【人教版】高中化學(xué)選修5知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：烴和鹵代烴及化合物系統(tǒng)命名

烴和鹵代烴學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納要點(diǎn)一、幾類(lèi)重要烴的代表物比較1.構(gòu)造特點(diǎn)22、化學(xué)性質(zhì)甲烷化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑〔如KMnO〕等一般不起反響。4①氧化反響甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍(lán)色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：H〔〕O〔〕 O〕H〔；－4 2 2 2②取代反響：有機(jī)物物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反響。甲烷與氯氣的取代反響分四步進(jìn)展：第一步：CH+Cl4 2其次步：CHCl+Cl3 2第三步：CHCl+Cl2 2 2第四步：CHCl+Cl3 2

CHCl+HCl3CHCl+HCl2 2CHCl+HCl3CCl+HCl4甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱(chēng)氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大。乙烯①與鹵素單質(zhì)X加成2CH＝CH＋X→CHX—CHX2 2 2 2 2②與H加成2CH＝CH＋H2 2 2③與鹵化氫加成

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CH—CH3 3CH＝CH＋HX→CH—CHX2 2 3 2④與水加成CH＝CH＋HOCHCHOH2 2 2 3 2⑤氧化反響①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒CH＝CH＋3O2CO+2HO現(xiàn)象〔火焰光明，伴有黑煙〕2 2 2 2 2⑦加聚反響二、烷烴、烯烴和炔烴概念及通式〔1〕〔≥?！?。2≥2。物理性質(zhì)〔1〕1～4沸點(diǎn)：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)漸漸上升。②同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。相對(duì)密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)密度漸漸增大，密度均比水的小。在水中的溶解性：均難溶于水。化學(xué)性質(zhì)均易燃燒，燃燒的化學(xué)反響通式為：烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反響。KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反響和加聚反響。三、苯及其同系物苯的物理性質(zhì)苯的構(gòu)造〔1〕分子式：CH，構(gòu)造式： ，構(gòu)造簡(jiǎn)式： _或 。66成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全一樣，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特別的鍵?？臻g構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反響。4、苯的同系物概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為CH 〔≥6。n2n6化學(xué)性質(zhì)〔以甲苯為例〕KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)烷基的影響使其取代基易被氧化。②取代反響苯的同系物的硝化反響苯的同系物可發(fā)生溴代反響有鐵作催化劑時(shí)：光照時(shí)：苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較異同點(diǎn)①一樣點(diǎn)：a．都含有碳、氫元素； b．都含有苯環(huán)。②不同點(diǎn)：a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。b．苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為CH ；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；芳香族化合物含有一個(gè)或n2n6多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。相互關(guān)系含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)苯的氯代物1種：3種：苯的同系物及其氯代物①甲苯〔C7H8〕不存在同分異構(gòu)體。[來(lái)源:Zxxk]C8H104種：③甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種四、烴的來(lái)源及應(yīng)用五、鹵代烴鹵代烴的構(gòu)造特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)。C—X之間的共用電子對(duì)偏向X，形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵,分子中C—X鍵易斷裂。鹵代烴的物理性質(zhì)溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。狀態(tài)、密度：CHCl常溫下呈氣態(tài)，CHBr、CHCl、CHCl、CCl常溫下呈液態(tài)且密度>〔填“>”3 25 2 2 3 4或“<”〕1g/cm3。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)〔CHCHBr為例〕3 2〔1〕取代反響①條件：強(qiáng)堿的水溶液，加熱②化學(xué)方程式為：鹵代烴對(duì)環(huán)境的污染氟氯烴在平流層中會(huì)破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍?zhǔn)?。氟氯烴破壞臭氧層的原理①氟氯烴在平流層中受紫外線照耀產(chǎn)生氯原子②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反響：③實(shí)際上氯原子起了催化作用2．檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的方法〔X表示鹵素原子〕〔1〕試驗(yàn)原理〔2〕試驗(yàn)步驟：①取少量鹵代烴；②參加NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤參加稀硝酸酸化；⑥參加硝酸銀溶液；⑦依據(jù)沉淀〔AgX〕的顏色〔白色、淺黃色、黃色〕可確定鹵族元素〔氯、溴、碘。試驗(yàn)說(shuō)明：①加熱煮沸是為了加快水解反響的速率，由于不同的鹵代烴水解的難易程度不同。HNO3NaOHNa