2020版高考化學一輪復習跟蹤檢測(二)計算入門-以物質量為中心計算(含解析)

計算入門——以物質的量為中心的計算1．(2019·唐山一模)阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，以下表達正確的選項是()4＋－12AA．室溫時，1LpH＝2的NHCl溶液中所含H的數(shù)量為1×10NB．1molLiAlH4在125℃時完整分解生成LiH、H、Al，轉移電子數(shù)為3N2AC．1.7g氨氣中含有共價鍵的數(shù)量為0.4NAD．標準情況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA分析：選BA項，室溫時，1LpH＝2的NHCl溶液中所含＋0.01N；B項，H的數(shù)量為4A1molLiAlH4在125℃時完整分解生成LiH、H2、Al，反響中Al元素的化合價從＋3價降低到0價，所以轉移電子數(shù)為3NA；C項，1.7g氨氣的物質的量是0.1mol，此中含有共價鍵的數(shù)量為0.3NA；D項，標準情況下，NO2不是氣體。2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達不正確的選項是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)量為1.5NAB．標準情況下，33.6L乙烯與乙炔的混淆物中含有碳原子的數(shù)量為3NAC．1L1mol·L－1的Na2CO溶液中含有氧原子的數(shù)量為3A3D．某密閉容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反響，轉移電子的數(shù)量為0.1NA分析：選C30.0g氟化氫的物質的量為30.0g÷20g·mol－1＝1.5mol，含有氟原子的數(shù)量為1.5N，故A正確；標準情況下，33.6L乙烯與乙炔的混淆氣體的物質的量為1.5mol，A它們分子中均含有2個碳原子，則混淆物中含有碳原子的數(shù)量為3NA，故B正確；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，該溶液中含有氧原子的數(shù)量大于3NA，故C錯誤；依據(jù)化學反響2NaO＋2CO===2NaCO＋O，0.1molNaO和0.1molCO2充分反響，223222轉移電子的數(shù)量為0.1N，故D正確。A3．(2019·福州一模)設阿伏加德羅常數(shù)的值為A，以下說法正確的選項是()NA．0.01mol乙烯氣體被濃溴水完整汲取，反響陪伴0.02NA個碳碳共價鍵斷裂B．實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3g鈉時，電路中起碼轉移0.1NA個電子C．標準情況下，44.8LHCl氣體溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3NA個H＋D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO混淆后充分加熱，可產(chǎn)生N個Cl2分子2A分析：選BA項，0.01mol乙烯氣體被濃溴水完整汲取生成1,2-二溴乙烷，反響陪伴0.01N個碳碳共價鍵斷裂；B項，實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由＋1價變成0價，A所以制得2.3g鈉時，電路中起碼轉移0.1NA個電子；C項，標準情況下，44.8LHCl氣體溶于1.0L水中，所得溶液體積不是1.0L；D項，稀鹽酸與MnO2不可以反響產(chǎn)生Cl2，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO混淆后充分加熱，產(chǎn)生的Cl分子數(shù)小于N個。22A4．(2019·巴東三中模擬)用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達不正確的選項是()AA．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中經(jīng)過的電子數(shù)量為2NAB．4.4g由CO2和N2O構成的混淆氣體中的電子數(shù)量為2.2ANC．含有氫原子數(shù)為0.4N的CHOH分子中含有的共價鍵數(shù)量為0.5NA3A－數(shù)量為0.1NAD．常溫下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH分析：選A未指明能否在標準情況下，沒法計算陽極生成的22.4L氣體的物質的量，2244g·mol－1，且二者1個分子中均含22個電子，故4.4A錯誤；CO和NO的摩爾質量均為g(0.1mol)CO和NO的混淆氣體中含有2.2N個電子，B正確；含有氫原子數(shù)為0.4N的CHOH22AA3的物質的量為0.1mol，每個CHOH分子中含有5個共價鍵，所以0.1molCH3OH分子中含30.5NA個共價鍵，C正確；常溫下，－濃度為0.1mol·pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－1,－－0.1N，D正確。L1.0L該溶液中含有0.1molOH，含有的OH數(shù)量為A5．(2018·廣西二模)設N為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()AA．7.8gNa2O2與足量水反響，轉移的電子數(shù)為0.1NAB．36g由35Cl和37Cl構成的氯氣中所含質子數(shù)必定為17NA－NAC．25℃時，pH＝12的氨水中所含OH的數(shù)量為0.01D．30g由甲醛(HCHO)與乙酸構成的混淆物中所含C—H鍵的數(shù)量為2NA分析：選AA項，7.8gNa7.8g＝0.1mol，與足量水反響的78g·mol－221化學方程式為2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，0.1mol過氧化鈉反響轉移0.1mol電子，所以222轉移的電子數(shù)為0.1NA；B項，由35Cl和37Cl構成的氯氣的相對分子質量在70～74之間，無法計算36g由35Cl和37Cl構成的氯氣的物質的量；C項，溶液的體積未知，沒法計算25℃時pH＝12的氨水中所含－1個HCHOOH的數(shù)量；D項，甲醛(HCHO)與乙酸的最簡式同樣，但分子中含2個C—H鍵，1個CHCOOH分子中含3個C—H鍵，故沒法計算30g由甲醛(HCHO)3與乙酸構成的混淆物中所含C—H鍵的數(shù)量。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉可用于冶金、燃料、皮革、電鍍等工業(yè)，硫化鈉的一種制備方法是高溫Na2SO4＋2C=====Na2S＋2CO↑。