山西省臨汾市要家?guī)X鄉(xiāng)白衣中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市要家?guī)X鄉(xiāng)白衣中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略2.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯。3.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

()A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3B．氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族參考答案：B略4.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結(jié)晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是(

)A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B略5.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；故選D．6.下列有關(guān)氯水的表述不正確的是（

）A．氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C．藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度參考答案：A略7.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L參考答案：D略8.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸

④Al2（SO4）3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略9.下列說法正確的是A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化B．圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化C．圖2中，t℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：A略10.下列化學(xué)用語正確的是A.重水的分子式是H218O B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH D.次氯酸的電子式參考答案：D略11.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略12.[2012·濰坊二模]某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（

）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略13.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

參考答案：C略14.當(dāng)溶液中HS－＋H2O

S2－＋H3O＋達(dá)到平衡時，欲使c(S2－)增大，應(yīng)加入A.CuSO4

B.Na2CO3

C.H2O

D.HCl參考答案：B15.用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識判斷下列表述，其中正確的是

（

）

A．乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可如入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)

D．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學(xué)變化

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化砜(SO2Cl2)是一種無色液體，主要用于有機(jī)物和無機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為-54.1℃.沸點(diǎn)為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

(1)制備。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟腦液，起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H＜0

①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；溶液A為

。②上圖實(shí)框中儀器己的名稱為

；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是

(填“己”或“庚”)。

③如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是

。

④下列有關(guān)說法錯誤的是

(填編號)。

a.乙、戊裝置相同，在實(shí)驗(yàn)中的作用也完全相同

b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥

c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性

d.為提高反應(yīng)物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等

(2)提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是

。

(3)測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為

%。

(4)貯存。二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是

。

參考答案：(1)①16HCl(濃)+2KMnO45Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；飽和的氯化鈉溶液。

②球形冷凝管；己。

③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，有利于二氯化砜的生成。

④a

(2)降低二氯化砜的沸點(diǎn)，減少二氯化砜的分解。

(3)92.70

(4)二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中。

解析：(1)①Cl2通過甲除去其中的雜質(zhì)HCl，溶液A為飽和食鹽水。②因?yàn)榍蛐卫淠艿睦鋮s效果好，所以反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是己。③正確。④乙是除去水蒸氣的，戊是除去剩余的有毒氣體Cl2和SO2的，二者作用不同，a不正確；b.c.正確；甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等，就可以控制Cl2和SO2的配比符合反應(yīng)比，d正確。

(2)減壓蒸餾可降低沸點(diǎn)，減少二氯化礬受熱分解。

(3)沉淀是硫酸鋇，二氯化礬的質(zhì)量百分含量為:1.60x135/233x100%=92.7%

(4)久置二氯化礬微量分解，產(chǎn)生的氯氣溶于其中而顯黃色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）①A與苯酚在分在組成上相差一個CH2原子團(tuán)，他們互稱為

；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的

（填“大”或“小”）。參考答案：同系物

小略18.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下，請回答下列問題：

(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為(填代號)，檢驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最佳試劑為(填代號).a.KMnO4

b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作.除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是.(3)制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(填化學(xué)式)；若實(shí)驗(yàn)過程中有該氣體逸出，應(yīng)選用下列裝置回收(填代號).(4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)平視凹液面(或平視刻度線)，直到.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用滴定管(填“酸式”或“堿式”).參考答案：(1)c

d

(2)引流

(3)NH3

b(4)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切

酸式略19.有下列物質(zhì)：①Fe

②Na2O

③CO2

④Cu(OH)2

⑤MgCl2

⑥NH4Cl⑦H2SO4

⑧C2H5OH（酒精）

⑨CO

⑩蔗糖（用序號作答）。（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是______；屬于酸性氧化物的是______；屬于堿性氧化物的是__________；屬于堿的是______；屬于鹽的是____________；屬于酸的是_________。（2）上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有_____，屬于電解質(zhì)的有___。參考答案：(1)①

③

②

④

⑤⑥