高一化學(xué)的課文教案2021人教版

高一化學(xué)課文教案2021教版學(xué)習(xí)化學(xué)和學(xué)習(xí)其他課程一樣從基礎(chǔ)開(kāi)始驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)驗(yàn)化學(xué)的重要途徑們?cè)趯W(xué)習(xí)需要掌握基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)做起次小編給大家整理了高一化學(xué)的課文教案2021人教版，供大家閱讀參考，希望大家喜歡。高一化學(xué)的課文教案人教版1教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目標(biāo)1.1知識(shí)與技能：1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。1.2過(guò)程與方法通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅受化學(xué)世界的奇妙發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點(diǎn)2.1教學(xué)重點(diǎn)1.鈉的氧化反應(yīng)2.鈉與水的反應(yīng)3.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)2.2課題難點(diǎn)1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)126

教學(xué)工具教學(xué)課件教學(xué)過(guò)程一、新課導(dǎo)入在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎閱讀教材第頁(yè)第一自然段，回答并解釋原因。PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。學(xué)生讀圖，并說(shuō)出地殼中含量前五位的元素。歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。過(guò)渡初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你對(duì)金屬的觀察和使用出金屬都有哪些物理性質(zhì)?學(xué)生思考回答。二、新課教學(xué)歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。閱讀教材，觀察并分析第頁(yè)圖3-2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。(3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。實(shí)驗(yàn)探究：226

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉濾紙吸干表面的煤油在玻璃片上，觀察鈉的表面。2.用小刀從中間切開(kāi)察鈉真面目色澤受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。(一)金屬與非金屬的反應(yīng)1.鈉與氧氣的反應(yīng)常溫下：4Na+O2=2Na2O過(guò)渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?實(shí)驗(yàn)探究：1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。歸納整理并板書(shū)：加熱條件下在空氣中劇烈燃燒生_火焰成淡_粉末狀固體——過(guò)氧化鈉。2Na+O2Na2O2思考與交流能否與氧氣反應(yīng)?若能由是什么?若不能，依據(jù)是什么?討論推測(cè)：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論點(diǎn)高化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。思考與交流為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。解釋是因?yàn)殍F銹比較疏松能保護(hù)內(nèi)層金屬鋁表面的氧化膜比較致密保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化金屬鈉是______色固體_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是用化學(xué)方程式表326

示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________。2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()A.水中B.煤油中棕色瓶中D.酒精中過(guò)渡在日常生活中我們見(jiàn)到的金屬如鐵等是不和水反應(yīng)的么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么學(xué)生思考交流回答。歸納整理：?。衡c的密度比水小。熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。游：有氣體生成。響：生成的氣體能燃燒。紅：有堿生成。思考與交流現(xiàn)象原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。解釋的化合價(jià)升高然有一種元素的化合價(jià)降低水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。(二)金屬與水和酸的反應(yīng)1.鈉和水的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：426

通過(guò)點(diǎn)燃生成的氣體來(lái)證明。思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?學(xué)生交流回答。解釋?zhuān)翰荒?。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。思考與交流據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。學(xué)生交流回答。過(guò)渡：下面我們來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。實(shí)驗(yàn)探究試管少量硫酸銅溶液入一小塊鈉現(xiàn)象。歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。思考與交流據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非常活潑，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。過(guò)渡過(guò)生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)不與熱水反應(yīng)么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢?思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。提示：從水蒸氣的產(chǎn)生蒸氣的反應(yīng)的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)裝置的設(shè)計(jì)PPT展示幾名學(xué)生畫(huà)的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?526

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。過(guò)渡：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。(三)金屬與酸的反應(yīng)[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管實(shí)驗(yàn)要求：每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成、B兩大組A組：3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件保證同種酸的體積相同細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)。鹽酸稀硫酸鐵銅鋁2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。3.引出金屬活動(dòng)性順序以上實(shí)驗(yàn)可以看出能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素銅不能置換出酸中的氫元素此得出幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：626

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置有何作用?排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣?！菊f(shuō)明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過(guò)比較論易認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱而為后面給出金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)?！縖活動(dòng)天地]1).在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—Al+H2SO4—2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類(lèi)反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后+2，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。【說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義?！?四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、銀溶液、氯化鈉溶液、試管726

實(shí)驗(yàn)要求：3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu1).在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物是什么?(2)對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)?！菊f(shuō)明探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的認(rèn)識(shí)此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過(guò)學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)加深鞏固的作用?！?五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)(六)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。問(wèn)題與思考：1.銀作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎?2.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬，你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?826

