化學(xué)必修二綜合試卷及其規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)答案

-`化學(xué)必修二綜合試卷說(shuō)明：1.本試卷答題時(shí)間為90分鐘，試卷滿分為100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16C:12第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，每題3分，共60分）1．一種“即食即熱型快餐”適合出門(mén)旅游時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反響，此時(shí)即可對(duì)食品進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（）。A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水2．化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據(jù)此以下變化不屬于化學(xué)變化的是

(

)

。A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疕2O

C．D．NaCl融化

Na

溶于3、以下物質(zhì)互為同位素的是（

）。A、H2和D2

B、

C、CO和

CO2

D、金剛石和石墨-`4、相關(guān)表達(dá)：（

1）非金屬單質(zhì)

M能從

N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。（2）M原子比N原子簡(jiǎn)單獲得電子。（3）單質(zhì)M跟H2反響比N跟H2反響簡(jiǎn)單得多。（4）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔點(diǎn)

M＞N。能說(shuō)明

M比

N的非金屬性強(qiáng)的表達(dá)是（

）。A、①②③B、②⑤C、①②③④⑤D、所有-`5、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）。參加反響物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的主要要素光是影響某些化學(xué)反響速率的外界條件之一對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響，既能夠用反響物表示其化學(xué)反響速率，也能夠用生成物表示其化學(xué)反響速率。不論什么反響，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都能夠加速反響速率短周期中三元素a、b、c在周期表中的地點(diǎn)如圖，以下相關(guān)這三種元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）。-`A．a(chǎn)是一種開(kāi)朗的非金屬元素B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)固D．b元素的最高化合物為＋7價(jià)。7、在必定溫度下，以下表達(dá)不是可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到均衡標(biāo)志的是（）。①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB；-`③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化；⑤混淆氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混淆氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間耗費(fèi)amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)量比為1:3:2。A.②⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥8、溫度為500℃時(shí)，反響4NH+5O=4NO+6HO在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后322NO的物質(zhì)的量增添了0.3mol，則此反響的化學(xué)反響速率為（）。A、v（O2）=0.01mol/（L?s）B、v（NO）=0.6mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）D、v（NH3）=0.12mol/（L?s）-`9、以下表達(dá)方式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）。10．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A．跟著原子序數(shù)增加，堿金屬的原子半徑漸漸增大B．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)跟著原子序數(shù)的增大而降低C．離子化合物中必定含離子鍵D．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反響10、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）。-`A.含有共價(jià)鍵的化合物不必定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中必定含有共價(jià)鍵-`C.溶于水能導(dǎo)電的化合物必定是離子化合物D.離子化合物中不必定都含有金屬元素11.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）。Ａ．乙烯和苯都能夠使溴水退色Ｂ．甲烷和乙烯都能夠與氯氣反響Ｃ．乙烯能夠與氫氣發(fā)生加成反響，苯不可以與氫氣加成Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12.以下事實(shí)不可以說(shuō)明非金屬性．．

Cl＞I

的是（

）。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2C．酸性：HClO4＞HIO4

BD

．穩(wěn)固性：HCl＞HI．酸性：HClO3＞HIO3-`+2+-2-四種離子均擁有相13．已知X、Y、Z、W同的電子層構(gòu)造，以下對(duì)于X、Y、Z、W四種元素的描繪，不正確的選項(xiàng)是（）。W

B．原子序數(shù)：

A．原子半徑：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

X＞

Y＞

Z＞-`C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X2--D．金屬性：X＞Y，復(fù)原性：W＞Z14．鈹?shù)男再|(zhì)近似于鋁，以下相關(guān)鈹性質(zhì)的推測(cè)正確的選項(xiàng)是（）。A．鈹能與冷水反響B(tài)．氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反響C．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為

Be2O3

D．氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液15．鉈（元素符號(hào)

Tl）是超導(dǎo)資料構(gòu)成元素之一，位于第六周期，與元素

Al

同主族。以下對(duì)于鉈（

Tl）的性質(zhì)推測(cè)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（

）。A、TlC、Tl

是易導(dǎo)電的銀白色的金屬的復(fù)原性強(qiáng)于Al

B、Tl(OH)3是兩性氫氧化物D、Tl能生成+3價(jià)的化合物16.X

元素的

1個(gè)原子失掉

2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到

Y元素的

2個(gè)原子中去，形成離子化合物

Z，下列說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是

(

)