以下說法正確的選項是()A．1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)量必定大于4NAB．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)量小于0.1ANC．生成1mol氧化產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為4NAD．往常情況下，11.2LCO2中含質子的數(shù)量為11NA分析：選C未注明溶液的體積，沒法計算Na2SO的物質的量和溶液中水的物質的量，4所以也沒法計算所含氧原子的數(shù)量，A錯誤；1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有0.1molNa2S，2－水解生成－和－CO，CSHSNA2元素化合價由0價高升到＋4價，生成1molCO2時轉移電子數(shù)為4A，C正確；往常情況下，N氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，故11.2LCO2的物質的量不是0.5mol，所含質子的數(shù)目不是11A，D錯誤。N7．(2019·南昌一模)設N為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關表達正確的選項是()AA．1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．1mol氯氣分別與鐵和鋁完整反響時轉移的電子數(shù)均為3ANC．電解精華銅，當電路中經(jīng)過的電子數(shù)量為0.2N時，陽極質量減少6.4gAD．1molCHCOONa和少許CHCOOH溶于水所得中性溶液中，CHCOO的數(shù)量為N333－A分析：選DA項，1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5A；B項，1mol氯氣分別與鐵和N鋁完整反響時，氯元素化合價由0變成－1，所以轉移的電子數(shù)均為2NA；C項，粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以電路中經(jīng)過的電子數(shù)為0.2N時，陽極質量不必定減少6.4g；D項，A－－＋＋)，溶液呈中性，則－＋)，3－＝n(Na＋)＝1mol。所以n(CH3COO)8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)量為5NAB．含23g鈉元素的NaO和NaO混淆物中陰離子數(shù)量介于0.5N和N之間222AA△14g時，轉移電子數(shù)C．5NHNO=====4N↑＋2HNO＋9HO中當氧化產(chǎn)物比復原產(chǎn)物每多43232A為15ND．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上經(jīng)過2mol電子時產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA分析：選A在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質的量為0.5mol，此中含極性共價鍵(C—H)的物質的量為0.5mol×10＝5mol，故A正確；依據(jù)鈉原子守恒，含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混淆物的物質的量為0.5mol，而Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故此中陰離子數(shù)量為△0.5NA，故B錯誤；5NH4NO3=====4N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物均為氮氣，此中氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質的量之比為5∶3，當氧化產(chǎn)物比復原產(chǎn)物每多14g時，共生成氮氣2mol，轉移電子數(shù)為7.5NA，故C錯誤；用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當于電解水，當電路上經(jīng)過2mol電子時產(chǎn)生1molH、0.5mol2O2，分子總數(shù)為1.5A，故D錯誤。N9．設阿伏加德羅常數(shù)的值為A。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反響催化劑C6H12O6――→N2CH3CH2OH＋2CO↑。以下說法正確的選項是()A．0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數(shù)量為0.6NAB．10.0g質量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反響產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05ANC．常溫常壓下，4.48LCO2和NO的混淆氣體含原子總數(shù)為0.6N2AD．4.8gMg在足量的CO2中完整焚燒，轉移電子數(shù)量為0.4NA分析：選DA項，葡萄糖的構造簡式為HOCH(CHOH)CHO,1個葡萄糖分子含5個羥基，24錯誤；B項，酒精中含有水，水與鈉也反響生成H2，錯誤；C項，常溫常壓下，4.48L氣體的物質的量小于點燃0.2mol，錯誤；D項，2Mg＋CO2=====2MgO＋C，n(Mg)＝0.2mol，轉移電子為0.4mol，正確。10．(2019·六安一中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是()22gT2O含有電子數(shù)為10NA②0.44gCH中含有的共價鍵總數(shù)量為0.1N38A③1molNa2O與CO完整反響時轉移電子數(shù)為2N22A④28g硅晶體中含有2A個Si—Si鍵N⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反響，轉移的電子數(shù)等于0.5NA⑥200mL1mol·L－1(SO)溶液中3＋2－的數(shù)量總和是NAlAl和SO2434AA．①②③B．②④⑥C．①③⑤D．