人教版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

人教版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納第一頁，共56頁。課件說明本課件由于某些內(nèi)容過多，文字較小，請使用幻燈片進(jìn)行放映。此課件為網(wǎng)上資料集和而進(jìn)行修改制作，若有不符，敬請?jiān)?！第二頁，?6頁。

初三化學(xué)全冊知識(shí)點(diǎn)匯集本文重點(diǎn)內(nèi)容用紅色字體標(biāo)注第三頁，共56頁。第1單元《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）2、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。3、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。4、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

5、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有霧出現(xiàn)。說明有H2O：取下燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明有CO2（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃6、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。7、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；第四頁，共56頁。一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

(1)可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

(2)只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

(3)可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

(4)可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

(5)不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒

(1)量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

(2)量筒不能加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。（4）一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（5）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先大后小

，稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾（1）鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（2）試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗（1）過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（2）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。第五頁，共56頁。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則(1):取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。(2):多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。(3):“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣。b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口正上方滴加。c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱。（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾

操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，(以避免固體因受熱而迸濺出來)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿墊上石棉網(wǎng)放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2

CO2

）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第六頁，共56頁。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算）空氣成分O2

N2

CO2

稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%第七頁，共56頁。（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應(yīng)b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2

約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO

、SO2

、NO2

）和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2

、NO2

、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2

、CH4等）酸雨（NO2

、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

第八頁，共56頁。3．氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。物質(zhì)

現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體第九頁，共56頁。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同

物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

2H2O2

2H2O+O2↑

2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇

△發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型）

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6、常見氣體的檢驗(yàn)方法:①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第十頁，共56頁。第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)5、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)6、核外電子是按照能量由低到高分層排布的，每一層最多排2n2個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子。金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)，稀有氣體元素一般為8個(gè)（氦有2個(gè)）。7、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅、鋁、鐵；空氣中含量最多的元素是氮，其次是氧；人體中含量最多的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣；二、化學(xué)用語1、元素符號(hào)（課本P75頁）意義：O表示氧元素，一個(gè)氧原子2、化學(xué)式的意義例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：１、決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是最外層電子數(shù)，決定元素的分類和化合價(jià)的是最外層電子數(shù)。２、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒3、分子與原子

4、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和

中子

構(gòu)成。但是有一種氫原子不含中子。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，每個(gè)核外電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。原子的質(zhì)量很小，國際上規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。用公式表示未知原子的實(shí)際原子質(zhì)量(1)未知原子的相對原子質(zhì)量=1/12碳原子的實(shí)際原子質(zhì)量(2)原子中電子的質(zhì)量很小，可以忽略，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第十一頁，共56頁。第四單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電通電C.化學(xué)反應(yīng)：

2H2O===2H2↑+O2↑

產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8D.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條---木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于0。77%

B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

H2O

，最多的金屬元素是Na

，最多的元素是O.C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。第十二頁，共56頁。三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物H2OCuOCO2無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3四、常見元素的化合價(jià)一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳;二四六硫價(jià)齊全，銅汞二價(jià)最常見；化合價(jià)，要記清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。負(fù)一硝酸.氫氧根，-1-1NO3OH負(fù)二硫酸.碳酸根,-2-2SO4CO3還有負(fù)三磷酸根，-3PO4另有正一是銨根+1NH4五、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算以水為例H2O1、計(jì)算相對分子質(zhì)量：水的相對分子質(zhì)量是：1X2+16=182、計(jì)算各元素的質(zhì)量比：氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：2X1：16=1：83．計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第十三頁，共56頁。第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。例如：碳酸鈣和稀鹽酸第十四頁，共56頁。第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、可燃性:：完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:

C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：

2C+O2點(diǎn)燃2CO

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

②密度比空氣大用向上排空氣法

CO2只能用向上排空氣法

③密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰（此反應(yīng)放熱）：CaO+H2O=Ca(OH)2第十五頁，共56頁。四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

H2CO3==H2O+CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)又利用化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）（1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

①H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

②CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

③CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色火焰。（2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2

（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

①Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第十六頁，共56頁。

第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）足夠的氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理:（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。？二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。第十七頁，共56頁。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4

