2020版高考浙江選考化學一輪教師備用題庫專題一第二單元物質(zhì)量氣體摩爾體積Word版含解析

教師備用題庫1.(2017

浙江

11月選考,22,2

分)設

N為阿伏加德羅常數(shù)的值A

以下說法不正確的選項是,．．．(

)A.含0.2molH

2SO4的濃硫酸與足量的鎂反響

,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于

0.2NAB.25

℃時,pH=3的醋酸溶液

1L,

溶液中含

H+的數(shù)目小于

0.001NAC.隨意條件下,1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目必定為6NAD.amol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA答案BA項,反響早期,濃硫酸與鎂反響的產(chǎn)物是H2O、SO2和MgSO4,硫酸變稀后與鎂反響的產(chǎn)物是H2和MgSO4,若0.2molH2SO4反響對應的復原產(chǎn)物只有SO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,若對應的復原產(chǎn)物只有H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應介于0.2NA和0.4NA之間,故A正確;25℃時,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,1L該溶液中含H+的數(shù)目為0.001NA,故B錯誤;1個苯分子中含有6個C—H鍵,1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目必定為6NA,故C正確;R2+核外電子數(shù)為(A-N-2),amolR2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA,故D正確。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法不正確的選項是()A.標準情況下,2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA-1·L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA乙烯與乙醇的混淆物完整焚燒所耗費的氧分子數(shù)為0.3NA答案D此題考察阿伏加德羅常數(shù)的有關計算。標準情況下乙醇呈液態(tài),A錯誤;硫酸鈉溶液中有水,水分子中也含氧原子,B錯誤;C中發(fā)生的反響為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+,KI不行能完整反響,C錯誤;等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完整焚燒所耗費的氧分子數(shù)同樣,0.1mol乙烯與乙醇完整焚燒耗費0.3molO2,D正確。3.(2016浙江10月選考,22,2分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是()-10.15NA鐵粉與50mL4mol·L鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC.標準情況下,8.96L氫氣、一氧化碳的混淆氣體完整焚燒,耗費氧分子的數(shù)目為0.2NA金剛石與石墨的混淆物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA答案C2.8g-1鐵粉與50mL4mol·L鹽酸反響生成亞鐵離子,鐵粉完整反響,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA故A錯誤常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的+的數(shù)目為,;H-13NA故B錯誤;標準情況下,8.96L氫氣、一氧化碳的混淆氣體的物質(zhì)的量是0.4mol,完10,全焚燒耗費氧分子的數(shù)目為0.2NA,故C正確;因為1mol金剛石與1mol石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目不同樣,所以不可以計算出1.2g金剛石與石墨的混淆物中含有碳碳單鍵的數(shù)目,故D錯誤。4.(2018課標Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準情況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA4與Cl2在光照下反響生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B此題考察阿伏加德羅常數(shù)的有關計算。16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol,Fe3+水解生成的3膠體粒子是若干3的齊集體,故膠體粒子數(shù)目遠小于0.1NA項錯Fe(OH)Fe(OH),A誤;Ar是單原子分子,22.4L(標準情況)氬氣的物質(zhì)的量是1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項正確;甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3,其摩爾質(zhì)量是92g·mol-1,則92.0g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反響的產(chǎn)物中CHCl、CHCl2、CHCl、CCl同時存在,1.03234molCH4與足量氯氣反響時上述四種有機物的總物質(zhì)的量為1.0mol,D項錯誤。5.(2018課標Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA-13+B.100mL1mol·LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e的數(shù)目為0.1NAC.標準情況下,11.2L甲烷和乙烯混淆物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)為2NA答案C此題考察阿伏加德羅常數(shù)的應用。1molP分子中有6molP—P鍵,A不正確;Fe3+4-13+甲水解,100mL1mol·LFeCl3溶液中Fe數(shù)目小于0.1NA,B不正確;標準情況下,11.2L烷(CH)和乙烯(CH)混淆物的物質(zhì)的量為0.5mol,此中含氫原子的物質(zhì)的量為2mol,C正424確;SO2與O2的反響為可逆反響,沒法進行究竟,2molSO2和1molO2充分反響后分子總數(shù)大于2NA,D不正確。6.(2018課標Ⅲ,8,6分)以下表達正確的選項是()A.24g鎂與27g鋁中,含有同樣的質(zhì)子數(shù)B.同樣質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)同樣C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學鍵數(shù)同樣答案B此題考察原子構(gòu)造與化學鍵。A項,24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol,1mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯誤;B項,等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)同樣,正確;C項,1mol重水含有10mol中子,1mol水含有8mol中子,故中子數(shù)比為5∶4,錯誤;D項,乙烷的構(gòu)造式為,1mol乙烷中含有7mol化學鍵,乙烯的構(gòu)造式為,1mol乙烯中含有5mol化學鍵,錯誤。7.(2017課標Ⅱ,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為N。以下說法正確的選項是()A-14溶液中,N的數(shù)目為0.1NA·LNHCl與H2SO4完整反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準情況下,2.24LN2和O2的混淆氣體中分子數(shù)為0.2NA2和0.1molI2于密閉容器中充分反響后,其分子總數(shù)為0.2NA答案D此題考察阿伏加德羅常數(shù)及有關計算。因為NH4Cl溶液中N水解,所以1L0.1-1的數(shù)目少于0.1NA,A錯;2.4gMg與H2SO4完整反響,轉(zhuǎn)移的電子mol·LNH4Cl溶液中,N數(shù)為0.2NA,B錯;標準情況下,2.24LN2和O2的混淆氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反響前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。8.(2017課標Ⅲ,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()的11B中,含有0.6NA此中子340.1NA+B.pH=1的HPO溶液中,含有個HC.2.24L(標準情況)苯在O2中完整焚燒,獲得0.6NA個CO分子2D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反響制備PCl5(g),增添2NA個P—Cl鍵答案A此題考察阿伏加德羅常數(shù)的應用。11B的質(zhì)量數(shù)為11,中子數(shù)為6,A正確;題中未給出溶液的體積,B不正確;標準情況下苯不是氣體,C不正確;PCl3與Cl2反響制備PCl5為可逆反響,D不正確。取WgNaHCO3固體,加熱使其完整分解,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中所有汲取,生成5.0gCaCO3積淀。試計算:(1)CaCO3的物質(zhì)的量為mol。(2)W=。答案(1)0.05(2)8.4分析(1)n(CaCO3)=.=0.05mol。(2)由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O可知,n(NaHCO)=2n(CO)=2n(CaCO)=2×0.05mol=0.1mol,故Wg=0.1mol×84gmol=8.4g,323解得W=8.4。將必定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中,充分反響后,低溫蒸發(fā)此溶液,獲得不含結(jié)晶水的白色固體A,取三份質(zhì)量不一樣的該白色固體A分別與50mL同樣濃度的鹽酸反響,獲得氣體的體積(標準情況下)與固體A的質(zhì)量關系以下表所示:組別①②③鹽酸的體積(mL)505050固體A的質(zhì)量(g)3.806.207.20氣體體積(mL)89613441344(1)上表中第組數(shù)據(jù)表示加入的50mL鹽酸反響后有節(jié)余。(2)構(gòu)成固體A的物質(zhì)是,其物質(zhì)的量之比為。答案(1)①(2)Na2CO3與NaHCO31∶1分析(1)因①~③組所用鹽酸的量同樣,而第①組生成的氣體比其余各組都少,表示第①組加入的50mL鹽酸反響后有節(jié)余。(2)標準情況下,3.80g固體A完整反響產(chǎn)生的CO2為·-=0.04mol