①②④分析：選DT原子核內有1個質子、2此中子，T2O的相對分子質量為3×2＋16＝22,2222g10NA，①正確；0.44gC3H8的物質gT2O的物質的量為22g·mol－1＝1mol，含有電子數(shù)為的量為0.01mol,1molC3H8中含有的共價鍵數(shù)量為10NA，所以0.01molC3H8中含有的共價鍵總數(shù)量為0.01mol×10Nmol－1NAA22222＋2CO===2NaCO＋O，1molNa2O與CO完整反響時轉移電子數(shù)為N，③錯誤；28g硅晶3222A體中含有硅原子的物質的量為1mol，硅晶體的構造與金剛石的構造相像，一個硅原子與周圍四個硅原子形成四個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵被兩個硅原子所共有，故1個硅原子實質含有2個Si—Si鍵，所以含有1mol硅原子的硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵，④正確；沒有指明氣體所處的情況，沒法計算氯氣的物質的量，故轉移的電子數(shù)量也沒法計算，⑤錯誤；200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物質的量為0.2mol，Al3＋發(fā)生水解，所以Al3＋2－的數(shù)量總和小于NA，⑥錯誤。和SO411．在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混淆溶液中，假如2－－1c(SO4)等于0.2mol·L，當加入等體積的0.2mol·L－1的KOH溶液時，生成的積淀恰巧溶解，則原混淆溶液中K＋的物質的量濃度為()A．0.25mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－1分析：選A依據(jù)Al3＋－－＋2HO可知，加入等體積的KOH溶液時生成的沉＋4OH===AlO22c3＋1－1－1＋淀恰巧溶解，說明原溶液中(Al)＝4×0.2mol·L＝0.05mol·L。設K的物質的量濃度為x－1＋3＋2－×2，即xmol·Lmol·L，則依據(jù)電荷守恒可知，cc)c41＋0.05mol·L－1×3＝0.2mol·L－1×2，解得x＝0.25。12．(2018·邯鄲叢臺區(qū)模擬)向必定量的Cu、Fe2O3的混淆物中加入300mL0.5mol·L－124溶液，恰巧使混淆物完整溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混的HSO合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．沒法計算分析：選BCu、FeO的混淆物中加入HSO溶液，固體混淆物恰巧完整溶解，所得溶2324液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含3＋，溶液中溶質為CuSO、FeSO，依據(jù)得失Fe44電子守恒可知：n(Cu)＝n(Fe2O3)，所以原混淆物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為1∶1。2＋的濃度一般采納－313．人體血液里Camg·cm來表示。抽取必定體積的血樣，加適當?shù)牟菟徜@[(NH)CO]溶液，可析出草酸鈣(CaCO)積淀，將此草酸鈣積淀清洗后溶于強酸可422424得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述辦理后獲得草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉變成CO2逸出，這時共耗費12.00mL酸性KMnO4溶液。(1)已知草酸與酸性KMnO溶液反響的離子方程式為－＋x＋＋4422410CO↑＋8HO，則此中的x＝________。22經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____mg·cm－3。分析：(1)由電荷守恒可得x＝2。(2)血樣辦理過程中發(fā)生反響的離子方程式挨次是：2＋2－＋2＋－＋2＋①Ca＋C2O4===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H===Ca＋H2C2O4；③2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn＋2＋－2＋5－10CO2↑＋8H2O，由此可得關系式：5Ca～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4，所以n(Ca)＝2n(MnO4)5－1－42＋＝2×0.01200L×0.020mol·L＝6.0×10mol，血液樣品中Ca的濃度＝40g·mol－1×6.0×10－4mol－3－3－320.00cm3＝1.2×10g·cm＝1.2mg·cm。答案：(1)2(2)1.214．利用鈷渣[含Co(OH)、Fe(OH)等]制備鈷氧化物的工藝流程以下：33Co(OH)3溶解復原反響的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。鐵渣中鐵元素的化合價為________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2體積為1.344L(標準情況)，則鈷氧化物的化學式為________。分析：酸性條件下，＋3＋3＋擁有氧化性，可將2－氧化Co(OH)3第一與H反響生成Co，CoSO32－＋2－2－2＋＋43345H2O。因為NaClO3和O2擁有氧化性，鐵渣中鐵元素應為＋3價。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷1.344L氧化物和CO2，n(CO2)＝22.4L·mol－1＝0.06mol，設鈷氧化物的分子式為CoxOy，則有xy煅燒＋2CO2CoC2O4＋O2=====CoxOy2x(59x＋16)g2xmoly2.41g0.06mol則有(59x＋16y)×0.06＝2.41×2x，得x∶y＝3∶4。所以鈷氧化物的化學式為Co3O4。2－＋2＋2－＋3＋3＋3342322－2＋2－＋＋3Co3O4＋SO3＋H2O===2Co＋SO4＋2H]15．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改良地表水質、辦理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。2－===2I－2－，測定制備的過氧化鈣晶體中CaO的含量的實驗步驟223462以下：第一步：正確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過度的bgKI晶體，加入適當蒸餾水溶解，再滴入少許2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反響。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。－1第三步：逐滴加入濃度為cmol·L的Na2S2O3溶液發(fā)生反響，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。若滴定耗費

Na2S2O3溶液

VmL，則樣品中

CaO2的質量分數(shù)為

________(用字母表示

)。(2)已知過氧化鈣加熱至

350℃左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體

(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱漸漸高升溫度，測得樣質量量隨溫度的變化以下圖，則

350℃左右所得固體物質的化學式為

______________。分析：(1)依據(jù)得失電子守恒，可得關系式2－，則樣品中CaO2的質量分數(shù)CaO2～I2～2S2O3－3－3為cV×10×72×100%＝36cV×10×100%。2×aa(2)CaO－1g過氧化鈣晶體為0.01mol,350℃·8HO的摩爾質量為216g·mol，故2.1622左右所得固體質量為0.56g，依據(jù)鈣原子守恒，可知為CaO。答案：(1)溶液由藍色變無色，且30s內不恢復藍色36cV×10－3×100%(2)CaOa16．(2017·北京高考)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過度條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化復原)工作原理：①尿素[CO(NH)]水溶液熱分解為NH和CO，該反響的化學方程式：______________。2232②反響器中NH3復原NO2的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH)SO的形成：___________________________________。424④尿素溶液濃度影響NO2的轉變，測定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法以下：取ag尿素溶液，將所含氮完整轉變成NH，所得NH用過度的vmLc－11mol·LH2SO3314溶液汲取完整，節(jié)余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰巧中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。(2)NSR(NO儲藏復原)工作原理：xNOx的儲藏和復原在不一樣時段交替進行，如圖a所示。