（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（吸熱和放熱）

放熱反應(yīng)：燃燒；氧化鈣和水反應(yīng)；鹽酸和鎂條反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：二氧化碳和碳反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第十八頁，共56頁。第八單元《金屬和金屬材料》知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛有色金屬：通常指黑色金屬以外的金屬。輕金屬：如鈉、鎂、鋁等5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（均勻的混合物）第十九頁，共56頁?！铮阂话阏f來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低熔點(diǎn)高、密度小可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好抗腐蝕性能好（優(yōu)于不銹鋼）鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨形狀記憶效應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”“鉀、鈣、鈉不可用”）

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

(“濕法煉銅”原理)第二十頁，共56頁。三、常見金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4

）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、

電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第二十一頁，共56頁。第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色.

如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定定溫②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl;或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：內(nèi)因：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）外因：②溫度

a大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaClc極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2第二十二頁，共56頁。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（200c/g）>10>1<1<0.01溶解度與溶解性的關(guān)系從溶解度曲線中，我們可以查出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，還有可以知道物質(zhì)的溶解性與溫度的關(guān)系。通過觀察這兩圖可以知道有部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如硝酸鉀、氯化銨。只有少數(shù)的溶解度受溫度的影響很少，例如氯化鈉。也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，例如熟石灰。第二十三頁，共56頁。影響因素：

①氣體的性質(zhì)

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）4、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）氣體溶解度：氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。3、氣體溶解度如：在00C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024.即：在101KPa和溫度為00C時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積氮?dú)?。第二十四頁，?6頁。一、溶液組成的表示方法正確理解“濃”和“稀”溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、計(jì)算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶配制溶液時(shí)常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒第二十五頁，共56頁。第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+

）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（物性）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性（物性）脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性（化性）用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途第二十六頁，共56頁。2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象Cl-

AgNO3

及HNO3

產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3

或②HCl及BaCl2

①產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀②不產(chǎn)生沉淀，加入BaCl2后有白色沉淀。

CO32-

HCl及石灰水

有氣泡產(chǎn)生，通入石灰水，石灰水變渾濁。

第二十七頁，共56頁。三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓（不溶水且不溶酸）BaCO3↓CaCO3↓Mg(OH)2↓（五白）Cu(OH)2↓（一藍(lán)）Fe(OH)3↓（一紅褐）③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（生成水、氣和沉淀，堿鹽、鹽鹽皆可溶）第二十八頁，共56頁。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物

定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物

化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(2)堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH值1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6的雨水為酸雨第二十九頁，共56頁。第十一單元

《鹽

化肥》知識(shí)點(diǎn)一、常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）

（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種

（5）工業(yè)上用來制造碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸、氯氣等。

（6）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

Na+

維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，

促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換

Cl-

促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲

碳酸鈉Na2CO3

純堿（因水溶液呈堿性）蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉NaHCO3

小蘇打

白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過多

備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑第三十頁，共56頁。二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、

實(shí)驗(yàn)儀器步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒

加速溶解

過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒

引流

蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、

鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、

鹽+酸→新鹽+新酸

3、

鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

4、

鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1、

酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、

堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均不溶；3、

鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸第三十一頁，共56頁。五、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃a、常用氮肥:尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3

17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3

35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4

21.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl

26.2%NH3.

H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥

KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥

磷礦粉

Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

如草木灰、熟石灰（4）、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4

(NH4)2HPO4

不能與堿性物質(zhì)混合施用第三十二頁，共56頁。3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）、大氣污染：N2O、NH3

、H2S

（3）、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥（1）、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥

（2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮

肥鉀

肥磷

肥看外觀白

色

晶

體灰白色粉末加

水全

部

溶

于

水大多數(shù)不溶于水灼

燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出第三十三頁，共56頁。第十二單元

化學(xué)與生活六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成的復(fù)雜化合物4人體內(nèi)蛋白質(zhì)的代謝過程：動(dòng)、植物蛋白質(zhì)攝入人體水解氨基酸尿素、二氧化碳、水人體蛋白質(zhì)第三十四頁，共56頁。5、幾種蛋白質(zhì)

