有沉淀，②正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應，二氧化硫被酸性條件下的硝酸根氧化成硫酸根再與鋇離子形成沉淀，③正確；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，④正確；過量的二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈣不反應，⑤錯誤。7.下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O②NH3③F-④CN-

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：D略8.異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是（）A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應D．每個異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含有5個手性碳原子參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個﹣CH2原子團的有機物互稱同系物；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應；D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子．【解答】解：A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個﹣CH2原子團的有機物互稱同系物，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應，二者屬于溴水反應現(xiàn)象相同，無法用溴水鑒別，故B錯誤；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應，則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應，故C錯誤；D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，每個異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5個手性碳原子，故D正確；故選D．9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略10.．已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．SO42-、Cl—、NH4+

B．OH—、CO32-、Na+

C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+參考答案：A略11.下列對食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是（

）A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉D．NaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性參考答案：C12.下列敘述錯誤的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1則中和熱為57.3kJ?mol﹣1⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；②熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大??；③ⅡA族元素的原子變成離子，失去1個電子層；④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素；⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價化合物，不含離子鍵．【解答】解：①非金屬性：F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故⑤錯誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價鍵，故⑦錯誤；根據(jù)分析可知，錯誤的有：①⑤⑦，故選D．【點評】本題多角度考查元素周期表與周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解與運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．13.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，反應的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動?！驹斀狻緼項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查原池原理的應用，注意原電池反應的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

14.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為（）A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對參考答案：C考點：計量儀器及使用方法．.專題：化學實驗常用儀器．分析：根據(jù)仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時讀出的是上面的刻度，要平視讀數(shù)是讀出的刻度在上進行分析解答．解答：解：平視時讀數(shù)為nmL，是正確的讀法，仰視時讀數(shù)為xmL，x＞n，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數(shù)大，故該儀器為滴定管，故選C．點評：本題考查常計量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意明確計量儀器的構(gòu)造解題的關(guān)鍵，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查．15.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。[實驗一]測定硫元素的含量。高溫

Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2Ⅱ、反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：2

[實驗二]測定鐵元素的含量。III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為____。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是

（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（16分）（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（2分）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未寫不扣分）（3分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙以?0s內(nèi)不變色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：

18.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅。(1)根據(jù)性質(zhì)推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。A．制汽輪機葉片

B．制有色玻璃C．制永久性模具

D．制造柴油機(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：_________________________________________________________。(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為：___________________________________________________________。參考答案：(1)ACD(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑(3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl略19.燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。(1)脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接將NO2還原為N2熱化學方程式為____。(2)脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400t(煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏________t。常溫分解NO、N