【說(shuō)明：利用問(wèn)題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶勵(lì)學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大。】在線測(cè)試1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑是由硫酸銅灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來(lái)配制波爾多液3.新買(mǎi)的鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)是水浸到的地方都會(huì)變黑與水含下列哪種鹽有關(guān)()A.鈉鹽B.鉀鹽鈣鹽D.鐵鹽4.填寫(xiě)下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式銅粉(鐵粉)FeCl2溶液(CuCl2)5.有_三種金屬，如果_和Y別放入稀硫酸中_溶解并產(chǎn)生氫氣反應(yīng);如果把和Z分別放入_銀溶液中會(huì)兒表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷_和Z的金屬活動(dòng)性順序。感悟與收獲1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來(lái)判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮?lái)談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。926

【說(shuō)明結(jié)金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用知識(shí)系統(tǒng)化、條理化引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金開(kāi)始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂(lè)趣?！空n后反思：在本課的教學(xué)過(guò)程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：1、提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生展開(kāi)想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問(wèn)題的途徑，敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解;2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過(guò)程道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。實(shí)際教學(xué)中，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。鞏固練習(xí)1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。(1)剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈____色中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為_(kāi)_______________。(2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。(3)金屬鈉塊必須用夾取，而不能用手拿取。(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)開(kāi)_______。(5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)開(kāi)________。(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)___________色，理由是__________________________1026

2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有)a.試管b.鑷c.小d.冷凝e.濾f.研g(shù).燒h.坩i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑有較強(qiáng)的還原性自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。分析對(duì)比：完成下表本課小結(jié)1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同明與金屬的活潑性有關(guān)系。3.通過(guò)鈉與水和鹽的反應(yīng)們知道了鈉是一種很活潑的金屬質(zhì)和其他金屬有所不同。4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬的反應(yīng)1.鈉與氧氣的反應(yīng)常溫下：4Na+O2====2Na2O加熱條件下：2Na+O2Na2O22.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3二、金屬與酸和水的反應(yīng)1.鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22.鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.金屬與酸的反應(yīng)1126

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【作業(yè)】課本、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題1-9。高一化學(xué)的課文教案人教版2教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目標(biāo)1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應(yīng)用。2、熟悉氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)難點(diǎn)：氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)工具實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎點(diǎn)評(píng)一樣活中的鹽主要指食鹽氯化鈉學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。[板書(shū)]2富集在海水中的元素—氯1226

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?[板書(shū)]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣[思考與交流]1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)[探究1]氯氣的物理性質(zhì)展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。[板書(shū)]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水氯水)、易液化(液氯)[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)a.與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)[板書(shū)]2Fe+3Cl22FeCl3[總結(jié)]氯氣不僅可以和反應(yīng)，還可以Al等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。[板書(shū)]Cu+Cl2=CuCl2[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)1326

實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。[板書(shū)]b.與非金屬反應(yīng)現(xiàn)象總氣在氯氣中安靜的燃燒蒼白色火焰有白霧生成”[探究4]氯氣和水反應(yīng)在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。[提問(wèn)]通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?[歸納]氯氣不具有漂白性氣溶于水才具有漂白性因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。[板書(shū)]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和有漂白性[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白②酸性：次氯酸是一種酸，③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。[板書(shū)]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)括物理性質(zhì)學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。[點(diǎn)擊高考試題]1.下列說(shuō)法正確的是()①Cl2的性質(zhì)活潑，與混合后立即發(fā)生爆炸1426

②實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用溶液吸收③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有，方法是將氣體通入AgNO3溶液中⑤除去HCl氣體中的，可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤解析Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常溶液吸收多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng);HCl氣體與溶液反應(yīng)可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò);將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的HCl氣體，而不Cl2，⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。答案：C2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析℃時(shí)水中的溶解度比Na2CO3的小正確C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備N(xiāo)aHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()解析：A項(xiàng)，新制氯水中的見(jiàn)光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)水中的與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H2O與Na2O2應(yīng)生成O2。答案：C1526

4.教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講授法教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體教學(xué)過(guò)程：[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎點(diǎn)評(píng)一樣活中的鹽主要指食鹽氯化鈉學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。[板書(shū)]2富集在海水中的元素—氯[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?[板書(shū)]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣[思考與交流]1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)[探究1]氯氣的物理性質(zhì)展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。[板書(shū)]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水氯水)、易液化(液氯)[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)a.與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl1626