。A．

Z

能夠電離

B．Z能夠表示為

XY2C．

X

形成

+2

價(jià)陽(yáng)離子

D．

Z

的電子式為17．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）。A．在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．在周期表中,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是罕有氣體元素的原子-`D．元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大18．已知A為IIA族元素，B為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。以下關(guān)系式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）。A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1019、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的次序是（）。A、A、B、C、D、EB、E、C、D、B、A-`C、B、A、D、C、ED、C、D、A、B、E20、在容積為1L的固定真空容器中，加入3.68gN2O4無(wú)色晶體，升溫至20℃，晶體漸漸氣化成無(wú)色氣體，并部分別解為紅棕色的NO2氣體，直至達(dá)到化學(xué)均衡：-`N2O4(g)2N2O4(g)正反響為吸熱反響，從化學(xué)反響剛發(fā)生直到化學(xué)均衡的全過(guò)程中，以下量的變化正確的選項(xiàng)是(溫度不變)()。A.氣體總壓強(qiáng)減小B.氣體均勻相對(duì)分子質(zhì)量減小-`C.氣

體

的密

度增大第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、（此題包含3小題，共19分）

D.

氣體的密度減小21、（5分）有以下四種微粒：①O、②-`Na、③Mg、④N（填寫(xiě)序號(hào)）-`1）按原子半徑由大到小次序擺列的是__________________________.2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________.3）在化合物中體現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________.4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是__________.22．（10分）按要求用適合的化學(xué)用語(yǔ)填空Ⅰ．（8分）在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：1）與水反響最強(qiáng)烈的金屬是_____________。2）與水反響最強(qiáng)烈的非金屬單質(zhì)是_____________。3）原子半徑最小的元素是_____________。4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的化學(xué)式是_____________。5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________。（6）電子數(shù)為10的分子（寫(xiě)5個(gè)）Ⅱ．（2分）以下各分子中，所有原子都知足最外層為8電子構(gòu)造的是①．HO②．BF3③．CFCl2④．PCl3⑤.SO⑥.N⑦.COCl2223223．(4分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的地點(diǎn)以下圖,A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）B位于元素周期表中第周期，第（2）C的原子構(gòu)造表示圖為（3）用電子式表示B元素氫化物的形成過(guò)程：

族。。三、（此題包含3小題，共21分）24．（6分）必定溫度下，某容積為

2L

的密閉容器內(nèi)，某一反響中

M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：-`1）該反響的化學(xué)方程式是___________________。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，（填t、t2或t）時(shí)刻處于均衡狀態(tài)，此時(shí)V13正V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到均衡狀態(tài)后，均勻反響速率v(N)﹕v(M)=。（3）若反響容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變（填“能”或“不可以”）作為該反響已達(dá)到均衡狀態(tài)的判斷依照。（4）已知M、N均為氣體，則以下舉措能增大反響速率A．高升溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小M的濃度D．將反響容器體積減小25．(10分)為了研究原電池的電極名稱不單與電極資料相關(guān)還與電解質(zhì)溶液相關(guān)，某學(xué)生做了以下的實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極資料電解質(zhì)溶液電子流向①M(fèi)g—AlHNO3(濃)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO(濃)Cu→Al3依據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)(4分)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反響或復(fù)原反響)實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)(2)(6分)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反響式為_(kāi)_________________。-`Al

電極上的電極反響式為_(kāi)________________________

，總的電池反響是_______________________________。26．（5

分）在必定條件下發(fā)生反響：

3A(g)+2B(g)

xC(g)+2D(g)

，在

2L

密閉容器中，把

4molA

和

2molB

混淆，

2min

后達(dá)到均衡。此時(shí)

C的濃度為

0.8mol/L

，又測(cè)得反響速率

vB=0.2mol/

（L

·min）。試求算：1）x的值；2）達(dá)均衡時(shí)A的濃度；3）A、B的轉(zhuǎn)變率之比。-`-`必修二綜合試卷參照答案一、選擇題(每題3分，共60分)1.B6.C7.A8.C11.B12D13.A14.B15.B16.D17.B18.D二、（此題包含4小題，共19分）21、（5分）（１）②＞③＞④＞①（２）①②（３）④（４）①②