山東省濰坊市昌樂縣城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濰坊市昌樂縣城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體B.用②加熱分解草酸晶體C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③制備少量NH3D．用④測(cè)中和熱，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq);△H=–57.3kJ/mol參考答案：B略2.短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：QR+T+H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．Q一定含三種元素

B．Q一定含有金屬元素C．Q一定不是堿

D．R與T中一定有一種鹽參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．.專題：元素及其化合物．分析：在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的較少，一個(gè)為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等．解答：解：在高中階段設(shè)計(jì)的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯(cuò)誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯(cuò)誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C正確，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但對(duì)于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高．3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（

）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：TsB.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC.COCl2

的結(jié)構(gòu)式為：D.CaO2的電子式為：參考答案：CA.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為291，可表示為Ts，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C.在有機(jī)物中C元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，O元素形成2個(gè)共價(jià)鍵，Cl元素形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以COCl2

的結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D.CaO2中含有過(guò)氧離子，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及原子構(gòu)成、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，注意CaO2中含有的是過(guò)氧離子，不是氧離子。4.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞XC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，應(yīng)為C元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，應(yīng)為O元素，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，為Na元素，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和，為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素．A．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，與酸雨無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素O＞C，由水比HCl穩(wěn)定可知非金屬性O(shè)＞Cl，由酸性強(qiáng)弱可知Cl＞C，故非金屬性Y＞R＞X，故B正確；C．X、Z分別與R形成的化合物分別為四氯化碳、氯化鈉，分別含有共價(jià)鍵、離子鍵，故C正確；D．如為NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．故選A．5.在2L含有物質(zhì)的量均為0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過(guò)濾。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。當(dāng)離子濃度小于10-5mol·L－1認(rèn)為已經(jīng)除凈，下列說(shuō)法正確的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．過(guò)濾后濾液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固體，不可以使Ca2+部分轉(zhuǎn)化為沉淀參考答案：B加入NaOH固體調(diào)至pH=11，此時(shí)濾液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1則Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，無(wú)Ca(OH)2生成，A錯(cuò)誤；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正確；在濾液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，無(wú)剩余，濾液中不存在Mg2+，C錯(cuò)誤；若改為加入8.8gNaOH固體，則以n(NaOH)=0.22mol，與0.1molMg2＋反應(yīng)消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D錯(cuò)誤。6.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

B.NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成

D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化參考答案：B略7.下列說(shuō)法不正確的是A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子(表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：B8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，189D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

C．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA參考答案：B略10.下列說(shuō)法不正確的是

（

）A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠(yuǎn)近B、各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構(gòu)造原理C、電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)參考答案：BC略11.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略12.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：D略13.下列敘述中正確的是

（）

A．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B．在CS2、PCl5分子中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．向漂白粉溶液中通入SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：答案：C14.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度

C.增大CO的濃度

D.更換催化劑參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進(jìn)入（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是

。（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡(jiǎn)述這一操作的方法

。（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；⑤

（填操作名稱）。參考答案：（1）導(dǎo)氣（1分）

a（1分）（2）吸收溴蒸氣（1分）（3）III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測(cè)反應(yīng)后III中硝酸銀溶液的pH，其pH變?。?分）（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣（2分）

關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2（1分）（5）分餾（或蒸餾）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

。（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是

(填序號(hào))。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是

。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1moNH4BF4含有

mol配位鍵。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律N5【答案解析】（1）1s22s22p1

（2）b、c

（3）平面三角形

層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子（4）sp3

高溫、高壓

（5）2解析：⑴硼的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。⑵立方相氮化硼只含有σ鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；六方相氮化硼層間存在分子間作用力，該作用力小(同石墨)，所以質(zhì)地軟，b項(xiàng)正確；兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵，c項(xiàng)正確；從圖看出立方相氮化硼屬于原子晶體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰3個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，其構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形；其結(jié)構(gòu)與石墨相似，但六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自動(dòng)移動(dòng)的電子，故不導(dǎo)電。⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子與相鄰4個(gè)氮原子形成4個(gè)σ鍵(其中有1個(gè)配位鍵)，故硼原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)“含立方相氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼(在高溫、高壓環(huán)境下)中被發(fā)現(xiàn)”，可推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件是“高溫、高壓”。⑸NH4BF4(氟硼酸銨)含有NH4＋

、BF4－

離子，1個(gè)NH4＋

離子中含有1個(gè)配位鍵，1個(gè)BF4－

離子中也含有1個(gè)配位鍵，故1moNH4BF4含有2mol配位鍵?！舅悸伏c(diǎn)撥】運(yùn)用已有的知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)是學(xué)習(xí)的重要方法，如本題根據(jù)石墨、金剛石的結(jié)構(gòu)分析六方相氮化硼、立方相氮化硼的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，但需注意區(qū)別。18.關(guān)于芳香族化合物A的有關(guān)信息如下：①A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.77%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.40%，其余為氧；②光譜法測(cè)定時(shí)波譜圖反映出A的相對(duì)分子質(zhì)量為108；③A可以與乙酸在濃硫酸加熱條件下生成有水果香味的產(chǎn)物；④A可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)；試回答：(1)測(cè)A的相對(duì)分子質(zhì)量的光譜為________(填字母)。A苯環(huán)上的一溴代物有________種。A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．核磁共振譜(2)A通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(各寫一種)：______________，______________。(3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(4)A在銅絲催化作用下加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：略19.(14分)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。