江西省上饒市明樹中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

江西省上饒市明樹中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A．金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子

B．原子晶體一定是單質(zhì)C．分子晶體一定是化合物

D．金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度參考答案：A2.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A.CuSO4

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.NaCl參考答案：B略3.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2發(fā)生加成反應B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：AD略4.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆

反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡參考答案：D略5.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是A．橡膠

B．羊毛

C．聚乙烯

D．纖維素參考答案：C略6.有機物分子中最多有多少個原子共面A.12

B.16

C.20

D.24參考答案：C7.下列敘述正確的是

（

）A.

苯的一溴代物結(jié)構(gòu)只有一種的事實可以說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B.

分子式為C9H12的芳香烴有7種C.

能使溴水褪色，分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有5種（考慮順反異構(gòu)）D.

分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種參考答案：D略8.美籍華裔科學家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項．下列說法正確的是（）A．金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，其先發(fā)生反應：Fe﹣3e﹣=Fe3+，繼而形成鐵銹C．減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力D．金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的參考答案：C考點：金屬的電化學腐蝕與防護．分析：A、元素的原子失去電子，被氧化；B、電化學中，金屬鐵失電子只能成為亞鐵離子；C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，加快反應速率；D、可以根據(jù)金屬的腐蝕原理進行應用，有其利有其弊．解答：解：A、金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯誤；B、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，其先發(fā)生反應：Fe﹣2e﹣=Fe2+，繼而形成鐵銹，故B錯誤；C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，會加快金屬腐蝕的反應速率，減少鋼鐵中的含碳量，阻止原電池裝置的形成，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力，故C正確；D、金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，但是金屬的腐蝕原理也會給人類帶來好處，還保護一些金屬，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生金屬腐蝕的原理以及應用知識，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度中等．9.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略10.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A.原子半徑A＜B＜CB.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.C的氧化物的熔點比A的氧化物的低D.A與C可形成離子化合物參考答案：B11.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（

）A．A?B?C?D

B.A?

C?B?D

C．A?

C?D?B

D.B?

D?C?A

參考答案：C略12.保護環(huán)境是每個公民的責任。下列做法有利于環(huán)境保護的是

（

）

①推廣使用無磷洗滌劑

②城市生活垃圾分類處理

③推廣使用一次性木制筷子④推廣使用清潔能源

⑤過量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無氟冰箱A①②④⑤

B②③④⑥

C①②④⑥

D③④⑤⑥參考答案：C略13.對于一定條件下進行的化學反應：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改變下列條件，可以提高反應物活化分子百分數(shù)的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④增大反應物濃度A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②④參考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分數(shù)，可采取的方法：一是升高溫度，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而提高活化分子百分數(shù)；二是加入催化劑，降低反應所需活化能，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了反應物中活化分子百分數(shù)。14.生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì)。下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A．水銀

B．蘇打

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：B試題分析：鹽類是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。A：單質(zhì)；B：鹽；C.堿；D：堿，選B?？键c：考查物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽的概念。15.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是

（

）A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.02mol/(L·min)C．25min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1LD．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol/(L·min)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

(1)寫出生成乙酸乙酯的反應方程式：

。

(2)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是______

。

(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：_______，分離方法I是_______，試劑b是_____，分離方法III是______。

(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。實驗結(jié)果：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。你認為甲、乙兩位的同學的做法：

A．甲正確

B．乙正確

C．甲乙均不正確

D．甲乙均正確

理由是：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用“增大”“減小”或“不變”填空：采取措施增大c(反)降低溫度增大氣體的壓強加入正催化劑單位體積內(nèi)分子數(shù)

活化分子百分數(shù)

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

化學反應速率

參考答案：增大、不變、增大、不變不變、減小、不變、增大增大、減小、增大、增大增大、減小、增大、增大增大、減小、增大、增大18.鐵、鋁的混合物進行如下實驗：（1）操作X的名稱是

。（2）氣體A是

（填化學式）。（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成

（填化學式），A在該反應中作為

（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）溶液B中陰離子除OH-外還有

（填化學式），溶液D中存在的金屬離子為

（填化學式）。參考答案：

略19.（8分）海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下：（圖一）（1）實驗操作③的名稱是

，所用主要儀器名稱為

。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

（填序號）。

A．酒精（沸點78℃）

B．四氯化碳（沸點77℃）C．甘油（沸點290℃）

D．苯（沸點80℃）（3）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如上圖一所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）①