人教版高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié) 第1課時(shí) 《元素周期表》練習(xí)題

高中化學(xué)修2第一章第一節(jié)

第1時(shí)元素周期表一、選擇1.下列說(shuō)法中正確的是（）A.元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于D.同周期元素的電子層數(shù)相同2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于第IA的氫元素，也可以放在第Ⅶ族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A.HFB.HO+3C.NaHD.HO2

23.現(xiàn)在兩種短周期元素AB其原子序數(shù)分別為ab,若a+8=b，則下列有關(guān)A、B的說(shuō)法中正確的（）A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第IIA原子序數(shù)為x+1的元素不可能處在（）A.第ⅢA族B.第ⅠA族C.鑭系元素D.第ⅢB族5.某周期第元素的原子序數(shù)為x，則同周期的第ⅣA元素的原子序數(shù)為（）A.只能是x+2B.可能是x+8或x+16C.可能是x+13D.可能是x+2或x+12或x+266.已知元素的原子序數(shù)以推知原子的①質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)、④粒子所帶的電荷數(shù)，其中正確的是（）A.①③B.⑤③C.①②③D.②③④

7.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A.6B.12C.26D.308.下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是（）A.有16個(gè)族，就是有16個(gè)縱行B.所含元素種類(lèi)最多的族為第Ⅷ族C.金屬元素的種類(lèi)多于非金屬D.第n周期第n主族的元素均為金屬9.兩種短周期的元素X和Y可組成化合物XY當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)X的原3子序數(shù)可能是①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤，其中正確的組合是（）A.①②④B.①②③C.①②⑤D.①②③④⑤10.俄羅斯科學(xué)家用含個(gè)子的鈣的一種原子轟擊含質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子這4個(gè)原子生成數(shù)秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.115號(hào)元素在第六周期B.113號(hào)元素在第七周期第ⅢA族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期二、非選題11.A、、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。、D同族，B、同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，中A、的子個(gè)數(shù)之比為4:1.由、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙AC的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，丙中2:1。由D、C成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中、C原子個(gè)數(shù)之比為1:1，戊中為2:1。寫(xiě)出分子式：甲，乙，丙，丁，戊出B程式：。12.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示。、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A

CB（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)：、、。（2）B位于元素周期表中第周期第

族。（3）C的單質(zhì)與H應(yīng)的化學(xué)方程式為。2

（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。13.有兩種元素A、B，A的原子序數(shù)為x,A和所在的周期的元素種類(lèi)分別是和n。（1果A和B同在第ⅠA族當(dāng)B在A的上一周期時(shí)的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為。（2果A和B同在第ⅦA族當(dāng)B在A的上一周期時(shí)的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為。14.A、B、C、D同一周期的四種元素，A、、C原子序數(shù)依次相差素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，其原子半徑在本周期中最大2.00gB元素的氧化物恰好和100mL稀硫酸完全反應(yīng)。B元素的單質(zhì)跟元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD。試回答：2（1）下廚下列反應(yīng)的離子方程式。①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：。②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：。（2）B的單質(zhì)投入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15.超重金屬“穩(wěn)定島”的假說(shuō)語(yǔ)言自然界中可能存在著原子序數(shù)為的穩(wěn)定同位素298X，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律回答：114（1）預(yù)測(cè)它在元素周期表中位于第周期第族，屬于（填“金屬”或“非金屬元素。（2）寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物，氫氧化物（或含氧酸）的化學(xué)式：、，并推測(cè)后者顯（填“酸”或“堿’）性。16.XYZ是第VA族-第ⅦA族的三種非金屬元素它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。試回答：XYZ（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）Z在元素周期表中的位置是。結(jié)下列子結(jié)意和氦素的元期表信息回答下問(wèn)題．1在A-E個(gè)結(jié)構(gòu)示圖中，到穩(wěn)定結(jié)原子的是；屬于

同種元素的是．2寫(xiě)出B和E種元素形成化合物化學(xué)式用BE表示3素的符號(hào)為對(duì)原子質(zhì)量為．圖是氯元素在元素周期中的信息和關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答列問(wèn)：（1）氯元素的一種原子相對(duì)原子質(zhì)量為35，則該原子的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為；元素最本質(zhì)區(qū)是；在元素周期表中，于（選填字母A．同一周期B不同周期C．同一族D不同族2圖A四種粒子中鈉是由結(jié)合而成的選填字母，下同氯化鈉是合成的；鈉與氣反應(yīng)，每個(gè)得到1電子．19.據(jù)圖回答下列問(wèn)題：1鍶離子的符號(hào)；2素位素周期表的第

期；3與Sr化學(xué)質(zhì)相似的有填序號(hào)（）鍶元素與元素周期表中17號(hào)元形成的化合物學(xué)式是．②③列

問(wèn)題：1）上述五種中，金屬最強(qiáng)的周期的位是，該元素的單質(zhì)在空中加熱的化學(xué)方程為．（2）元素①和④形成化合物的電子式是，其水溶液呈（填“堿性”、“3試用電子式素⑤單質(zhì)分子形成過(guò)程．

第一節(jié)元周期表

答案解析一、選擇1.D5.D9.D二、非選題11.CH

4

HO22

HO222

NaO22CO+2Na==2NaCO22223212.(1)氮硫

氟(2)ⅥA(3)H+F=2HF22(4)2NH==(NH)SO32442413.x-nx+m（2）x-mx+n14.①Al+2OH-=2AlO2-+HO232②Al+6H23

+=2Al

+3HO2（2）Mg+2HO(沸水=Mg(OH)+H↑22215.（1七ⅣA屬（2XO2

4

堿2

第四周期第VA族1EB3；；21）

的原子序數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)為約為，據(jù)相對(duì)原子量等于質(zhì)子數(shù)和子數(shù)和，以氯原子內(nèi)中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，所以元素與氯元素的本質(zhì)別是原子核內(nèi)質(zhì)子不同，由元素周期表結(jié)構(gòu)，鈉元素和氯元位于同一周期，不同一族．

2

鈉是由鈉原構(gòu)成的，B是鈉結(jié)構(gòu)示意；氯化是由鈉離子和氯離子成的而AD分別是鈉子和氯離子；由子結(jié)構(gòu)示意圖知最外有7電子，易得1電子形成定結(jié)構(gòu)．故答案為B；C1

鍶原子的最外層電子數(shù)為2容易失去2電子成鍶，所以鍶離子符號(hào)Sr2+；

2+

2

鍶原子的原結(jié)構(gòu)示意圖可知鍶子共有4個(gè)電子層，所以鍶元素位于元