1.蛋白質(zhì)的攝取量既不能不足也不能過量。不足，人體會(huì)出現(xiàn)發(fā)育遲緩、體重減輕等癥狀；過量，則加重消化道、肝臟和腎臟的負(fù)擔(dān)。2.血紅蛋白：血紅蛋白是由蛋白質(zhì)和血紅素構(gòu)成的。作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體

3.血紅蛋白是人體內(nèi)氣體交換的載體。在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與氧結(jié)合成為氧合血紅蛋白，隨血液流到機(jī)體的各個(gè)組織器官，放出氧氣，供體內(nèi)氧化用。同時(shí)血紅蛋白結(jié)合血液中的二氧化碳，攜帶到肺部呼出。CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等4.酶：酶是生物催化劑，能催化生物體內(nèi)的反應(yīng)。①所需條件溫和（溫和性）②催化效率高（高效性）③高度的專一性（專一性）

蛋白質(zhì)分子在受到某些物理因素（如高溫、紫外線、超聲波、高電壓）和化學(xué)因素（如酸、堿、有機(jī)溶劑、重金屬鹽.如：CuSO4、BaCl2等）的影響，其結(jié)構(gòu)會(huì)被破壞，失去生物活性。5、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)二、糖類功能：糖類在人體氧化放出熱量，是人體的主要熱源。組成：由C、H、O組成。常見的糖：①葡萄糖：C6H12O6人體可直接吸收的糖呼吸作用C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

15.6KJ/g

供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要

②蔗糖：C12H22O11主要存在于甘蔗、甜菜中

③淀粉：（C6H10O5）n存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等

第三十五頁，共56頁。淀粉人體麥芽糖二氧化碳、水和熱量脂肪酶攝入酶葡萄糖淀粉酶酶酶人體內(nèi)糖類的代謝過程：C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O酶第三十六頁，共56頁。1、分類植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量

39.3KJ/g

每日攝入50g-60g

3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。三、油脂

多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康

缺VA

：夜盲癥

缺VC：壞血癥四、維生素缺乏維生素或維生素過量的危害：缺維生素A：引起夜盲癥、眼干癥、易得傳染病。缺維生素B：會(huì)引起皮炎、貧血、肌肉萎縮等。缺乏維生素C：易患壞血病。缺乏維生素D：使青少年發(fā)育不良得佝僂病，老人會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松。過量攝入維生素對身體也有害。維生素A過量：會(huì)引起食欲不振，四肢疼痛，貧血，嘔吐等癥狀。維生素B1過量：會(huì)引起心律失常，神經(jīng)衰弱。維生素C過量：會(huì)引起腹瀉，腎結(jié)石等。維生素D過量：腦栓塞，高血壓，肌肉萎縮等第三十七頁，共56頁。課題二：

一、組成人體的元素50多種常量元素（11種）

在人體中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素

在人體中含量<0.01%

Fe、Zn、Se、I、F等1、鈣

99%在于骨骼和牙齒中二、人體中的常量元素（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣

過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年

佝僂病、發(fā)育不良

老年人

骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀（1）Na+

存在于細(xì)胞液

人體內(nèi)含鈉80g—120gK+

存在于細(xì)胞液

成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的）

第三十八頁，共56頁。三、人體中的微量元素

必需元素（20多種）

Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe

血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸

缺鐵會(huì)引起貧血

Zn

影響人體發(fā)育

缺鋅會(huì)引起食欲不振，

生長遲緩，發(fā)育不良

Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會(huì)使人中毒I（碘）

甲狀腺素的重要成分

缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大

F（氟）

能防治齲齒

缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病

第三十九頁，共56頁。課題三：一、有機(jī)化合物是否含有碳元素

無機(jī)化合物

有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機(jī)物

CH4（最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：碳原子的結(jié)構(gòu)（最外層4個(gè)電子）3、有機(jī)物

小分子

如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大小）有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機(jī)合成材料

（1）分類

天然有機(jī)高分子材料

如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機(jī)高分子材料

塑料

（三大合成材料）

合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸

合成橡膠1、有機(jī)高分子材料

（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性

如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

熱固性

如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害：①破壞土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品;②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙第四十頁，共56頁。初中化學(xué)方程式總匯一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2+MnO2==2H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO第四十一頁，共56頁。四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點(diǎn)燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2

點(diǎn)燃CO2

27．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2

點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO