江蘇省徐州市三十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省徐州市三十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)不能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：B3.對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

△H=bkJ·mol-1,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（

）A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+n＜p+qB.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0。D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol參考答案：C詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，平衡開(kāi)始移動(dòng)，若到新平衡A的濃度為原來(lái)的2.2倍，說(shuō)明該反應(yīng)逆向移動(dòng)，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0，故錯(cuò)誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)總物質(zhì)的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。4.容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是（）A．標(biāo)線 B．溫度 C．物質(zhì)的量濃度 D．容量參考答案：C考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，只能在常溫下使用，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，以此解答該題．解答：解：容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，但對(duì)于溶液的濃度沒(méi)有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有使用溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有容量和刻度，故只有C錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，題目難度不大，注意容量瓶的使用注意事項(xiàng)．5.某種原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于（

）A．a(chǎn)

B．a(chǎn)/12b

C．a(chǎn)/NA

D．12a/b參考答案：D略6.下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

()

A

C

B

A.A、B、C離子半徑大小:A>C>BB.C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C.A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C>B參考答案：B分析：圖是周期表中短周期的一部分，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數(shù)大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯(cuò)誤；B、C為F元素，非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，故B正確；C、A、C分別為N、F，對(duì)應(yīng)氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯(cuò)誤；D、C為F元素，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：根據(jù)圖示位置關(guān)系確定原子序數(shù)關(guān)，易錯(cuò)點(diǎn)：注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，D為F元素，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。7.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)A.Ag＋、K＋、NO3－、Cl－

B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－

D.H＋、Na＋、CO32－、SO42－參考答案：BA.Ag＋、Cl－發(fā)生反應(yīng)而不能共存；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－可以共存；C.Ca2＋、OH－，Mg2＋、OH－發(fā)生反應(yīng)而不能共存；D.H＋、CO32－發(fā)生反應(yīng)而不能共存。故選B。點(diǎn)睛：溶液中的離子反應(yīng)主要是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。8.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A．測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取待測(cè)液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入氯化鋇溶液和稀鹽酸D．洗滌沉淀時(shí)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干參考答案：B略9.下列關(guān)于原電池說(shuō)法正確的是(

)A．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e—=Cu2+參考答案：C略10.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略11.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是A.He和He是同一種核素

B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D.He的最外層電子數(shù)為2，所以它失電子能力較強(qiáng)參考答案：B略12.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3－CH3

C．

D．參考答案：C略13.在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如圖所示警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無(wú)毒、不燃燒，在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)．【解答】解：A、警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B、警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、警示標(biāo)記為放射性物品，而濃硫酸無(wú)放射性，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、警示標(biāo)記為氧化劑，濃硫酸不能使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選A．14.下列酸在與金屬反應(yīng)時(shí)，其中S元素或N元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是(

)

A.稀硫酸

B.濃硝酸

C.濃硫酸

D.稀硝酸參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（

）LA．

B．

C．

D．參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．I.已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A、B、C中裝試劑分別為_(kāi)____；C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________．（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現(xiàn)象_______________，寫出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________．（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）。參考答案：(1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3

有白色沉淀生成

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)淀粉KI溶液

溶液變成藍(lán)色

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

(3)Cl2+H2S=2HCl+S↓

強(qiáng)解析：（1）要證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，應(yīng)該先加入硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸白色沉淀；因此裝置C中反應(yīng)是：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（2）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以C中加入淀粉碘化鉀；B中產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O；（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣氧化H2S生成單質(zhì)硫，說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫，因此反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2S＝S↓+2HCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為_(kāi)_______________。（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________________

。（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來(lái)水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________ __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________________________________。（4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式______________________。參考答案：（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；

(1分)。（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O

(2分)。（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；

(1分)。（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O

(2分)。（3）Cl2O+H2O==2HClO(2分)；Cl—O—Cl(1分)（4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)（5）極性鍵，非極性鍵(2分)，MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O(2分，(CN)2后面標(biāo)或不標(biāo)“↑”都不扣分；寫了“△”不扣分)。18.(10分)隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答:(1)x在元索周期表的位置是________________________。(2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______________。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______；7.8

g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)___________________。(4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(用離子符號(hào)表示)。(5)能說(shuō)明g的非金屬性比f(wàn)