山東省煙臺(tái)市牟平區(qū)大窯鎮(zhèn)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省煙臺(tái)市牟平區(qū)大窯鎮(zhèn)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是(

)A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B、非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：C略2.已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71

B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5參考答案：C略3.保持相同的溫度，可逆反應(yīng)2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa條件下分別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比

（

）A．大于

B．小于

C．等于

D．無(wú)法確定參考答案：A略4.下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（

）A.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的NaOH溶液，再過(guò)濾洗滌烘干B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純C.Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可通入過(guò)量的氯氣將其除去D.鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾洗滌烘干即可參考答案：CA、Al(OH)3是兩性氫氧化物可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e(OH)3不溶，然后過(guò)濾烘干即可，A正確。B、NaHCO3比Na2CO3不穩(wěn)定，加熱可以分解生成Na2CO3從而除去NaHCO3雜質(zhì)，B正確。C、氯氣可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)Cl2被還原為Cl-，帶入新的雜質(zhì)，正確的應(yīng)該是加入適量的硝酸，C錯(cuò)誤。D、鋁粉可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，從而除去鋁粉，然后過(guò)濾洗滌烘干即可得到鐵粉，D正確。正確答案為C5.下列電池不屬于二次電池（可充電電池）的是A.鋅錳電池 B.鋰離子電池C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池參考答案：A【分析】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池。【詳解】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。6.下列各組物質(zhì)中，原子數(shù)相同的是(

)A．2LCO和2LO2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molCO2和44.8L水C．0.2molH2和4.48LHClD．同溫同壓下，2L氧氣和2L氯氣與氯化氫的混合氣參考答案：D略7.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大參考答案：D試題分析：加熱時(shí)鈉生成過(guò)氧化鈉，常溫下和氧氣反應(yīng)則生成氧化鈉。反應(yīng)的方程式分別是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是相等的，且反應(yīng)中鈉都是失去1個(gè)電子，所以反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是相等的，其中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，答案選D。8.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略9.下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCCl4和11.2LCO2分子數(shù)相同B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，結(jié)合氣體摩爾體積概念和應(yīng)用條件分析；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；C、依據(jù)n==計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念和應(yīng)用條件分析判斷．解答：解：A、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCCl4和物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)n==計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，3.01×1023個(gè)SO2分子物質(zhì)的量n==0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積均為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．10.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.載體參考答案：C2SO2+O22SO3，所以，飄塵所起的作用可能是催化劑11.如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（

）A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”C.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光參考答案：B【分析】鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、該裝置為原電池，將太陽(yáng)能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，電流方向不改變，故C錯(cuò)誤；D、檸檬汁中含有電解質(zhì)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A→3B+2C+2D.測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

（

）A．5d

B．6d

C．7d

D．8d參考答案：C略13.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列，正確的是（

）A．次氯酸

純堿

硫酸鋇

B．硫酸

燒堿

小蘇打

C．鹽酸

乙醇

氯化鈉

D．醋酸

漂白粉

石灰石參考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，純堿-鹽，硫酸鋇-鹽，錯(cuò)誤；B．硫酸-酸，燒堿-堿，小蘇打-鹽，正確；C．鹽酸-混合物，乙醇-非電解質(zhì)，氯化鈉-鹽，錯(cuò)誤；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-鹽，錯(cuò)誤；選B。14.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()參考答案：C解析：A項(xiàng)氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣；B項(xiàng)氯水中的HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。15.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．NF3

D．NH4I

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過(guò)裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。a．

b．

c．(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過(guò)濾

蒸發(fā)結(jié)晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，反應(yīng)不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過(guò)盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水?dāng)嚢瑁筀Cl充分溶解，然后過(guò)濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點(diǎn)，冷卻結(jié)晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來(lái)冶煉鐵。（1）寫(xiě)出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_________________________________________。（2）寫(xiě)出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原，在加熱前應(yīng)_______________，直到無(wú)_______________現(xiàn)象時(shí)才能點(diǎn)燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生_______________現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO_______________（填“能”、“不能”）排放到大氣中，應(yīng)做__________________處理。參考答案：C+O2

CO2，C+CO22CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，驗(yàn)純；爆鳴；爆炸；不能；點(diǎn)燃18.物質(zhì)分類(lèi)和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空：上述分類(lèi)方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理

B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；④打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）參考答案：（一）樹(shù)狀分類(lèi)法

Na2O

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

NO2

（二）AB

CD(三)(1)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

(3)Cl2

能【分析】此題體現(xiàn)了對(duì)三塊內(nèi)容的考察，一是通過(guò)化學(xué)分類(lèi)方法考察了離子反應(yīng)、氧化還原等相關(guān)內(nèi)容，二是考察了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置實(shí)驗(yàn)，三是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景考察了氯氣的制備與性質(zhì)?！驹斀狻浚ㄒ唬╊}圖所示的分類(lèi)方法為樹(shù)狀分類(lèi)法；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是金屬氧化物Na2O；C組物質(zhì)與水反應(yīng)，水只作氧化劑，因此C組物質(zhì)只有Na，因此C組物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是NO2；（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，是溶液的稀釋?zhuān)玫搅客擦咳饬蛩岬捏w積，用容量瓶配置溶液，故應(yīng)該選AB；A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理，對(duì)濃度無(wú)影響；B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯，會(huì)使?jié)舛葴p小；C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容，會(huì)使?jié)舛绕?；D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)使?jié)舛绕?；故?yīng)選CD；（三）A裝置是氯氣的制備裝置，其中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙是用來(lái)比較氯與碘的非金屬性強(qiáng)弱的，