[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)[板書(shū)]2Fe+3Cl22FeCl3[總結(jié)]氯氣不僅可以和反應(yīng)，還可以Al等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。[板書(shū)]Cu+Cl2CuCl2[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。[板書(shū)]b.與非金屬反應(yīng)現(xiàn)象總氣在氯氣中安靜的燃燒蒼白色火焰有白霧生成”[探究4]氯氣和水反應(yīng)在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。[提問(wèn)]通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?[歸納]氯氣不具有漂白性氣溶于水才具有漂白性因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。[板書(shū)]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和有漂白性[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白②酸性：次氯酸是一種酸，③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)1726

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。[板書(shū)]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)括物理性質(zhì)學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。[點(diǎn)擊高考試題]1.下列說(shuō)法正確的是()①Cl2的性質(zhì)活潑，與混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用溶液吸收③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有，方法是將氣體通入AgNO3溶液中⑤除去HCl氣體中的，可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤解析Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常溶液吸收多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng);HCl氣體與溶液反應(yīng)可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò);將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的HCl氣體，而不Cl2，⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。答案：C2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)1826

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析時(shí)水中的溶解度比Na2CO3的小正確C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備N(xiāo)aHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()解析：A項(xiàng)，新制氯水中的見(jiàn)光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)水中的與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H2O與Na2O2應(yīng)生成O2。答案：C4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關(guān)閉B閥門(mén)時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是()A.濃硫酸B.NaOH溶液C.H2OD.飽和NaCl溶液解析：先應(yīng)判A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根B閥打開(kāi)時(shí)C褪色，說(shuō)明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2B閥關(guān)閉時(shí)通過(guò)D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。答案：AB課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)括物理性質(zhì)學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)掌握更多的知識(shí)，并利用這些知識(shí)為生活服務(wù)。[小結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了的性質(zhì)金屬反應(yīng)水反應(yīng)得了生活中的一些科學(xué)道理。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)的其他性質(zhì)。1926

板書(shū)設(shè)計(jì)：第二節(jié)富集在海水中的元素——氯一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1.原子結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)：(1)與金屬反應(yīng)(2)與水反應(yīng)4.用途：活動(dòng)與探究中燃燒時(shí)瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來(lái)給自來(lái)水消毒(3)到本市自來(lái)水公司做一次調(diào)查，了解自來(lái)水公司是如何給自來(lái)水消毒的。(4)人在“死?！敝袨槭裁床粫?huì)下沉(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當(dāng)前國(guó)內(nèi)、國(guó)際上可以用于自來(lái)水消毒的試劑有哪些。附調(diào)查表[作業(yè)]：課本之1、2、3、4、5、6、7、8、9。高一化學(xué)的課文教案人教版3【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.物質(zhì)的量濃度的概念;2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)詮釋于溶液們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成取用溶液時(shí)般是量取體積不是稱(chēng)量其質(zhì)量果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便多了。要點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度概念辨析2026

從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)，單位有或mol·L1)。注意：(1)溶液體積不能等同于溶劑體積質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。(2)溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。(3)溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。(4)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示體積表示溶液的體積示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。(5)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。(6)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。要點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成溶質(zhì)的單位molg溶液的單位L2126

g計(jì)算公式物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)=物質(zhì)的量濃度學(xué)案質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度學(xué)案特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同兩者的關(guān)系物質(zhì)的量濃度學(xué)案要點(diǎn)三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系D:\蘇教版課件\知識(shí)導(dǎo)學(xué)改好\11上學(xué)期\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\tbj_.files\image018.gif(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算蘇教版課件\知識(shí)導(dǎo)學(xué)改好\11上學(xué)期\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\tbj_.files\image019.gif(w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)溶液的稀釋規(guī)律前后物質(zhì)的量不變【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】N、m、V(氣體)、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：要點(diǎn)四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)溶液的稀釋與混合稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變[c1、c2和V1分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積a.稀溶液稀釋時(shí)水+V1b.濃溶液稀釋時(shí)≠V水+V1混合c1V1+c2V2=c混V混2226

a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)b.混合物溶液體積改變物質(zhì)的量濃度學(xué)案兩溶液濃度差別較大)[c1、分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積混、ρ混混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體(2)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算物質(zhì)的量濃度學(xué)案M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度g·mL-1)推導(dǎo)方法設(shè)溶液為，則物質(zhì)的量濃度學(xué)案(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度S)的換算物質(zhì)的量濃度學(xué)案ρ：飽和溶液密度(